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25℃时水的电离常数为10－14； 向纯水中加入少量NaHSO4，c(H+)增大。 100℃时，pH=7的水溶液呈碱性。 纯水呈中性是因为c(H+)=c(OH－)。
将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小 向纯水中加入少量固体碳酸钠，c(H＋)减小，Kw不变，促进水的电离 向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变
将纯水加热到95 ℃时,K.W变大,pH不变,水仍呈中性 向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,K.W变小 向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H+)减小,K.W不变,影响水的电离平衡 向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,K.W不变
将纯水加热到95 ℃时,K.W变大,pH不变,水仍呈中性 向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,K.W变小 向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H+)减小,K.W不变,影响水的电离平衡 向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,K.W不变
pH值升高 酸性增强 水的离子积增大 c(OH-)不变
向水中加入少量NH4Cl，由水电离出的c（H+）＞1×10-7mol/L 升高温度，水的电离程度增大，c（H+）增大，pH＜7，所以溶液显酸性 向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c（OH-）降低 向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，所以由水电离出的c（H+）＞1×10-7mol/L
c(H＋)/c(OH－)增大 c(H＋)减小 水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 c(OH－)增大
将纯水加热到95℃时，K.w变大，pH不变，水仍呈中性 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，K.w变小 向纯水中加入少量固体碳酸钠，c(H+)减小，K.w不变，促进水的电离 向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c(OH－)增大
PH值升高 酸性增强 水的离子积增大 c(OH-)不变
将纯水加热到80℃ 向水中加入少量的NH4Cl 向水中加入少量的NaHSO4固体 向水中加入少量的NaHCO3固体
将纯水加热到95 ℃时，K.w变大，pH不变，水仍呈中性 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，K.w变小 向纯水中加入少量氢氧化钠固体，c(H＋)减小，K.w不变 向纯水中加入盐酸，将抑制水的电离，K.w变小
溶液的pH升高 溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积增大 溶液的酸性增强 溶液中c(OH－)增大
4 ℃时，纯水的pH＝7 温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
c(H＋)/c(OH－)增大 c(H＋)减小 水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 c(OH－)增大
4 ℃时，纯水的pH＝7 温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
向水中加入少量NH4Cl固体，平衡向正向移动，K.w变大 向水中加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，c(OH－)增大 向水中加入少量固体硫酸氢钠，平衡向逆向移动，c(H＋)增大 向水中加入少量NaCl固体，平衡向正向移动，c(H＋)＝c(OH－)
向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动。c(OH－)减小 向纯水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变 向纯水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱 将纯水加热Kw增大，pH不变
固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 纯水的pH随温度的升高而减小 在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c（OH―）增大 在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离
4℃时，纯水的pH＝7 温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
将纯水加热到95℃时， KW 变大， pH 不变，水仍呈中性 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH-) 增大， KW 变小 向纯水中加入少量碳酸钠固体， c(H+) 减小， KW 不变，影响水的电离平衡 向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离， KW 不变
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