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设函数f(x)的定义域为R,且,f(0)≠0,若对于任意实数x,y,恒有.则下列说法中不正确的是( )
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高一上学期数学《》真题及答案
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已知a∈R.函数fx=x2-2ax+5.1若不等式fx>0对任意的x∈0+∞恒成立求实数a的取值范围
已知函数fx的定义域为R.对于任意的xy∈R.都有fx+y=fx+fy且当x>0时fx<0若f﹣1=
设函数fx的定义域为D.若存在非零实数l使得对于任意的x∈MMD.有x+l∈D.且fx+l≥fx则称
奇函数fx的定义域为R..若fx+2为偶函数且f1=1则f8+f9=
-2
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设函数fxgx的定义域分别为F.G.且F.G.若对任意的x∈F.都有gx=fx则称gx为fx在G.
奇函数fx的定义域为R.若fx+2为偶函数且f1=1则f8+f9=
-2
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0
1
设函数fx的定义域为D若存在非零实数m满足对任意的x∈MMD.均有x+m∈D且fx+m≥fx则称fx
设函数fx的定义域是R.对于任意实数mn恒有且当x>0时0
设f'x是函数fx在定义域R.上的导函数若f0=1且f'x﹣2fx=0则不等式flnx2﹣x<4的解
已知函数y=fx2-1的定义域为[03]则函数y=fx的定义域为;若函数y=gx的定义域为[03]则
已知函数fx的定义域为R且对任意的实数x导函数f′x满足0 1若对任意的闭区间[ab]R
设函数fx的定义域为M.具有性质P.对任意x∈M.都有fx+fx+2≤2fx+1.1若M.为实数集R
设fx是定义域为R.的偶函数且对任意实数x恒有fx+1=﹣fx已知x∈01时fx=1﹣x则函数fx在
是增函数,且f(x)<0
是增函数,且f(x)>0
是减函数,且f(x)<0
是减函数,且f(x)>0
设函数fx在定义域I上的导数大于零若对任意的x0∈I由线y=fx在点x0fx0处的切线与直线x=x
函数fx的定义域为{x|x≠0}且满足对于定义域内任意的x1x2都有等式fx1•x2=fx1+fx2
设函数fx的定义域是R.对于任意实数mn恒有fm+n=fmfn且当x>0时0
设a∈R.函数fx=.1若函数fx在0f0处的切线与直线y=3x﹣2平行求a的值2若对于定义域内的任
对于求证函数fx=-x3在R.上是减函数用三段论可表示为大前提是对于定义域为D.的函数fx若对任意x
已知函数fx的定义域是R且f0=2若对任意x∈Rfx+>1恒成立则不等式ex·fx>ex+1的解集为
{x|x>0}
{x|x<0}
{x|x<-1或x>1}
{x|x<-1或0
已知函数fx是定义域为R.的奇函数且当x>0时fx=2x-3则f-2+f0=________.
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面对日益严重的环境问题“变废为宝”是化学发展的一个重要方向.例如用废旧酸性锌锰干电池经破碎后的锌粉[含MnO2MnOOHZnNH32Cl2FeNH4Cl和炭黑等]制取MnO2及高性能磁性材料碳酸锰MnCO3工艺流程如图所示 根据以上信息回答问题 1过滤I得到的滤渣主要成分是. 2流程中氧化后加入NaOH溶液调节pH的范围为8.5<pH<8.8其作用是. 3过滤II后滤液中阳离子主要是. 4过程①中滤液B含NH4Cl则生成的气体A是. 5请写出酸性锌锰干电池生成锰粉中给出产物的总反应式. 6将4.00g锰粉完全按照上述工艺流程②生产MnO2并以此测定其中锰元素的含量. 首先向制取的MnO2中加入过量酸化的0.50mol/LH2C2O450.00mLMnO2完全溶解并产生A气体写出该反应的离子反应方程式. 然后用0.10mol/LKMnO4溶液滴定过量的H2C2O4溶液产物与上反应一致滴定终点时消耗KMnO4溶液30.00mL求锰粉中的锰元素质量分数是保留2位有效数字.
XYZQRW是原子序数依次增大的前四周期元素.X的原子核内无中子Y与Z能形成两种无色无味的气体Q与X同族R在同周期主族元素中原子半径最小基态原子W的3d能级有2个空轨道.请回答下列问题 1W在元素周期表中的位置.上述6种元素中电负性最大的是填名称. 2RZ3﹣的空间构型为化合物YX4Z的沸点比YX3R高其原因是. 3Y和W能够形成强度极高的化合物G其晶胞结构如图所示G的化学式为.如从该晶胞中抽出Y原子所得晶胞即为单质W的晶胞其配位数为. 4强酸性溶液中WZ2+在加热条件下可以被X2Y2Z4还原为WZ2+该反应的离子方程式是.
