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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。 Ⅰ.已知某些化学键的键能数据如下： 化学键 C.＝O. C.—O. ...
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高中化学《湖北省荆州市沙市区2016-2017学年高二化学下学期第二次双周考试题（B卷）及答案》真题及答案
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CO2的地质封存是指将CO2压缩并注入到地层中进行长期安全的隔离和封存以减少向大气中的直接排放下图表
甲
乙
丙
丁 2.地质封存是碳封存的方式之一，对于缓解全球变暖具有重要意义。下列做法与地质封存的功能相似的是 A.森林保护和再造 B.使用可再生能源 C.倡导低碳生活 D.提高能源利用率
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向NaOH溶液中通入少量CO2或过量CO2都只生成Na2CO3
氯化铝和少量的氨水或过量的氨水反应都得到Al(OH)3沉淀
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反应aAg＋bBgcCg＋dDgH学习小组针对反应特点与对应的图象展开了讨论其中不正确的是
化学反应原理在科研和生产中有广泛应用1用生物质热解气主要成分为COCH4H2将SO2在一定条件下还原为单质硫进行烟气脱硫已知①Cs+O2g=CO2g△H1=-393.5kJ·mol-1②CO2g+Cs=2COg△H2=+172.5kJ·mol-1③Ss+O2g=SO2g△H3=-296.0kJ·mol-1CO将SO2还原为单质硫的热化学方程式为2CO可用于合成甲醉一定温度下向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2发生反应COg+2H2gCH3OHg达到平衡后测得各组分的浓度如下物质COH2CH3OH浓度mol·L-10.91.00.6①反应达到平衡时CO的转化率为②该反应的平衡常数K=③恒温恒容条件下可以说明反应已达到平衡状态的是填标号A.v正CO=2v逆H2B.混合气体的密度不变C.混合气体的平均相对分子质量不变D.CH3OHCOH2的浓度都不再发生变化④若将容器体积压缩到1L则达到新平衡时cH2的取值范围是⑤若保持容器体积不变再充入0.6molCO和0.4molCH3OH此时v正v逆填＞＜或=3常温下HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-8mol·L-10.1mol·L-1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是常温下NO2-水解反应的平衡常数Kb=保留两位有效数字
Ⅰ.依据事实写出下列反应的热化学方程式1在25℃101kPa下1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ则表示甲醇燃烧的热化学方程式为________________________________________________2用NA表示阿伏加德罗常数在C2H2气态完全燃烧生成CO2和液态水的反应中每有5NA个电子转移时放出650kJ的热量则表示该反应的热化学方程式为Ⅱ.1下列事实能用化学平衡移动来原理解释的是A.打开冰啤酒瓶盖看到瓶中啤酒冒出大量气泡B.对反应2NO2gN2O4g压缩体积平衡体系颜色变深C.对SO2催化氧化成SO3的反应往往加入过量的空气提高SO2转化率2在一定条件下将H2和N2置于容积为2L的密闭容器中发生N2g+3H2g2NH3g反应若充入N2g为0.80mol和H2g为1.60mol反应在一定条件下达到平衡时NH3的体积分数为20％计算出相同温度下反应2NH3gN2g+3H2g的平衡常数为
Ⅰ.1右图为1molNO2g和1molCOg反应生成NOg和CO2g过程中的能量变化示意图已知E1=134kJ·mol-1E2=368kJ·mol-1E1E2为反应的活化能若在反应体系中加入催化剂反应速率增大则E1ΔH.的变化分别是填增大减小或不变写出该反应的热化学方程式2若反应SO2g+I2g+2H2Og═H2SO4l+2HIg在150℃下能自发进行则ΔH.填字母0A.大于B.小于C.等于D.大于或小于都可Ⅱ.以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点下面为CO2加氢制取乙醇的反应2CO2g+6H2gCH3CH2OHg+3H2OgΔH.=QkJ·mol-1Q>0在密闭容器中按CO2与H2的物质的量之比为1∶3进行投料在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数y%如图所示完成下列填空1表示CH3CH2OH体积分数曲线的是填字母2其他条件恒定达到平衡后能提高H2转化率的措施是填字母A.升高温度B.充入更多的H2C.移去乙醇D.增大容器体积3图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数为
在2L.恒容绝热不与外界交换能量容器中进行2Ag＋B.g2Cg＋D.s反应按下表数据投料反应10s后达到平衡状态测得体系压强升高前10s内v
