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用如图装置进行氧气的制取和性质实验． （1）A中反应的化学方程式为 ． （2）用B收集氧气，依据氧气的性质是 ． （3）收集满氧气后，将蜡烛C放入B中，观察到的现象是 ．
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用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验
用双氧水代替高锰酸钾制取氧气
苯与浓硝酸在高温下反应制取硝基苯
用较多量的氯气进行性质实验
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亚硝酸钠NaNO2是一种常见的食品添加剂．某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO2并对其性质作如下探究A中加热装罝已略去． 查阅资料可知 ①2NO+Na2O2═2NaNO22NO2+Na2O2═2NaNO3． ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3﹣． ③在酸性条件下NaNO2能将I﹣氧化为I2NaNO2被还原成NOS2O32﹣能将I2还原为I﹣即I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣． 1装置中仪器a的名称为A中反应的化学方程式是． 2装置B中观察到的主要现象是． 3装置C中盛放的试剂是． 4装置E的作用是． 5A中滴入浓硝酸之前应先通入N2一段时间原因是． 6为测定所得NaNO2的纯度准确称取mgNaNO2样品放入锥形瓶中并加入适量水溶解再加入过量KI溶液并滴入几滴淀粉溶液然后滴加稀硫酸用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点重复操作2～3次平均消耗Na2S2O3VmL．滴定终点的现象是．该样品中NaNO2的质量分数为．
环扁桃酸酯的结构简式如图所示下列说法不正确的是
已知∠A是锐角tanA=1那么∠A的度数是
能正确反映化合物用M表示与电解质用N表示二者关系的是
对乙烯CH2＝CH2的描述与事实不符的是
不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是
烷烃命名中常使用三套数字甲乙丙…123…一二三…．其中“一二三…”是说明
下列关于有机化合物的说法正确的是
过氧化氢H2O2的水溶液俗称双氧水．双氧水常被称为化学反应中的“绿色试剂”．已知在含少量I﹣的溶液中H2O2会较快分解反应如下 反应①H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ 反应②H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣ 完成下列填空 1反应①中的氧化产物是被还原的元素是． 2标出反应②中电子转移的方向和数目． 3H2O2分解过程中I﹣的作用是． 4根据反应①和反应②请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因是． 5H2O2是一种二元弱酸写出第一步电离的电离方程式双氧水可漂白纤维织物目前认为是其中过氧化氢离子HOO﹣的作用．为了增强其漂白效果应选择在填“酸”“碱”或“中”性条件下进行． 6向盐酸酸化的FeCl2溶液中加入双氧水溶液由浅绿色变为棕黄色写出该变化的化学反应方程式．
下列行为中符合安全要求的是
如图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图电解质为KOH溶液乙为电解饱和MgCl2溶液的装置其中乙装置中X为阳离子交换膜．用该装置进行实验反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀．下列说法正确的是
辉铜矿主要成分是Cu2S是冶炼铜的主要原料辉铜矿样品的纯度可以用酸性高锰酸钾溶液滴定来测定该反应可表示为Cu2S+MnO4﹣+H+→Cu2++SO42﹣+Mn2++H2O未配平．下列说法中不正确的是
变色眼镜的镜片中加有适量的AgBr和CuO．在强太阳光下因产生较多的Ag而变黑2AgBr2Ag+Br2室内日光灯下镜片几乎呈无色．下列分析错误的是
高聚物G的合成路线如图所示 其中A苯环上的一氯代物只有两种两分子F能形成六元环酯． 已知1 2 请回答下列问题 1写出A的结构简式． 2B中官能团的名称是按检验顺序写出检验B中官能团的试剂． 3C→D的反应类型为D→E的反应条件为． 4写出两分子F形成的六元环酯的结构简式． 5写出F→G反应的化学方程式． 6有机物H是F的一种同系物相对分子质量比F少14则符合下列条件的H的同分异构体有种． a．苯环上只有两个取代基且处于对位 b．既能发生水解反应也能与FeCl3溶液反应 写出其中核磁共振氢谱有6个峰峰面积之比为222211的结构简式．
