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已知函数f(x)=为偶函数. (1)求实数a的值; (2)记集合E={y|y=f(x),x∈{﹣1,1,2}},λ=(lg2)2+lg2lg5+lg5﹣,判断λ与E的关系; (3)当x∈[,]...
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高一上学期数学《》真题及答案
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已知幂函数fx=﹣2m2+m+2xm+1为偶函数.1求fx的解析式2若函数y=fx﹣2a﹣1x+1在
已知函数fx=2x+k•2﹣xk∈R.1若函数fx为奇函数求实数k的值.2若对任意的x∈[0+∞都有
设a为常数a∈R函数fx=x2+|x﹣a|+1x∈R.1若函数fx是偶函数求实数a的值2求函数fx的
已知函数.1若fx图象左移θ单位后对应函数为偶函数求θ的值2若时不等式fx>m恒成立求实数m的取值范
已知函数fx=.1若a=-1求函数fx的单调区间2若函数fx有最大值3求实数a的值3若函数fx的值域
已知二次函数fx=x2-ax+4若fx+1是偶函数则实数a的值为
-1
1
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已知函数fx=是奇函数.1求实数m的值2若函数fx在区间[-1a-2]上单调递增求实数a的取值范围.
已知函数fx=为偶函数.1求实数t值2记集合E.={y|y=fxx∈{123}}λ=lg22+lg2
已知函数a>0a≠1是奇函数.1求实数m的值2判断函数fx在1+∞上的单调性并给出证明3当x∈na﹣
已知函数fx=lnx+1+ax.1当x=0时函数fx取得极大值求实数a的值2若存在x∈[12]使不等
已知函数fx=log44x+1+kxk∈R为偶函数.1求k的值2若方程fx=log4a·2x-a有且
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化学与生活密切相关.下列说法不正确的是
向CuSO4溶液中加入H2O2溶液很快有大量气体逸出同时放热一段时间后蓝色溶液变为红色浑浊Cu2O继续加入H2O2溶液红色浑浊又变为蓝色溶液这个反应可以反复多次.下列关于上述过程的说法不正确的是
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市售84消毒液外观无色透明具有优良的消毒杀菌作用保质期长.其主要成分是
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如图所示两个装置都是将铁棒和石墨棒插入滴有酚酞的饱和食盐水中.一段时间后
在95%的乙醇溶液中加入生石灰蒸馏可制得无水乙醇.除去下列物质中少量杂质写在括号内采用的方法与制取无水乙醇的方法相同的是
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如图示是合成某种橡胶E的流程 1A的名称为写出实验室制A得化学方程式. 2反应②的类型为C物质是写俗称或系统命名的单体. 3D的结构简式为反应④的条件是. 4⑤反应的化学方程式为. 若塑料中掺入可使塑料具有阻燃性能. 试写出由合成的合成路线 合成路线常用的表示方式为AB……目标产物
下列与阿伏加德罗常数的值NA有关的说法正确的是
氢氧化钠溶于水时
工业制硫酸和合成氨生产中相同的是
功能高分子P的合成路线如下其中反应④发生了加聚反应. 请回答下列问题 1A的结构简式为试剂a是. 2反应②的反应类型是E中含有的官能团有. 3反应⑥的条件是. 4写出E的一种具有六元环酯的同分异构体的结构简式. 5写出由乙苯制取对溴苯乙烯的合成路线无机试剂任选 合成路线表示方法为AB……目标产物
下列实验中所采取的分离方法与对应原理都正确的是
在化学反应中一定发生变化的是
球形纳米银粉是一种重要的无机功能材料被广泛应用于装饰材料电接触材料感光材料催化剂医药和抗菌材料等众多领域.从含Ag+的废定影液中回收并制备球形纳米银粉的工艺流程图如下 请回答下列问题 1硝酸中所含元素的原子半径由小到大的顺序是Na在周期表中的位置N2H4电子式 . 2为使Na2S溶液中的值减小可加入的物质是 A.盐酸B.适量KOHC.适量NaOHD.适量CH3COONa 3写出置换过程的离子反应方式. 4若氧化精制过程产生等体积的NO2和NO混合气体写出HNO3与Ag反应的化学反应方式. 5如图1图2分别是HNO3浓度浸取时间对银回收的影响则最佳的浓度和时间分别是%min. 6加入N2H4•H2O还原前要将AgNO3溶液的pH调节至5﹣6得到Ag的产率最高pH>6时银的产率降低的原因为. 7常温下取上述AgNO3溶液滴加到物质的量浓度均为0.2molLNaNO2和CaCl2的混合溶液中忽略溶液体 积变化当AgNO3开始沉淀时溶液中cCl﹣═mol•L﹣1 已知常温下KspAgNO2=2×10﹣8KspAgCl=1.8×10﹣10