下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作
某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀硫酸反应得到实验数据如下表所示12分实验编号锌的状态反应温度/℃收集100mL氢气所需时间/s1块状薄片152002块状薄片25903粉末25101该实验的目的是探究________________对锌和稀硫酸反应速率的影响2实验1和2表明___________________________化学反应速率越大3能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和_____________4请设计一个实验方案证明硫酸的浓度对该反应的速率的影响_______________
I.如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇为探究该反应原理进行如下实验在容积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2在500℃下发生发应CO2g+3H2gCH3OHg+3H2Og实验测得CO2和CH3OHg的物质的量n随时间变化如下图1所示1从反应开始到平衡氢气的平均反应速率vH2=_______________2500℃该反应的平衡常数为_______结果保留一位小数图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图若提高温度到800℃进行达平衡时K.值________填增大减小或不变3下列措施中不能使CO2的转化率增大的是_________A.在原容器中再充入1molH2B.在原容器中再充入1molCO2C.缩小容器的容积D.使用更有效的催化剂E.将水蒸气从体系中分离出4500℃条件下测得某时刻CO2gH2gCH3OHg和H2Og的浓度均为0.5molL则此时v正_________v逆填>
甲醇是一种重要的化工原料有着重要的用途和应用前景1工业上常用CO和H2合成甲醇COg+2H2gCH3OHg△H.①已知aAg+bBg=xXg+yYg△H=x△Hm[Xg]+y△Hm[Yg]-a△Hm[Ag]-b△Hm[Bg]△Hm[Xg]表示Xg的摩尔生成焓其余类推25℃101kPa时COgH2gCH3OHg的摩尔生成焓分别为-110.5kJ·mol-10-201.2kJ·mol-1则上述反应的△H=_____②某温度下向容积为2L的密闭容器中加入1molCO和2molH2发生上述反应CO转化率随时间的变化如图所示该温度下反应的平衡常数为_______若起始压强为9MPa则10min时容器中的压强为_______若保持其它条件不变起始时加入2molCO和2molH2达到平衡相应的点可能是上图A.B.C.D.中的____③若只改变反应的一个条件能使平衡体系中增大的措施有_______________答出两点即可④若投料时CO与H2的物质的量之比恒定温度压强对CO平衡转化率的影响如图所示如图中X.点的v逆____________Y点的v正填>
目前我国是最大的钢铁生产国钢铁是国民经济的基础产业铁及其化合物的应用也越来越广泛回答下列问题:1画出铁的原子结构示意图:______________2工业炼铁时常用CO还原铁矿粉已知:①Fe2O3s+3COg=2Fes+3CO2g△H=-24.8kJ/mol②Fe3O4S+COg=-3FeOg+CO2g△H=+19.4kJ/mol③FeOs+COg=Fes+CO2g△H=-11.0kJ/mol则反应3Fe2O3s+COg=2Fe3O4s+CO2g的△H=________3Fe2O3s+3COg=2Fes+3CO2g反应温度与K.的关系如右表:反应温度/℃100011501300平衡常数K.6450.742.9恒温1000℃在体积为10L的恒容密闭容器中加入0.1molFe2O3和0.1molCO气体混合物中CO2的体积分数φCO2随时间t的变化关系如图所示①前8minCO的反应速率为_______平衡时a=____②若再向平衡混合物中加入0.01molCO和0.02molCO2平衡_______移动若要使平衡混合气中CO2的体积分数增大下列措施可行的是_______填标号A.增大Fe2O3用量B.增大压强C.降低温度D.向容器中再充入少量CO4纳米级的Fe3O4在催化剂造影成像药物载体靶向给药等领域都有很好的应用前景工业生产中常用共沉淀法来制备将FeCl2和FeCl3按一定比例配成混合溶液用NaOH溶液作为沉淀剂在特定条件下即可制得纳米级的Fe3O4反应的离子方程式是_____在实际生产中Fe2+和Fe3+反应用量比常是2:3甚至1:1为什么?________5纳米铁粉可用于除去废水中的NO3-反应的离子方程式为:4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O研究发现若pH偏低将会导致NO的去除率下降其原因是________若加入少量Cu2+废水中NO3-的去除速率大大加快可能的原因是_____________
