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K3[FeC2O43]•3H2O三草酸含铁酸钾晶体是制备负载型活性铁催化剂的主要原料．它为翠绿色晶体溶于水．难溶于乙醇110℃下失去结晶水230℃分解可以铁屑为原料制备相关反应的化学方程式为 Fes+H2SO4═FeSO4+H2↑ FeSO4+H2C2O4+2H2O═FeC2O4•2H2O↓+H2SO4 2FeC2O4•2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4═2K3[FeC2O43]+6H2O 制备流程如下 1步骤①加入稀H2SO4要过量其目的是． 2步骤③操作为在沉淀中加入饱和K2C2O4溶液并用40℃左右水浴加热在向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液此过程中需保持40℃左右可能的原因是． 3步骤④煮沸的目的是． 4步骤⑤操作包括过滤洗涤干燥． 5步骤⑤操作中所用洗涤剂最合适的是填选项字母． A．草酸钠溶液B．蒸馏水C．乙醇D．KCl溶液 6为测定产品的纯度用酸性KMnO4标准溶液进行滴定反应如下 2MnO4﹣+5C2O4+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O 称取5.00g产品溶于水配制成100mL溶液取出20mL于锥形瓶中用0.1000mol•L﹣1酸性KMnO4标准溶液滴定滴定终点时消耗标KMnO4准溶液24.00mL． ①滴定过程中发现开始滴入一滴KMnO4标准溶液紫红色褪去很慢滴入一定量后紫红色很快褪去其原因是． ②计算得产品中K3[FeC2O43]•3H2OM＝491.0g•mol﹣1的百分含量为假设产品中的杂质不与KMnO4反应 ③下列操作会引起滴定结果偏高的是． A．滴定管用蒸馏水洗涤后即装入标准溶液 B．滴定前尖嘴部分无气泡滴定后有气泡 C．摇动锥形瓶过程中有液体溅出 D．接近终点时用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴．
1在工业中一般将氯气通入到冷的消石灰中制得漂白粉则该反应的离子反应方程式为 2实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性则该反应的化学反应方程式为． 3FeOH2制备时采用的方法是“长滴管液面下”的实验操作但在实验时由于操作不当依旧会出现白色沉淀灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为． 4实验时制备AlOH3时常用可溶性铝盐[如Al2SO43]与氨水反应进行制备．某化学兴趣小组向偏铝酸钠溶液中通入足量的二氧化碳也出现了白色胶状沉淀则该小组同学实验时发生的离子反应方程式为． 5在半导体工业中有这样一句行话“从沙滩到用户”这其中涉及的主要化学反应方程式为 6合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题请写出目前工业上合成氨的化学方程式
高炉炼铁的烟尘中主要含有锌铁铜等金属元素．从烟尘中提取硫酸锌可以变废为宝减少其对环境的危害．图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程．已知 ①20℃时0.1mol•L﹣1的金属离子沉淀时的pH ②过二硫酸铵是一种强氧化剂． ③ZnSO4+4NH3＝[ZnNH34]SO4[ZnNH34]SO4易溶于水．回答下列问题 1为提高烟尘中金属离子的浸出率除了适度增加硫酸浓度外还可以采取什么措施举出1种． 2上述流程测得溶液pH＝5.0此处可以选择的测量仪器是． 3加入MnO2的目的是． 4写出还原过程发生的主要反应的离子方程式． 5写出过二硫酸铵把硫酸锰MnSO4氧化的化学方程式． 6操作甲中为使锌离子完全沉淀添加的最佳试剂是 A锌粉B氨水CNH42CO3DNaOH 7若pH＝5.0时溶液中的Cu2+尚未开始沉淀求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值．
某二元化合物A由XY两元素组成它具有良好的电学和光学性能将20.6gA隔绝空气加热至300℃完全分解产生19.2gX单质和1.12L气体Y单质标准状况．A遇水剧烈反应产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C和黄色沉淀DD在空气中最终变为蓝色固体该蓝色固体加热生成黑色固体E． 1Y元素在周期表中放入位置镁与Y单质反应产物的化学式 2A在300℃下隔绝空气加热分解的化学方程式． 3A与足量盐酸反应产生白色沉淀化学方程式为 4用化学方程式解释黄色固体D变为蓝色固体的原因． 5固体E和气体C加热反应有红色固体生成其化学方程式为．请设计实验方案检验红色固体成分．
铵明矾是一种广泛应用于医药食品污水处理等多个行业的重要化工产品．以高岭土含SiO2Al2O3少量Fe2O3等为原料制备硫酸铝晶体[Al2SO43•18H2O]和铵明矾[NH4AlSO42•12H2O]的实验方案如图所示．请回答下列问题 1高岭土首先需要灼烧实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有填字母． a．蒸发皿b．泥三角c．漏斗d．酒精灯e．三脚架f．坩埚g．烧杯h．试管 2写出酸溶过程中发生反应的离子方程式． 3检验滤液2中是否含有Fe3+的实验方法为滤渣1的主要成分为填化学式． 4滤液2→硫酸铝晶体的操作包含的实验步骤有过滤洗涤干燥． 5中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液先用硫酸调节酸铝比溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体写出该过程中的总反应方程式．
化合物X可用于树脂及粘合剂的合成．某研究小组以石油裂解产品乙稀丙烯为原料按下列路线合成X．已知1．CH3CH2ClCH3CH2OH 请回答 1化合物Ⅰ的官能团名称从C3H6→3的反应类型 22+4→X的化学反应方程式 3对于化合物X下列说法不正确的是 A．能发生缩聚反应B．使溴的CCl4溶液褪色 C．能与NaOH溶液反应D.1molX最多消耗2molH2 4下列化合物与4互为同分异构体的是 A．CH3CH2CHOB．C．D． 5设计以丙烯为原料合成甘油的合成路线无试剂任选合成路线参照“已知”中的书写形式．
雾霾天气是一种大气污染状态雾霾的源头多种多样比如汽车尾气工业排放建筑扬尘垃圾焚烧甚至火山喷发等． 1汽车尾气中的NOg和COg在一定温度和催化剂的条件下可净化． ①已知部分化学键的键能如下请完成汽车尾气净化中NOg和COg发生反应的热化学方程式 2NOg+2COg⇌N2g+2CO29△H＝kJ/mol ②若上述反应在恒温恒容的密闭体系中进行并在t．时刻达到平衡状态则下列示意图不符合题意的是填选项序号．下图中V正KnP总分别表示正反应速率平衡常数物质的量和总压强 2在t1℃下向体积为10L的恒容密闭容器中通入NO和CO测得了不同时间时NO和CO的物质的量如表 t1℃时该反应的平衡常数K＝既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是．写出一种即可 3如图l所示以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂一种氮氧化物写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式． 4NH3催化还原氮氧化物SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．在氨气足量的情况下不同cNO2/CNO不同温度对脱氮率的影响如图2所示已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应请回答温度对脱氮率的影响给出合理的解释．
阿伐他汀是一种临床广泛使用的降血脂药它的一种合成路线如下部分步骤省略根据题意回答问题已知RR′代表烃基 1写出的名称． 2判断反应类型①④． 3写出有机物C的结构简式． 4写出反应③的化学方程式． 5写出一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式． ①分子含有一个5元环． ②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为1ll2． 6参考上述流程设计由环戊二烯合成产品G的流程如下反应条件1所选择的试剂为反应条件2所选择的试剂为产品G的结构简式为．

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