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（1）减少汽车尾气造成环境污染的方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂），它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使CO和烃类（如C7H16）...
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高二上学期化学《2010-2011学年湖南省长沙市雨花区广益实验中学高二（上）期中化学试卷（文科）》真题及答案
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2009年12月哥本哈根世界气候大会上强调汽车尾气已成为目前各国环境污染的重要源头之一汽车尾气主要来
蒸汽机
发电机
电动机
内燃机
汽车尾气含CONO等是城市空气的污染源之一.治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器内含催化
汽车尾气是导致酸雨的重要原因之一为减少有害气体的排放人们在汽车排气管上安装催化转换器发生反应的微观示
汽车尾气CO和NO是空气的污染源治理方法之一是在汽车的排气管上装一个催化剂转换器它能使CO与NO反
汽车尾气是城市主要污染物之一在汽车排气管上安装催化转化器可有效处理尾气使NO与CO反应生成可参与大气
CO与NO反应的化学方程式为2CO+2NO
2CO
2
+N
2
此方法的缺点是由于CO
2
的增多，会大大提高空气的酸度
使用乙醇汽油可以减少污染气体的排放
汽车尾气中氮氧化物的排放是导致硝酸型酸雨的因素之一
汽车尾气检测中应保证取样探头插入排气管的深度不小于
汽车尾气含碳氢化合物COS02NO等物质是城市空气的污染源合理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化
目前汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染汽车尾气中含有CONO等多种污染物1汽车燃料中一般不含氮尾
汽车尾气主要含有CO2COSO2NO及汽油柴油等物质这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源必须予以
控制噪声是城市环保的主要项目之一下列措施中能够减弱噪声的是
机动车辆在市内严禁鸣笛
在城市街道两旁种草植树
汽车排气管上安装消声器
控制汽车尾气的排放指标
汽车尾气监测仪器的取样探头插入排气管深度等于毫米
300
400
200
汽车尾气含有COSO2与NO等物质是城市空气的污染物治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器
控制噪声是城市环保的重要措施下列哪种措施不能减弱噪声
机动车辆在市内禁止鸣笛
城市道路两旁安装隔声板
汽车排气管上安装消声器
控制汽车尾气的排放指标
汽车尾气是导致酸雨的重要原因之一为减少有害气体的排放人们在汽车排气管上安装催化转换器发生反应的微观示
汽车尾气是城市空气的主要污染源治理方法之一是在汽车排气管上加装催化转化器下列说法中错误的是
汽车排气管中CO和NOX反应的化学方程式为：2XCO + 2NOX = 2XCO2 + N2
植树造林，增大绿化面积，可有效控制城市空气的污染
汽车改用天然气或氢气为燃料，都会减少对空气的污染
此治理方法缺点是大大提高了空气的酸度
下列措施不能减弱噪声的是:
街道两旁种草植树;
市区禁止机动车鸣笛;
控制汽车尾气排放指标;
摩托车排气管上加消声器.
在汽车的排气管上装一个催化转化器使汽车尾气中的CO和NO2发生反应以减少污染反应的化学方程式为4CO
C
CO
2
CO
3
CNO
控制噪声是城市环保的主要项目之一下列措施中不能减弱噪声的是:
机动车辆在市内严禁鸣笛;
在城市街道两旁种草植树;
汽车排气管上安装消声器;
控制汽车尾气的排放指标.
汽车尾气含有COSO与NO等物质是城市空气的污染物治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器
建立环境友好型社会的核心是从源头上减少对环境的污染下列情况中不会造成环境污染的是
垃圾的燃烧
鞭炮的燃放
汽车尾气的排放
绿色植物的光合作用
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已知全集U={12345}A={124}B={25}则A∩∁UB=
在一定温度下向一个容积不变1L的密闭容器中加入3molPCl3和4molCl2使之发生反应PCl3g+Cl2g⇌PCl5g平衡时容器内压强为开始时的． 计算并回答 1平衡时容器内气体密度是开始时的倍气体平均相对分子质量是开始时的倍． 2保持同一反应温度若将起始物改为amolPCl3bmolCl2cmolPCl5．欲使平衡时PCl5的体积分数为则abc满足的关系为． 欲使开始时反应向逆方向进行则a的取值范围为b的取值范围为c的取值范围为．
某校在一次对是否喜欢英语学科的学生的抽样调查中随机抽取了100名同学相关的数据如表所示 不喜欢英语 喜欢英语 总计 男生 40 18 58 女生 15 27 42 总计 55 45 100 Ⅰ试运用独立性检验的思想方法分析是否有99%的把握认为“学生是否喜欢英语与性别有关”说明理由． Ⅱ用分层抽样方法在喜欢英语学科的学生中随机抽取5名女学生应该抽取几名 Ⅲ在上述抽取的5名学生中任取2名求恰有1名学生为男性的概率． 附K2=
密闭容器中A与B反应生成C其反应速率分别用vAvBvC表示．已知vAvBvC之间有以下关系2vB=3vA2vC=vA．则此反应可表示为