铬铁矿的主要成分的化学式为FeO•Cr2O3还含有SiO2Al2O3等杂质．工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾流程为 已知①NaFeO2遇水强烈水解 ②重铬酸钾为橙红色针状晶体溶于水不溶于乙醇有强氧化性 1铬铁矿经粉碎处理的目的是 2①写出反应器中灼烧时生成Na2CrO4的化学方程式为 ②水浸时生成滤渣1的离子方程式为． 3滤液1的成分除Na2CrO4NaOH外还含有填化学式． 4通过途径1从Na2CrO4溶液获得K2Cr2O7晶体操作步骤有“酸化”→加KCl固体→蒸发浓缩→操作a→过滤→洗涤→干燥． ①洗涤晶体的具体操作 ②“酸化”步骤用醋酸调节溶液pH＜5其目的是用化学术语结合文字说明回答． 5重铬酸钾纯度测定取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液取出25.00mL于锥形瓶中加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钠铬的还原产物为Cr3+放于暗处5min然后加入100mL水加入3mL淀粉指示剂用0.1200mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定I2+2S2O32﹣＝2I﹣+S4O62﹣．若实验中共用去Na2S2O3标准溶液26.00mL所得产品的中重铬酸钾的纯度为设整个过程中其它杂质不参与反应．
已知热化学方程式Cs石墨→Cs金刚石﹣3.9kJ．下列有关说法正确的是
对NaOH晶体叙述错误的是
对下表鉴别实验的“解释”正确的是
在加热条件下乙醇转化为有机物R的过程如图所示其中错误的是
用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上如图将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面置于空气中很快铝条表面产生“白毛”且温度明显上升．下列分析错误的是
甲醇是一种可再生能源由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下 反应ⅠCO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H1＝﹣49.58kJ•mol﹣1 反应ⅡCO2g+H2g⇌COg+H2Og△H2 反应ⅢCOg+2H2g⇌CH3OHg△H3＝﹣90.77kJ•mol﹣1 回答下列问题 1反应Ⅱ的△H2＝． 2反应Ⅲ能够自发进行的条件是填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”． 3恒温恒容密闭容器中对于反应Ⅰ下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是． A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化 C．CO2H2CH3OHH2O的物质的量之比为1311 D．甲醇的百分含量不再变化 4对于反应Ⅰ不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示下列有关说法不正确的是． A．不同条件下反应N点的速率最大 B．温度低于250℃时随温度升高甲醇的产率增大 C．M点时平衡常数比N点时平衡常数大 D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行以提高CO2的转化率 5若在1L密闭容器中充入体积比为31的H2和CO2发生反应Ⅰ则图中M点时产物甲醇的体积分数为该温度下反应的平衡常数K＝若要进一步提高甲醇的体积分数可采取的措施有．
有3.92g铁的氧化物用足量的CO在高温下将其还原把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0g固体沉淀物这种铁的氧化物为
工业合成氨可以实现大规模固氮氨可用于生产氯化铵硫酸铵等化学肥料． 1等物质的量浓度的两溶液pH大小为氯化铵硫酸铵选填＞＝或＜下同铵根离子浓度相同的两溶液两者的浓度大小关系为氯化铵硫酸铵 2检验铵态氮肥中铵根离子的实验方案是 3长期施用硫酸铵土壤会酸化板结的原因是． 最新“人工固氮”的研究报道常温常压催化剂条件下N2与水发生反应2N2g+6H2Ol⇌4NH3g+3O2g‒QQ＞0． 4如果反应的平衡常数K值变小该反应正反应速率选填增大减小或不变下同逆反应速率． 5请用上述反应中的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态． 6若反应的容器容积为2.0L反应时间4.0min容器内气体的密度增大了0.18g/L在这段时间内O2的平均反应速率为．