下列变化过程与酒精挥发的本质相同的为
向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸忽略体积变化下列数值变小的是
为了除尽NaCl中所含杂质MgCl2CaCl2和Na2SO4先后向溶液中加入稍过量的NaOHBaCl2和Na2CO3去除沉淀后再用盐酸调节pH=7.下列加入该三种试剂的先后顺序错误的是
一定条件下发生的下列四个化学反应中酸所显示的性质与其他三个有所不同的是
以硼砂萤石和浓硫酸为原料可制取有机合成的原料三氟化硼. 反应原理为B2O3s+3CaF2s+3H2SO4浓⇌2BF3g+3CaSO4s+3H2Ol. 请完成下列填空 1写出萤石的电子式已知BF3为非极性分子则其分子构型可能为选填编号 A.三角锥形 B.平面正三角形 C.直线形 D.正四面体形 2试写出硼原子的最外层电子排布式硼原子核外有种不同形状的电子云. 该反应体系中 3除硼元素外的其他短周期元素的简单离子的半径由小到大排列的是用离子符号表示. 有些元素在元素周期表中相邻能比较它们的金属性和非金属性强弱的有选填编号. A.相互之间的置换反应 B.最高价氧化物对应的水化物的酸性 C.氢化物水溶液的酸性 D.相互形成的化合物中元素的化合价 实验室中在8L的密闭容器中进行该反应. 4已知该反应的化学平衡常数表达式K=[BF3]2下列措施能缩短反应达到平衡的时间的有选填编号. A.增大硫酸的浓度 B.缩小反应容器体积 C.投入更多的萤石 D.升高反应炉内温度 5此反应达到平衡后压缩容器体积在平衡移动的过程中逆反应速率的变化情况是.一定条件下经5min达到平衡容器中液态物质减少24g用气体生成物来表示该反应的速率为.
海水是巨大的资源宝库海水淡化及其综合利用具有重要意义. 请回答下列问题 Ⅰ.1步骤I中粗盐中含有Ca2+Mg2+SO42﹣等杂质离子粗盐精制过程中要使用Na2CO3溶液请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式. 2海水提溴制得1molBr2需要消耗molCl2.步骤Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化其作用是.步骤Ⅲ若用Na2SO3水溶液吸收Br2有关反应的离子方程式为. 3为了从工业Br2中提纯溴除去产物中残留的少量Cl2可向其中加入溶液. Ⅱ.1Mg在元素周期表中的位置MgOH2的电子式MgOH2是所含元素的简单离子半径由小到大的顺序是. 2步骤Ⅳ由MgOH2得到单质Mg以下方法最合适的是填序号. A.MgOH2→MgCl2溶液MgB.MgOH2→MgOMg C.MgOH2→MgOMgD.MgOH2→无水MgCl2Mg 3判断MgOH2是否洗涤干净的操作是. Ⅲ.用Mg制成的格式试剂RMgBr常用于有机合成例如制备醇类化合物的合成路线 如下R烃基R'烃基或H 依据上述信息写出制备所需溴代烃的可能结构简式.
电化学在日常生活中用途广泛图甲是镁﹣﹣次氯酸钠燃料电池电池总反应为Mg+ClO﹣+H2O=Cl﹣+MgOH2↓图乙是含Cr2O72﹣的工业废水的处理.下列说法正确的是
硫酸亚铁铵[NH42SO4•FeSO4•6H2O]是透明浅蓝绿色晶体易溶于水而不溶于酒精等有机溶剂在空气中一般比较稳定不易被氧化.制备步骤如下 步骤1.称取还原铁粉0.4g炭粉0.3g放入50mL锥形瓶中加入3.5mL2mol•L﹣1硫酸置于60℃热水浴中加热如下左图待反应完全取出冷却再加入6mol•L﹣1的硫酸2mL. 步骤2.在上述反应液中加入浓氨水0.8mL振荡混匀抽滤如上右图.向滤液中加入10mL无水乙醇静置大量晶体析出倾析再次抽滤. 步骤3.取出晶体用干净的滤纸吸干称量并分析样品. 请回答下列问题 1步骤1中加入还原铁粉同时加入炭粉的作用是 2加入6mol•L﹣1硫酸的作用是. 3产品中金属阳离子的检验方法及现象. 4称取获得的硫酸亚铁铵[NH42SO4•FeSO4•6H2O]摩尔质量为392g•mol﹣11.9600g配成100mL溶液取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0.0100mol•L﹣1KMnO4标准溶液进行滴定消耗KMnO4溶液为18.00mL. 下列有关滴定的操作正确的是填字母编号. a.滴定过程中眼睛注视滴定管中液面变化 b.滴定前用蒸馏水润洗滴定管 c.读数过程中保持滴定管自然悬垂 d.读数时视线与刻度线凹液面最低处切线相平齐 滴定过程中Fe2+与酸化的KMnO4溶液反应生成Fe3+Mn2+H2O的反应离子方程式为制得硫酸亚铁铵样品的纯度为.