Ⅰ在工业上常用CO与H2合成甲醇热化学方程式为COg+2H2gCH3OHgΔH=akJ•mol-1已知①1/2O2g+COgCO2g△H＝－283.0kJ•mol-1②H2g+1/2O2gH2Og△H＝－241.8kJ•mol-1③CH3OHg+3/2O2gCO2g+2H2Og△H＝－192.2kJ•mol-1回答下列问题⑴a=⑵已知由CO2生成CO的化学方程式为CO2g＋OgCOg＋O2g其正反应速率为v正=k正•cCO2•cO逆反应速率为v逆=k逆•cCO•cO2k为速率常数2500K时k逆=1.21×105L•s-1•mol-1k正=3.02×105L•s-1•mol-1则该温度下该反应的平衡常数K.为保留小数点后一位小数⑶在T1时向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H2发生反应COg+2H2gCH3OHg反应达到平衡时CH3OHg的体积分数φ与nH2/nCO的关系如图一所示图一图二①当起始nH2/nCO=2时经过5min达到平衡CO的转化率为0.6则0~5min内平均反应速率vH2=若此刻再向容器中加入COg和CH3OHg各0.4mol达到新平衡时H2的转化率将填增大减小或不变②当nH2/nCO=3.5时达到平衡后CH3OH的体积分数可能是图像中的填DE或F点⑷在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2CO的平衡转化率α与温度T压强p的关系如图二所示①A.B.C.三点的平衡常数K.A.K.B.K.C.的大小关系为②若达到平衡状态A.时容器的体积为10L则在平衡状态B.时容器的体积为______L
研究发现含pm2.5的雾霾主要成分有CO2SO2NOxCxHy及可吸入颗粒等1脱硝为消除NOx对环境的污染利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染气体已知4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og△H＝-905kJ·mol－1N2g+O2g2NOg△H＝+180kJ·mol－1①NH3g与NOg在一定条件下反应的热化学方程式为________________②下图是①中反应过程中NH3的体积分数随X.变化的示意图X.代表的物理量可能是________原因是________2脱硫下图电解装置可将雾霾中的SO2NO转化为NH42SO4①阴极的电极反应式是___________②物质A.是___________填化学式理由是______________________③某种脱硫工艺中将废气处理后与一定量的氨气空气反应生成硫酸铵和硝酸铵的混合物可作为化肥硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH＜7其原因用离子方程式表示为___________常温下在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液使溶液的pH＝7则溶液中cNa+___________cNO3-填写＞＝或＜3脱碳将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2g＋3H2gCH3OHg＋H2Og△H.取五份等体积的CO2和H2的混合气体物质的量之比均为1∶3分别加入温度不同容积相同的恒容密闭容器中发生上述反应反应相同时间后测得甲醇的体积分数φCH3OH与反应温度T.的关系曲线如下图所示则上述CO2转化为甲醇的反应的△H_______0填＞＜或＝请解释b比a纵坐标大的原因
有可逆反应Fes+CO2gFeOs+COg已知在温度938K时平衡常数K=1.5在1173K时K=2.21能判断该反应达到平衡状态的依据是双选填序号A.容器内压强不变了B.cCO不变了C.v正CO2=v逆COD.cCO2=cCO2该反应的正反应是_________选填吸热放热反应3写出该反应的平衡常数表达式__________若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中CO2的起始浓度为2.0mol/L某温度时达到平衡此时容器中CO的浓度为1.0mol/L则该温度下上述反应的平衡常数K=__________保留二位有效数字4若该反应在体积固定的密闭容器中进行在一定条件下达到平衡状态如果改变下列条件反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化选填增大减小不变①升高温度__________②再通入CO___________5该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图①从图中看到反应在t2时达平衡在t1时改变了某种条件改变的条件可能是填序号_____单选A.升温B.增大CO2浓度②如果在t3时从混合物中分离出部分COt4~t5时间段反应处于新平衡状态请在图上画出t3~t5的V.逆变化曲线
研究发现NOx和SO2是雾霾的主要成分一NOx主要来源于汽车尾气已知N2g＋O2g2NOgΔH＝＋180.50kJ·mol－12COg＋O2g2CO2gΔH＝－566.00kJ·mol－11为了减轻大气污染人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环写出该反应的热化学方程式______________________2T℃时将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中保持温度和体积不变反应过程0～15min中NO的物质的量随时间变化如右图所示①T℃时该化学反应的平衡常数K＝________②图中ab分别表示在一定温度下使用质量相同但表面积不同的催化剂时达到平衡过程中nNO的变化曲线其中表示催化剂表面积较大的曲线是________填a或b二SO2主要来源于煤的燃烧燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键3用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO该反应的离子方程式是__________4上图电解装置可将雾霾中的NOSO2分别转化为NH和SO该电解反应的化学方程式为____________________________