1发射航天火箭常用肼N2H4与N2O4作燃料与助燃剂．肼N2H4与N2O4的反应为2N2H41+N2O4g＝3N2g+4H2Og△H＝﹣1077kJ/mol 已知相关反应的化学键键能数据如下 则使1molN2O4g分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是 2在密闭容器中反应2NO2⇌N2O4在不同条件下的化学平衡情况如图a图b所示．图a表示恒温条件下cNO2的变化情况图b表示恒压条件下平衡体系中N2O4的质量分数随温度的变化情况实线上的任意一点为对应温度下的平衡状态． ①其它条件不变时向平衡体系中充入N2O4平衡常数填“增大”“不变”或“减小” ②图a中A1→A2变化的原因可能是一条即可 ③图b中E点对应状态中v正v逆填＞＜或＝ ④图b中维持t1不变E→A所需时间为x维持t2不变D→C所需时间为y则xy填＞＜或＝ 3N2O4与NO2之间存在反应N2O4g⇌2NO2g．将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中测得其平衡转化率[αN2O4]随温度的变化如图c所示． ①图中a点对应温度下已知N2O4的起始压强p0为108kPa列式计算该温度下反应的平衡常数Kp＝用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压×物质的量分数． ②在一定条件下该反应N2O4NO2的消耗速率与自身压强间存在关系vN2O4＝k1pN2O4vNO2＝k2p2NO2其中k1k2是与反应温度有关的常数．则一定温度下k1k2与平衡常数Kp的关系是k1＝ 4电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2除去如图d示两电极间是固体氧化物电解质在一定条件下可自由传导O2﹣如果NOx为NO则电解池阴极反应为．
一定量的H2在Cl2中燃烧后所得混合气体用100mL3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收测得溶液中含0.05molNaClO不考虑水解．氢气和氯气物质的量之比是
下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是
下列选项中有机物的同分异构体数目最多的是
有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2含SiO2为了测定该黄铜矿的纯度某同学设计了如图1实验 称取研细的黄铜矿样品1.150g煅烧生成CuFe2O3FeO和SO2气体实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中用0.01mo1/L标准碘溶液进行滴定初读数为0.01mL末读数如图2所示． 完成下列填空 1实验中称量样品所需定量仪器为． 2装置c的作用是． 3上述反应结束后仍需通一段时间的空气其目的是． 4滴定时标准碘溶液所耗体积为mL．用化学方程式表示滴定的原理． 5计算该黄铜矿的纯度． 6工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣含Fe2O3FeOSiO2Al2O3可制备Fe2O3． 选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO． 提供的试剂稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液 所选试剂为．证明炉渣中含有FeO的实验现象为．
醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物能阻碍血栓扩展．醋硝香豆素可以通过以下方法合成部分反应条件省略． 已知 1反应①的反应类型是反应④的反应类型为醋硝香豆素中含有官能团的名称为． 2反应②的化学方程式为 3反应③的化学方程式为 4关于E物质下列说法正确的是填字母序号． a．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E b．在核磁共振氢谱中有五组吸收峰 c．可以发生加成反应聚合反应氧化反应和消去反应 d．存在顺反异构 5写出G的结构简式． 6分子结构中只含有一个环且同时符合下列条件的G的同分异构体共有种． ①可与氯化铁溶液发生显色反应 ②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体． 其中苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为． 区分上述G的各种同分异构体可选用的仪器是填代号． a．红外光谱仪b．质谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪．
有机物F是合成多种药物的重要中间体一种合成路线如图 回答下列问题 1写出反应类型．反应①是反应反应④是反应． 2化合物A中有种官能团写出含氧官能团的结构式． 3化合物C的俗名是肉桂醛其分子式是．写出肉桂醛跟新制CuOH2在煮沸条件下发生反应的化学方程式． 4由肉桂醛和乙酸制备的合成路线如下→…→ 请将该合成路线补充完整无机试剂任选． 合成路线常用的表示方式为AB…目标产物
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