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配制480mL0.5mol•L﹣1的NaOH溶液试回答下列问题 1选择仪器完成本实验所必需的仪器有托盘天平精确到0.1g药匙烧杯玻璃棒等． 2计算称量需称量NaOH固体的质量为． 3溶解冷却该步实验中需要使用玻璃棒作用是． 4转移洗涤．洗涤烧杯2～3次是为了． 5定容摇匀．定容的具体操作是． 6不规范的实验操作会导致实验结果的误差下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是偏低的是填字母序号 A容量瓶洗净后未烘干 B在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 C定容时俯视刻度线 D将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 E定容后将容量瓶振荡摇匀后静置发现液面低于刻度线于是又加入少量水至刻度线．
对于混合物的分离或者提纯常采用的方法有萃取分液升华过滤蒸发加热分解蒸馏等．下列各组混合物的分离或提纯可采用上述哪种方法 1分离CaCO3与Na2CO3的悬浊液用方法 2提取碘水中的碘用方法 3从食盐溶液中提取食盐可采用方法 4淡化海水可采用方法 5除去氧化钙中的碳酸钙可用方法．
碳酸钠俗称纯碱在日常生活和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组想根据所学知识模拟制备碳酸钠方法如下先以NaClNH3CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO3反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl然后再将NaHCO3制成Na2CO3． 1装置乙的作用是．为防止污染空气尾气中含有的需要进行吸收处理． 2由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时需要进行的实验操作有．NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为． 3若在2中反应时间较短NaHCO3将分解不完全该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究．取加热了t1min的NaHCO3样品27.4g完全溶于水制成溶液然后向此溶液中不断滴加1mol•L﹣1的稀盐酸直到不再产生气泡共消耗400mL稀盐酸．请回答下列问题 ①根据实验的需要用密度为1.19g•cm﹣3质量分数为36.5%的浓盐酸配制1mol•L﹣1的稀盐酸时主要用到的玻璃仪器有烧杯玻璃棒量筒胶头滴管和填仪器名称需要量取的浓盐酸体积为ML． ②该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是．
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质O2H2CrO4CrOH3H2OH2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O2 1该反应中的还原剂是． 2该反应中发生还原反应的过程是→． 3写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目． 4如反应转移了0.3mol电子则产生的气体在标准状况下体积为． 5已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI自身发生如下变化 H2O2→H2OIO3﹣→I2MnO4﹣→Mn2+HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI得到I2最多的是 A．H2O2B．IO3﹣C．MnO4﹣D．HNO2．
在实验室里用足量的浓盐酸与一定量的MnO2反应来制取氯气． 1用“双线桥法”标出电子转移情况 MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O 2若生成2.24L标准状况时的氯气请计算写出必要的计算过程 ①理论上需要多少克MnO2参加反应 ②被氧化的HCl的物质的量为多少

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