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常温下，0.05 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为0.1 NA 标准状况下，22.4L甲苯中含 —H.数目为8 NA C.常温、常压下，1.6g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.1NA 0.1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2 NA
将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色 用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应 钠与钠离子都具有强还原性 在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
跟水反应时，水作氧化剂 NaH中H.－半径比Li＋半径小 跟液氨反应时，有NaNH2生成 跟乙醇反应时，NaH被氧化
该反应中的氧化剂是Cu SO2是氧化产物 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2 标况下若生成SO2的体积为11.2 L，则反应时转移的电子为1 mol
pH=1的HNO3溶液中，含有0.1NA个H+ 在Na2O2与CO2的反应中.每转移NA个电子时，标准状况下消耗11.2L 的CO2 1 L1mol/LFeBr2溶液与1mol氯气反应时转移的电子数为3NA 239 Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间
跟水反应时，水作氧化剂 NaH中H.－半径比Li＋半径小 NaH跟液氨反应时，有NaNH2生成 Na原子与H.原子结合组成NaH过程中发生了电子转移.
跟水反应时，水作氧化剂 NaH中H.－半径比Li＋半径小 跟液氨反应时，有NaNH2生成 跟乙醇反应时，NaH被氧化
Na2O2只作氧化剂 Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 O2是还原产物 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移
Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2，则 Na2O2 与 SO2 反应可生成 Na2SO3 和 O2 Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3,则 Fe 与 I2 反应可生成 FeI3 钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物,则 Li 与氧气反应也能生成 Li2O 或 Li2O2 Al 与 Fe2O3 能发生铝热反应,则与 MnO2 也能发生铝热反应
Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚 过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性 过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
等质量的钠分别发生反应①和②，产物的阴阳离子个数比相等 ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
跟水反应时，水作氧化剂 NaH中H-半径比Li+半径小 跟液氨反应时，有NaNH2生成 跟乙醇反应时，NaH被氧化
Na和H2O CO2和H2O Cl2和H2O SO2和H2O
SiO2是酸性氧化物，但不能直接与水反应生成H2SiO3 可用铝制容器存放浓硝酸是因为常温下浓硝酸与铝不反应 氯气与烧碱溶液与石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作呼吸面具的供氧剂
Na2FeO4属于共价化合物 反应中Na2O2是氧化剂 生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移 在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 可用Na2O2除去N2中的水蒸气 过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物 Na2O2能与水反应，所以可以用作气体干燥剂 Na2O2与CO2反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 1mol Na2O2与CO2反应时，转移的电子数为2mol
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