下列说法正确的是
下列实验中对应的现象及结论都正确的是
如图所示用细线A和轻弹簧BC将两个质量均为m的小球连接并悬挂小球处于静止状态细线A与竖直方向的夹角为30°弹簧C水平.求 1细线A和轻弹簧C受到的拉力 2轻弹簧B受到的拉力 3若烧断细线A则细线烧断瞬间两小球的加速度.
在10L恒容密闭容器中充入PCl3g和Cl2g发生反应PCl3g+Cl2g⇌PCl5g起始时PCl3g和Cl2g均为0.2mol反应分别在ⅠⅡⅢ三种条件下进行其体系总压强随时间的变化如图所示.下列说法不正确的是
下表中实验操作现象以及所得出的结论都正确的是
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下SiCl4g+2H2g⇌Sis+4HClg△H=+QkJ/molQ>0某温度压强下将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应下列叙述正确的是
工业上用废旧铅蓄电池电极填充物铅泥主要成分PbO2PbSO4回收铅流程如下 已知KspPbSO4=1.6×10﹣5KspPbCO3=3.3×10﹣14. 回答下列问题 1为提高铅泥与混合溶液的反应速率可采取的措施是任写一点该反应的离子方程式是 2滤液B可用来提取含结晶水的硫酸盐摩尔质量为322g/mol该盐的化学式是主要实验步骤为向该滤液中加入适量的溶液蒸发浓缩过滤洗涤干燥 3已知25℃101kPa时PbOs+Cs═Pbs+COg△H=+108.5kJ/mol 2Pbs+O2g═2PbOs△H=﹣438kJ/mol 2COg+O2g═2CO2g△H=﹣565kJ/mol PbO与焦炭反应生成Pb和CO2的热化学方程式是. 4若与铅泥反应的FeSO4为0.2mol标准状况下步骤③④中共收集到11.2LCO2.步骤④中还收集到4.48LCO不考虑流程中铅元素的损失则铅泥中PbSO4的质量为g.
用NA表示阿伏伽德罗常数下列叙述正确的是
有机物F是一种重要的医药中间体以化合物A相对分子质量为126.5为原料合成F的工艺流程如下 已知R﹣ClRCHCOOC2H52RCH2COOH 1A的名称为C分子中含氧官能团的名称为反应E→F的反应类型为. 2对B进行核磁共振氢谱分析时其吸收峰为吸收峰面积之比为1molB在一定条件下最多能与molNaOH反应. 3已知D与SOCl2反应除生成E外还有两种易溶于水的气体生成反应的化学方程式为. 4满足下列条件的有机物D的同分异构体有种. ①属于135﹣三取代苯②能发生银镜反应③能与氯化铁溶液显紫色 5根据已有知识并结合相关信息写出以化合物F和CH2COOC2H52为有机反应原料制备的合成路线流程图注明反应条件.合成路线流程图示例如下 .
下列图示与对应的叙述相符的是
下列叙述均正确且前后有因果关系的是
化学中常借助曲线图来表示某种变化过程如有人分别画出了如图的四个曲线图.有曲线图的说法正确的是
化学与生活密切相关.下列说法不正确的是
碳氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用.请回答下列问题 1用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如 CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Og△H1=﹣574kJ•mol﹣1 CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Og△H2 若2molCH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为1734kJ则△H2= 2据报道科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁. 其反应如下Fe2O3s+3CH4g⇌2Fes+3COg+6H2g△H>0 ①若反应在5L的密闭容器中进行1min后达到平衡测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g.则该段时间内CO的平均反应速率为. ②若该反应在恒温恒压容器中进行能表明该反应达到平衡状态的是选填序号 a.CH4的转化率等于CO的产率b.混合气体的平均相对分子质量不变 c.vCO与vH2的比值不变d.固体的总质量不变 ③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图1所示当温度由T1升高到T2时平衡常数KAKB填“>”“<”或“=”.纵坐标可以表示的物理量有哪些. a.H2的逆反应速率b.CH4的体积分数 c.混合气体的平均相对分子质量d.CO的体积分数 3工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷能传递H+实现氨的电化学合成从而大大提高了氮气和氢气的转化率.电化学合成氨过程的总反应式为N2+3H2⇌一定条件2NH3该过程中正极反应的方程式为. 4若往20mL0.0lmol•L﹣l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液测得混合溶液的温度变化如图2所示下列有关说法正确的是 ①该烧碱溶液的浓度为0.02mol•L﹣1 ②该烧碱溶液的浓度为0.01mol•L﹣1 ③HNO2的电离平衡常数b点>a点 ④从b点到c点混合溶液中一直存在cNa+>cNO2﹣>cOH﹣>cH+
硝酸与金属反应时浓度不同生成的还原产物也可能不同.某兴趣小组进行了如下实验探究. [查阅资料] a.镁与硝酸反应生成各气体产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如图甲所示 b.NO2沸点21℃NO沸点﹣151℃ c.2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2ONO+NO2+2OH﹣=2NO2+H2O. 1请写出Mg放入10mol/L硝酸中反应的化学方程式. [实验探究]该小组拟选用如图ABCD所示装置探究镁与4mol/L硝酸反应的产物. 连接装置A﹣B﹣C﹣D﹣C检查气密性按图示加入试剂D中通入的O2微过量. 2a仪器的名称是. 3前一个C装置的装置是证明气体产物中有NO生成的实验现象是. 4从后一个C装置中溢出的溶液中还可能有一种还原产物这种还原产物可能是请设计实验验证你的猜想.