1化学平衡常数K.表示可逆反应的进行程度K.值越大表示K.值大小与温度的关系是温度升高K.值_________________填一定增大一定减小或可能增大也可能减小2在一体积为10L的容器中通入一定量的CO和H2O在850℃时发生如下反应COg+H2OgCO2g+H2g△H
Ⅰ.1某废水中同时含有NaNO3和NaAlO2物质的量之比为1:4在该废水中通入一定量含SO2的废气可有效降低水和大气的污染请用离子方程式表示反应过程▲▲2为治理高浓度SO2废气并回收硫酸也可用稀硫酸作为吸收液直接电解吸收SO2请写出阳极的电极反应式▲Ⅱ.已知反应①2CO+O22CO2ΔH1反应②2H2+O22H2OgΔH2反应③CO2+2NH3CONH22S+H2OgΔH3反应④CO+2NH3CONH22S+H2ΔH43给出ΔH4与ΔH1ΔH2ΔH3的关系▲4写出反应③的平衡常数表达式▲5下列说法正确的是▲A.反应①达平衡后随温度的升高CO的平衡转化率逐渐降低B.反应②正反应方向为气体物质的量减小方向工业上常采用加压的方式提高H2的转化率C.图1为反应③实验数据示意图由图可知选择合适的原料碳氮比温度有利于提高CO2的平衡转化率D.在恒温恒容的密闭容器中充入一定比例的CONH3发生反应④当容器中气体的平均摩尔质量不再变化时表示该反应达平衡状态6在恒温恒容的密闭容器中反应①达到平衡后t1时刻瞬间充入CO2和CO使它们的浓度增大一倍试在右图画出t1时刻后正逆反应速率的变化图像
12017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能符合催化剂成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油该研究成果被评价为CO2催化转化领域的突破性进展已知H2g+1/2O2g=H2OlΔH1=-285.8KJ/molC8H181+25/2O2g=8CO2g+9H2O1ΔH3=-5518KJ/mol试写出25℃101kPa条件下CO2与H2反应生成汽油以C8H18表示的热化学方程式________2利用CO2及H2为原料在合适的催化剂如Cu/ZnO催化剂作用下也可合成CH3OH涉及的反应有甲CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H=-53.7kJ·mol-1平衡常数K1乙CO2g+H2gCOg+H2Og△H=+41.2kJ·mol-1平衡常数K2①COg+2H2gCH3OHg的平衡常数K=______用含K1K2的表达式表示该反应H._____0填大于或小于②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________填写两项③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样具有高度的选择性下列四组实验控制CO2和H2初始投料比均为12.2经过相同反应时间t1min温度K.催化剂CO2转化率%甲醇选择性%综合选项543Cu/ZnO纳米棒材料12.342.3A.543Cu/ZnO纳米片材料11.972.7B.553Cu/ZnO纳米棒材料15.339.1C.553Cu/ZnO纳米片材料12.071.6D.由表格中的数据可知相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响根据上表所给数据结合反应原理所得最优选项为___________填字母符号3以COH2为原料合成甲醇的反应为COg+2H2g=CH3OHg在体积均为2L的三个恒容密闭ⅠⅡⅢ中分别都充入1molCO和2molH2三个容器的反应温度分别为T1T2T3且恒定不变图1为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图其中有一个容器反应一定达到平衡状态CO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示①0～5min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为__________②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________填写容器代号③工业实际合成CH3OH生产中采用图2中M.点而不是N.点对应的反应条件运用化学反应速率和化学平衡知识同时考虑生产实际说明选择该反应条件的理由_________________________