中国传统诗词中蕴含着许多化学知识下列分析不正确的是
我国自主研制的C919大型客机的机身大量采用第三代铝锂合金减重并提高刚度.某铝锂合金成分质量百分比如下Bal指剩余的百分含量 为了使合金具有高耐腐性能通常先用酸腐蚀除去铝锂合金表面的氧化层再进行氧化处理并进行适当封闭以提高合金表面耐腐蚀性能. 仔细阅读上述信息回答下列问题 1铝锂合金可用于制造飞机铝锂合金材料的主要特点是. 2铝元素原子核外有种不同运动状态的电子最外层电子排布式为. 3碱腐蚀工艺采用40~60g/L的NaOH溶液在40~55℃下处理0.5~2min时间.写出碱腐蚀主要反应的化学方程式写一个即可. 4镁与铝也是构成轻合金的两种常见金属请从原子结构角度分析比较它们金属性的强弱 . 5向镁铝合金滴入盐酸至恰好全部溶解再逐渐滴入氢氧化钠溶液至过量在滴氢氧化钠过程中观察到的现象有写出其现象中的一个离子方程式.
把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中现象如下下列分析不正确的是
下列关于物质的组成性质和用途的说法中不正确的是
凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐利用如图所示装置处理铵盐然后通过滴定测量.已知NH3+H3BO3=NH3•H3BO3NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3. 回答下列问题 1a的作用是. 2b中放入少量碎瓷片的目的是.f的名称是. 3清洗仪器g中加蒸馏水打开K1关闭K2K3加热b蒸气充满管路停止加热关闭K1g中蒸馏水倒吸进入c原因是打开K2放掉水重复操作2~3次. 4仪器清洗后g中加入硼酸H3BO3和指示剂铵盐试样由d注入e随后注入氢氧化钠溶液用蒸馏水冲洗d关闭K3d中保留少量水打开K1加热b使水蒸气进入e. ①d中保留少量水的目的是. ②e中主要反应的离子方程式为e采用中空双层玻璃瓶的作用是. 5取某甘氨酸C2H5NO2样品m克进行测定滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol•L﹣1的盐酸VmL则样品中氮的质量分数为%样品的纯度≤%.
苯甲醛在浓氢氧化钾溶液中发生Cannizzaro反应反应方程式如图可用于制备苯甲酸和苯甲醇 已知①乙醚难溶于水是有机物的良好溶剂沸点4.6℃极易挥发在空气中燃点160℃ ②苯甲酸在水中的溶解度0.17g25℃0.95g50℃6.8g95℃ 实验步骤 ①在50mL三口瓶中加入4.5gKOH和4.5mL水将装置置于冷水浴中打开磁力搅拌器分批加入5mL新蒸苯 甲醛密度1.04g/mL使反应物充分混合如图1最后成为白色糊状物放置24h以上. ②向反应混合物中逐渐加入足量的水并振荡使其完全溶解后倒入装置名称中用10mL乙醚萃取3次合并乙醚萃取液并依次用3mL饱和亚硫酸氢钠5mL10%碳酸钠溶液及5mL水洗涤分出的乙醚层用无水碳酸钠干燥. ③干燥后的乙醚溶液在水浴上蒸去乙醚如图2然后适当的调整和改造装置继续加热蒸馏收集198℃﹣204℃的苯甲醇馏分产量为2.16g. ④乙醚萃取后的水溶液用浓盐酸酸化并充分冷却使苯甲酸完全析出过滤粗产物用水重结晶得苯甲酸产量为2g. 1不断搅拌然后放置24h的目的是. 2步骤②横线处装置名称是. 3萃取液共洗涤了3次其中10%碳酸钠溶液欲除去的杂质是填化学式. 4使用水浴蒸去乙醚的优点是. 5蒸去乙醚后适当的调整和改造装置应该将图2的虚线框中装置换为填以下字母 6苯甲酸重结晶时常用冷水洗涤固体其目的是.苯甲酸重结晶时所需的玻璃仪器有. ①烧杯②试管③锥形瓶④酒精灯⑤量筒⑥短颈坡璃漏⑦玻璃棒 7该实验中Cannizzaro反应的转化率为用百分数表示保留一位小数.通常该实验中苯甲酸的产率会比苯甲醇要更低但若是某次实验中并未塞紧瓶塞导致苯甲酸的产率明显偏高分析可能的原因为.
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