下列有关如图装置的说法正确的是
分类法是研究化学的一种重要方法下列物质归类有错的是
下列有关实验的描述不正确的是
新药的开发及药物合成是有机化学研究重要发展方向某药物V的合成路线如下 1Ⅱ中含氧官能团的名称. 2反应②的化学方程式 3Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式 4下列说法正确的是 A.Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃B.Ⅱ能发生银镜反应 C.1molⅡ能与4molH2发生加成反应D.反应③属于酯化反应 5反应③的反应类型反应A的分子式 6Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体Ⅵ遇FeCl3发生显色反应其苯环上的一氯代物只有2种.写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式 7反应④的反应类型是反应一定条件下化合物Ⅶ也能发生类似反应④的环化反应Ⅶ的环化产物的结构简式.
化学与科技社会环境密切相关下列说法中不正确的是
下列实验方案中能达到实验目的是
下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是
PHB树脂可被微生物降解对环境友好有机物F是医药合成中间体.它们的合成路线如下 已知 ① ②+ 请回答下列问题 1A分子中碳原子的杂化轨道类型是化合物B的官能团名称是. 2D→E的化学方程式为. 3B→C的反应类型是试剂X的结构简式是. 4由化合物C合成PHB树脂的化学方程式是. 5写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式. a.核磁共振氢谱有2组峰b.不与Na2CO3溶液反应能发生水解反应生成二元羧酸.
某化学兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应探究过程如下. 实验一铜与浓硫酸反应 按如图装置进行实验部分夹持装置略. 1仪器X的名称是装置B的作用是 2组装好仪器检查装置气密性的操作是 3装置C中发生反应的离子方程式是. 实验二探究产物成分 上述实验后发现烧瓶底部有灰色固体兴趣小组同学设计实验进一步探究灰色固体的成分. 【查阅资料】 i.铜与浓硫酸反应可能有CuOCu2SCuS等副产物生成. ii.CuOCu2S和CuS均为黑色不溶于水的固体Cu2S和CuS不溶于稀硫酸在空气中充分燃烧均转化为CuO和SO2. 【实验探究】 4请完成下表
室温下将下列气体通入到相应0.10mol•L﹣1的溶液至pH=7通入气体对溶液体积的影响可忽略溶液中部分微粒的物质的量浓度关系不正确的是
向1L0.1mol/L的Na2SO3溶液中滴加盐酸假设反应前后溶液体积不变溶液中水电离出的OH﹣离子浓度随盐酸的用量关系如图所示.图中各点溶液pH随nSO32﹣nHSO32﹣变化关系如下表下列叙述不正确的是
草酸H2C2O4广泛存在于食品中人们对其及相关产品进行了深入研究. 1H2C2O4s⇌H2Og+COg+CO2g△H=+340kJ•mol﹣1写出此反应的平衡常数表达式K=密闭容器中保持温度不变下列有关选项正确的是 A.恒容时容器的压强不再变化说明该反应已达到化学平衡状态 B.恒压时容器的体积不再变化说明该反应已达到化学平衡状态 C.气体摩尔体积不再发生变化说明该反应已达到化学平衡状态 D.气体平均摩尔质量不再发生变化说明该反应已达到化学平衡状态 2草酸分解所需燃料可以是CO通过甲烷制备CO CH4g+CO2g⇋2COg+2H2g△H>O.常温下在2L的密闭容器中通入4molCH4气体和6molCO2气体发生反应5min后达到平衡测得CO气体的浓度为0.1mol•L﹣1. ①平衡时该反应的平均反应速率vCO2=mol•L﹣1min﹣1. ②在不改变反应混合物用量的前提下为了提高CH4气体的转化率可采取的措施是. 3电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸H2C2O3装置如下图1所示写出复合膜电极的电极反应式. 4在K3FeC2O43溶液中存在[FeC2O43]3﹣⇋Fe3++3C2O42﹣常温下该溶液中[FeC2O43]3﹣的浓度与温度的关系如图2所示则A点的cFe3+B点的cFe3+填“<”“>”或“=”草酸是一种温和的还原剂其他条件不变向K3FeC2O43溶液中加入少量KMnO4固体Fe3+的浓度填“增大”“减小”或“不变”.
25°C时某些弱酸的电离平衡常数Ka如下表下列说法正确的是
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