砷元素广泛存在于自然界砷与其化合物被运用在农药除草剂杀虫剂等1砷的常见氧化物有As2O3和As2O5其中As2O5热稳定性差根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式________________________________________________2砷酸钠具有氧化性298K.时在100mL烧杯中加入10mL0.1mol/LNa3AsO4溶液20mL0.1mol/LKI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液发生下列反应AsO43−无色+2I−+2H+AsO33−无色+I2浅黄色+H2O测得溶液中cI2与时间t的关系如图2所示溶液体积变化忽略不计①下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_________填字母代号a.溶液颜色保持不再变化b.cAsO33−+cAsO43−不再变化c.AsO43−的生成速率等于I2的生成速率d.cAsO33−/cI2保持不再变化②0～10min内I−的反应速率υI−=___________________________③在该条件下上述反应的平衡常数K=__________________3利用2中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量所含杂质对测定无影响过程如下①将试样0.2000g溶于NaOH溶液得到含AsO33−和AsO43−的混合溶液②上述混合液用0.02500mol·L−1的I2溶液滴定用__________做指示剂进行滴定重复滴定2次平均消耗I2溶液40.00mL则试样中As2O5的质量分数是_______4雄黄As4S4在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物其中一种氧化物为剧毒的砒霜As2O3另一种氧化物为_________填化学式可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去写出该反应的化学方程式__________________________________
能源环境与生产生活和社会发展密切相关一定温度下在两个容积均为2L的密闭容器中分别发生反应CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgΔH.=-49.0kJ·mol-1相关数据如下容器甲乙反应物投入量1molCO2g和3molH2g32gCH3OHg和18gH2Og平衡时cCH3OHc1c2平衡时能量变化放出29.4kJ吸收akJ1c1填>
300℃时将2molSO21molO2混合于2L.的恒容密闭容器中发生反应2SO2g+O2g2SO3gΔH2min末达到平衡测得SO2的转化率为60%请根据化学反应的有关原理回答下列问题1能证明反应已经达到平衡状态的是________①cSO2∶cO2∶cSO3=2∶1∶2②单位时间内生成nmolSO3的同时消耗nmolSO2③反应速率vSO3=2vO2④温度和体积一定时容器内压强不再变化⑤温度和压强一定时混合气体的密度不再变化2下图表示该反应的速率v随时间t变化的关系:据图分析t3时改变的外界条件可能是________t6时保持体积不变向体系中充入少量He平衡________填向左向右或不移动SO2含量最高的区间是______填t0~t1t2~t3t3~t4或t5~t63300℃时该反应的平衡常数为________若升高温度该反应的平衡常数减小则ΔH___0填大于小于或不确定4如果在相同条件下上述反应从逆反应方向开始进行开始时加入SO20.6molSO31.4mol若使平衡时各物质的量浓度与原来平衡相同则还应加入O2________mol
2013年雾霾成为年度关键词近年来对雾霾的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题雾霾主要由二氧化硫氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成1机动车的尾气是雾霾形成的原因之一近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体请写出该过程的化学方程式__________________________________________2我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧发现能够降低燃煤时NO的排放主要反应为2NOg+2COgN2g+2CO2gΔH.若①N2g+O2g2NOgΔH.1=＋180.5kJ•mol-1②COgC.s+1/2O2gΔH.2=＋110.5kJ•mol-1③C.s+O2gCO2gΔH.3=－393.5kJ•mol-1则ΔH.=_____________kJ•mol-13燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液在pH为4~7之间时电解硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4Na2S2O4俗称保险粉广泛应用于染料印染造纸食品工业以及医学上这种技术是最初的电化学脱硫技术之一请写出该电解反应中阴极的电极方程式__________________________________________4SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵其中SO2发生催化氧化的反应为2SO2g+O2g2SO3g若在T1℃0.1MPa条件下往一密闭容器通入SO2和O2其中nSO2:nO2=2:1测得容器内总压强与反应时间如图所示①该反应的化学平衡常数表达式K=②图中A.点时SO2的转化率为③计算SO2催化氧化反应在图中B.点的压强平衡常数K.＝用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压×物质的量分数④若在T2℃其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示则T1____T2填>