下列化合物中属于弱电解质的是
下列说法违反科学原理的是
将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后气体体积变为bL气体体积均在同温同压下测定该bL气体中NH3的体积分数是
在100℃和200kPa的条件下反应aAg⇌bBg+cCg建立平衡后在不加入任何物质的条件下逐步压缩体系的体积增大体系的压强维护温度不变下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度． 压强kPa 200 500 1000 B的浓度mol/L 0.04 0.1 0.27 根据表中的数据回答下列问题 1压强从200kPa增加到500kPa时平衡移动填“正向”或“逆向”或“不”理由是． 2压强从500kPa增加到1000kPa时平衡移动填“正向”或“逆向”或“不”其原因可能为．
已知函数fx=Asinωx+φA＞0ω＞0|φ|≤的部分图象如图所示则函数y=fx的表达式是
可逆反应aX+2Yg⇌2Zg在一定条件下达到平衡后t1和t2时各改变某一种外界条件化学反应速率v﹣时间t图象如图．则下列说法正确的是
已知数列{an}满足a1=an+1=． Ⅰ求证{+n}是等差数列 Ⅱ证明a12+a22+…+an2＜．
运行如图所示的流程图如果输入a=1b=2则输出正数a的值为．
下列各组物质中互为同素异形体的是 ①红磷和白磷②金刚石石墨C60③H2O和D2O④O2和O3⑤C12和C13⑥NO2和N2O4．
将4molSO3气体和4molNO置于2L容器中在一定条件下发生如下可逆反应不考虑NO2和N2O4之间的相互转化2SO3g⇌2SO2+O22NO+O2⇌2NO2． 1当上述系统达到平衡时O2和NO2的物质的量分别为nO2=0.1molnNO2=3.6mol则此时SO3气体的物质的量为mol． 2当上述系统达到平衡时欲求其混合气体的平衡组成则至少需要知道两种气体的平衡浓度但这两种气体不能同时是SO3和或NO和填分子式． 3若在另外一个2L的容器中只发生反应2NO+O2⇌2NO2其中NOO2NO2的起始浓度依次是0.2mol•L﹣10.2mol•L﹣1当反应达到平衡时各物质的浓度可能是选填字母代号． AcNO=0.35mol•L﹣1或cNO=0.09mol•L﹣1BcNO2=0.4mol•L﹣1 CcNO2=0.35mol•L﹣1DcO2=0.2mol•L﹣1或cNO=0.4mol•L﹣1．
对于可逆反应2Ag+Bg⇌2Cg△H＜0下列各图中正确的是
100mL6mol/LH2SO4与过量锌粉反应一定温度下为了减缓反应进行的速率但又不影响生成氢气的总量可向反应物中加入适量的
下列函数中在区间0+∞上为增函数的是
在一定条件下能说明可逆反应Xg+Yg⇌Zg+Wg已经达到平衡状态的是
已知在直角坐标系xOy中以坐标原点为极点x轴正半轴为极轴建立极坐标系圆锥曲线C的极坐标方程为p2=定点A0﹣F1F2是圆锥曲线C的左右焦点直线l经过点F1且平行于直线AF2． Ⅰ求圆锥曲线C的直角坐标方程和直线l的参数方程 Ⅱ若直线l与圆锥曲线C交于MN两点求|F1M|•|F1N|．
在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molX和1.60molY发生反应aXg+3Yg⇌2Zg经过10min反应达到平衡状态Y的浓度为0.2mol/LZ的物质的量分数为． 计算并回答 ①10分钟内Z的平均反应速率为 ②计算a的值要求有具体过程 ③该条件下X的平衡转化率百分数表示保留一位小数 ④该条件下反应2Zg⇌aXg+3Yg的平衡常数为 ⑤将体积比为13的X和Y的混合气体通入上述密闭容器中在一定的条件下发生反应达到化学平衡时混合气体中X的体积分数为w%w＜25则混合气体中Z的体积分数是容器内的压强为反应前的倍．
已知双曲线my2﹣x2=1m∈R与抛物线y=x2有相同的焦点则该双曲线的方程为．
密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应2SO2g+O2g⇌2SO3g△H＜0并达到平衡状态．下列说法中正确的是
下列离子在水溶液中可以大量共存的是
已知实数a≠0函数fx=ax﹣22+2lnx． 1当a=1时讨论函数fx的单调性 2∀x∈[2+∞时fx≥x+4a﹣恒成立求实数a的取值范围．
四个试管中都装有5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液分别在不同温度下加入0.1mol/L硫酸和一定量水最先出现浑浊的是
已知命题p∀x∈Rx2﹣2x+4≤0则¬p为
已知函数fx=x3﹣bx2+cx+d设曲线y=fx过点30且在点30处的切线的斜率等于4y=f′x为fx的导函数满足f′2﹣x=f′x则bcd=
在一定条件下能说明可逆反应Xg+Yg⇌Zg+Wg已经达到平衡状态的是
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
根据以下3个热化学方程式 2H2Sg+3O2g=2SO2g+2H2Ol△H=﹣Q1kJ/mol 2H2Sg+O2g=2Ss+2H2Ol△H=﹣Q2kJ/mol 2H2Sg+O2g=2Ss+2H2Og△H=﹣Q3kJ/mol 判断Q1Q2Q3三者关系正确的是
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2CO2+N2 此方法的缺点是由于CO2的增多，会大大提高空气的酸度 使用乙醇汽油可以减少污染气体的排放 汽车尾气中氮氧化物的排放是导致硝酸型酸雨的因素之一
湘公网安备 43130202000226号