25℃时水的电离达到平衡:H2OH.++OH-下列叙述中正确的是-X题卡

25℃时水的电离达到平衡H2OH.＋+OH－ΔH>0下列叙述正确的是

向水中加人稀醋酸，平衡逆向移动，c（OH^－）降低向水中加入少量固体碳酸氢钠，c（H.^＋）增大，K_w不变向水中加人少量固体CH₃COONa ，能抑制水的电离压强增大，平衡向逆反应方向移动

25℃时水的电离达到平衡H2OH＋＋OH－H.＞0下列叙述正确的是

向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低将水加热，KW增大，pH不变

已知95℃时水的离子积Kw=1×10﹣1225℃时Kw=1×10﹣14回答下列问题195℃时水的电离

水的电离方程式为H2OH.＋＋OH－在25℃时水的离子积K.w＝1.0×10－14在35℃时水的离子

c(H^＋)随着温度的升高而降低 35 ℃时，c(H^＋)>c(OH^－) 35 ℃时水的电离程度比25 ℃时的小水的电离是个吸热过程

水的电离平衡曲线如图所示A.点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度当温度上升到100℃时水的电离平衡

25℃时水的电离达到平衡H2OH.＋＋OH－△H＞0下列叙述正确的是

向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H^＋)增大，K_w不变向水中加入氨水，平衡逆向移动，c (OH^－)降低向水中加入金属钠，平衡逆向移动，c (H^＋)减小将水加热，K_w增大，pH不变

水的电离平衡曲线如图所示A.点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度当温度上升到100℃时水的电离平衡

水的电离平衡曲线如图所示若以

点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

A.纯水中25℃时的c(H^＋)比100℃时的c(H^＋)大 B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H^＋)＝1×10^－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3 将pH=9的Ba(OH)₂溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液和盐酸的体积比为10: 1 25℃时，某Na₂SO₄ 溶液中c(SO₄²^－)=5×10^－4mol/L，则溶液中c(Na^＋)：c(OH^－)为10⁴:1

水的电离平衡曲线如图所示A.点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度当温度上升到100℃时水的电离平衡

水的电离平衡曲线如图所示若以

点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，点表示100⁰ 时水的电离达平衡时的离子浓度，

则下列说法正确的是（） A.纯水中25°C时的，c(H⁺)比100℃ 的时c(H⁺)大B.100⁰C.时某溶液中由水电离产生的c(H⁺)=1×10^-11mol·L^-1,则该溶液的pH可能是11或3C.将pH=9的Ba（OH）₂溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100⁰C.的恒温，混合溶液的pH=7,则Ba（OH）₂溶液和盐酸的体积比为10: 1 25℃时，某NaSO₂SO₄溶液中c（SO2^2-₄）=5×10^-4mol/L,则溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）为104：1

水的电离过程为H2OH＋＋OH－在25℃时水的离子积为KW＝1.0×10－14在35℃时水的离子积为

c(H^＋)随着温度的升高而降低 35℃时c(H^＋)＞c(OH^－) 35℃时的水比25℃时的水电离程度小水的电离是个吸热过程

25℃时水的电离达到平衡H2OH＋＋OH－ΔH＞0下列叙述正确的是

向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_w不变降温，使平衡左移，c(H^＋)减小，溶液呈碱性将水加热，K_w增大，pH不变

25℃时水的电离达到平衡H2OH++OH-△H>0下列叙述正确的是

向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H⁺)增大，K_w不变向水中加入氨水，平衡逆向移动，c (OH^-)降低向水中加入金属钠，平衡逆向移动，c (H⁺)减小将水加热，K_w增大，pH不变

25℃时水的电离达到平衡H2OH＋+OH－ΔH>0下列叙述正确的是

向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H.＋）增大，Kw不变向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H.＋）降低将水加热，Kw增大，pH不变

水的电离平衡曲线如下图所示1若以A.点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度当温度升到100℃时水的电

25℃时水的电离达到平衡H2OH++OH－△H>0下列叙述正确的是

向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低向水中加入金属钠，平衡正向移动，c（H⁺）增大将水加热，K_W增大，pH不变

水的电离平衡曲线如图所示若以

点表示25 ℃时水

的电离达平衡时的离子浓度，点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是(　　) A.纯水中25 ℃时的c(H^＋)比100 ℃时的c(H^＋)大 B.100 ℃时某溶液中由水电离产生的c(H^＋)＝1×10^－11 mol·L^－1，则该溶液的pH可能是11或3 25 ℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－4 mol·L^－1，则溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)为10⁴∶1 将pH＝9的Ba(OH)₂溶液与pH＝4的稀盐酸混合，并保持100 ℃的恒温，混合溶液的pH ＝7，则Ba(OH)₂溶液和盐酸的体积比为10∶1

水的电离平衡曲线如图所示若以

点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

A.纯水中25℃时的c(H^＋)比100℃时的c(H^＋)大 B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H^＋)＝1×10^－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3 将pH=9的Ba(OH)₂溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液和盐酸的体积比为10: 1 25℃时，某Na₂SO₄ 溶液中c(SO₄²^－)=5×10^－4mol/L，则溶液中c(Na^＋)：c(OH^－)为10⁴:1

25℃水的电离达到平衡H2OH＋＋OH－H>0下列叙述正确的是

向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低将水加热，KW增大，pH不变

25℃时水的电离达到平衡H2OH+＋OH−下列叙述正确的是

将纯水加热到95℃时， K_W 变大， pH 不变，水仍呈中性向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH^-) 增大， K_W变小向纯水中加入少量碳酸钠固体， c(H⁺) 减小， K_W 不变，影响水的电离平衡向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离， K_W 不变

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