2017年5月5日中国首架按照国际标准研制拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2其反应为2NOg+2COgN2g+2CO2gΔH
下列示意图表示正确的是
氨是一种重要的化工产品是氮肥工业有机合成工业以及制造硝酸铵盐和纯碱的原料也是一种常用的制冷剂1某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2加入合适催化剂体积可以忽略不计后在一定温度压强下开始反应并用压力计监测容器内压强的变化如下反应时间/min051015202530压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60则从反应开始到25min时以N2表示的平均反应速率=__________该温度下平衡常数K=___________2工业合成氨的反应方程式为N2g+3H2g2NH3gΔH.下图1是合成氨反应的能量与反应过程相关图未使用催化剂图D.是合成気反应在2L容器中相同投料情况下其它条件都不变时某一反应条件的改变对反应的影响图下列说法正确的是________________A.ΔH＝－92.4kJ/molB.使用催化剂会使E1的数值增大C.为了提高转化率工业生产中反应的浓度越低越好D.图II是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图且PATBF.该反应的平銜常数KA
碳酸亚铁FeCO3是菱铁矿的主要成分将其隔绝空气加热到200℃开始分解为FeO和CO2若将其在空气中高温煅烧则生成Fe2O31已知25℃101kPa时①Cs＋O2g===CO2gΔH.＝－393kJ·mol－1②铁及其化合物反应的焓变示意图如图请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式______________________2据报道一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为纳米级的金属铁其化学方程式为Fe2O3s＋3CH4g2Fes＋3COg＋6H2gΔH.①反应在3L.的密闭容器中进行2min后达到平衡测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g则该段时间内用H2表示该反应的平均反应速率为________________②将一定量的Fe2O3s和CH4g置于恒温恒容密闭容器中在一定条件下反应能说明反应达到平衡状态的是____________A.CO和H2的物质的量之比为1∶2B.混合气体的密度不再改变C.铁的物质的量不再改变D.v正CO＝2v逆H2③在容积均为V.L.的ⅠⅡⅢ三个相同的密闭容器中加入足量纳米级的金属铁然后分别充入amolCO和2amolH2三个容器的反应温度分别为T.1T.2T.3且恒定不变在其他条件相同的情况下实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图所示此时ⅠⅡⅢ三个容器中一定处于化学平衡状态的是________上述反应的ΔH.________0填大于或小于3Fe2O3用CO还原焙烧的过程中反应物生成物和温度之间的关系如图所示图中ⅠⅡⅢⅣ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的A.B.C.D.四个区域分别是Fe2O3Fe3O4FeOFe稳定存在的区域若在800℃混合气体中CO2体积分数为40%的条件下Fe2O3用CO还原焙烧写出反应的化学方程式________________________________________________4Fe2O3还可以用来制备FeCl3通过控制条件FeCl3可生成聚合物其离子方程式为xFe3＋＋yH2OFexOH＋yH.＋下列措施不能使平衡正向移动的是________填字母A.加水稀释B.加入少量铁粉C.升温D.加入少量Na2CO3
在300mL的密闭容器中放入镍粉并充入一定量的CO气体一定条件下发生反应Nis＋4COgNiCO4g已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10－5下列说法正确的是
下图所示与对应叙述相符的是
金属钛Ti被称为21世纪金属在航海航空记忆和涂料方面应用广泛TiO2是一种优良的光催化剂20世纪科学家尝试用多种方法将金红石TiO2还原发现金红石直接氯化是冶炼钛的关键步骤TiO2s＋2Cl2g===TiCl4g＋O2gΔH.＝＋1493kJ·mol－1ΔS.1＝＋61J·K－1·mol－1该反应发生温度高达2170℃能耗大对设备和生产要求几乎达到苛刻程度目前科学家采用金红石加碳氯化方法在较温和条件下成功制取TiCl4为人类快速迈进钛合金时代做出了巨大贡献金红石加碳氯化的主要反应如下反应ⅠTiO2s＋2Cl2g＋C.sTiCl4g＋CO2gΔH.1ΔS.1＝＋64J·K－1·mol－1反应ⅡTiO2s＋2Cl2g＋2CsTiCl4g＋2COgΔH.2ΔS.2已知①Cs＋O2g===CO2gΔH.＝－394.3kJ·mol－1②2Cs＋O2g===2COgΔH.＝－222.3kJ·mol－1请回答1反应Ⅰ的ΔH.1＝____kJ·mol－12对于气体参加的反应表示平衡常数K.P.时用气体组分B.的平衡压强PB.代替该气体物质的量浓度cB.则反应Ⅰ的K.P.＝____用表达式表示3将金红石加碳氯化反应与金红石直接氯化反应比较从焓变熵变的角度分析金红石加碳氯化能在较温和条件下成功制取TiCl4的原因___4在常温常压光照条件下N2在催化剂TiO2表面与H2O发生反应2N2g＋6H2Ol===4NH3g＋3O2gΔH.＝＋1530.4kJ·mol－1进一步研究相同条件下NH3生成量与温度的关系部分实验数据见下表实验组别1234T/K303313323353NH3生成量/10－6mol4.85.96.02.0O2生成量/10－6mol3.64.44.51.5反应时间/h3333容器体积/L2222①请在图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量随反应过程的变化趋势示意图图中标明必要的文字说明②根据表中数据在303K时在3h内用氮气表示其平均反应速率为___mol·L－1·h－1.判断组别4中反应是否达到平衡状态___填是或否并说明理由____
Ⅰ.1298K时0.5molC2H4g完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出705.5kJ的热量请写出该反应的热化学方程式2Na2SO3具有还原性其水溶液可以吸收Cl2g减少环境污染已知反应Na2SO3aq+Cl2g+H2Ol＝Na2SO4aq+2HClaqΔH.1=akJ·mol−1Cl2g+H2Ol＝HClaq+HClOaqΔH.2=bkJ·mol−1试写出Na2SO3aq与HClOaq反应的热化学方程式________________________Ⅱ.红矾钠Na2Cr2O7·2H2O是重要的化工原料工业上用铬铁矿主要成分是FeO·Cr2O3制备红矾钠的过程中会发生如下反应4FeOs＋4Cr2O3s＋8Na2CO3s＋7O2g8Na2CrO4s＋2Fe2O3s＋8CO2gΔH.
12017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能符合催化剂成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油该研究成果被评价为CO2催化转化领域的突破性进展已知H2g+1/2O2g=H2OlΔH1=-285.8KJ/molC8H181+25/2O2g=8CO2g+9H2O1ΔH3=-5518KJ/mol试写出25℃101kPa条件下CO2与H2反应生成汽油以C8H18表示的热化学方程式________2利用CO2及H2为原料在合适的催化剂如Cu/ZnO催化剂作用下也可合成CH3OH涉及的反应有甲CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H=-53.7kJ·mol-1平衡常数K1乙CO2g+H2gCOg+H2Og△H=+41.2kJ·mol-1平衡常数K2①COg+2H2gCH3OHg的平衡常数K=______用含K1K2的表达式表示该反应H._____0填大于或小于②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________填写两项③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样具有高度的选择性下列四组实验控制CO2和H2初始投料比均为12.2经过相同反应时间t1min温度K.催化剂CO2转化率%甲醇选择性%综合选项543Cu/ZnO纳米棒材料12.342.3A.543Cu/ZnO纳米片材料11.972.7B.553Cu/ZnO纳米棒材料15.339.1C.553Cu/ZnO纳米片材料12.071.6D.由表格中的数据可知相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响根据上表所给数据结合反应原理所得最优选项为___________填字母符号3以COH2为原料合成甲醇的反应为COg+2H2g=CH3OHg在体积均为2L的三个恒容密闭ⅠⅡⅢ中分别都充入1molCO和2molH2三个容器的反应温度分别为T1T2T3且恒定不变图1为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图其中有一个容器反应一定达到平衡状态CO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示①0～5min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为__________②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________填写容器代号③工业实际合成CH3OH生产中采用图2中M.点而不是N.点对应的反应条件运用化学反应速率和化学平衡知识同时考虑生产实际说明选择该反应条件的理由_________________________
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