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前四周期元素ABCDEF原子序数依次递增．已知ABDC的价电子数依次增多其中C元素的原子半径最小A有两个单电子E的未成对电子数是前四周期中最多的且其外围电子数与D相同F的最外层电子数为2内层全部排满．请用对应的元素符号回答下面的问题 1写出E的价电子排布式． 2在A形成的化合物中A采取sp2杂化且分子量最小的化合物为写化学式键角约为． 3下列物质的性质与氢键有关的是 A．可燃冰的形成B．A的氢化物的沸点C．B的氢化物的热稳定性 4E3+可以与AB﹣形成配离子其中E3+以d2sp3方式杂化杂化轨道全部用来与AB﹣形成配位键则E3+的配位数为1mol该配离子中含有molσ键． 5在C和D形成的化合物中中心原子没有孤电子对的分子的空间构型为． 6根据图片12说明为什么同周期过渡金属第一电离能变化没有主族元素变化明显． 7F与D形成的化合物晶胞如图3F的配位数为晶体密度为ag/cm3NA为阿伏伽德罗常数则晶胞边长为pm．
[CuN4H34]xSO4y•zH2O是一种重要的染料及农药中间体为深蓝色晶体．已知 ①[CuNH34]xSO4y•zH2O在在乙醇•水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线如图1． ②[CuNH34]xSO4y•zH2O在溶液中存在以下电离解离过程 [CuNH34]xSO4y•zH2O＝x[CuNH34]2++ySO42﹣+zH2O [CuNH34]2+⇌Cu2++4NH3 Ⅰ某学习小组在实验室以废铜屑稀硫酸氨水为主要原料合成该物质设计的合成路线为废铜屑CuO溶液A悬浊液B溶液C产品品体 1一般废金属屑在使用之前需要用热的碱液浸泡以除去其表面的油污但本实验并不需要的原因是． 2依据相关信息试剂D为．若操作过程不加入试剂D而是加热蒸发冷却结晶则得到的产物晶体中往往含有杂质产生该杂质的原因是． 3操作E的实验步骤为a．减压过滤b．洗涤c．干燥 ①洗涤时不用水而用乙醇和浓氨水的混合物洗涤的原因为． ②干燥时不宜采用加热干燥的方法可能的原因是． ⅡNH3的测定精确称取ag晶体加适量水溶解注入如图2所示的锥形瓶中然后逐滴加入足量10%NaOH溶液至小试管充满并溢出足够溶液加热保持微沸将样品溶液中的氨全部蒸出用V1mLc1mol•L﹣1的盐酸溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶用c2mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl到终点时消耗V2mlNaOH溶液 4装置中长颈漏斗插入小试管的作用． 5蒸氨过程中锥形瓶内会出现少量黑色固体的化学式为．氨完全蒸出的标志为． 6样品中NH3的质量分数的表达式为． 7[CuNH34]xSO4y•zH2O晶体中硫酸根和水的质量分数分别为39.02%和7.32%则晶体的化学式为．
已知cos＝则sin＝．
已知向量＝cosαsinα＝cosβsinβ|﹣|＝． 1求cosα﹣β的值 2若0＜α＜﹣＜β＜0且sinβ＝﹣求sinα．
函数fx＝ax﹣1+4的图象恒过定点P则P点坐标是．
1已知tanα＝3求sinπ﹣αcos2π﹣α的值 2已知sin求sinα﹣cosα的值．
函数y＝cos2x+4sinx+3的值域．
求值 1lg8+lg125﹣﹣2++0 2sin+cos+tan
乙苯是一种用途广泛的有机原料可制备多种化工产品．一制备α﹣氯乙基苯的反应如下 CH2CH3g+Cl2gCHCl﹣CH3g+HClg△H＞0 T℃时向一恒压密闭容器中充入等物质的量的乙苯气体和氯气发生上述反应已排除其他反应干扰测得乙苯摩尔分数随时间变化如下表所示 1若初始投入乙苯为2mol恒压容器容积10L用氯气表示该反应0～5分钟内的速率υCl2＝．T℃时计算该反应的化学平衡常数K＝．6分钟时仅改变一种条件破坏了平衡则改变的外界条件为． 2图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为填曲线标记字母其判断理由是． 3乙苯的平衡转化率α乙苯随反应物投料比和温度的关系如图2所示图2中的温度由大到小为其判断理由是．二催化脱氢生产苯乙烯的反应如下 CH2CH3gCH＝CH2g+H2g△H＝+124kJ/mol 4气相反应的化学平衡常数有多种表示方法可用各气体摩尔分数代替浓度项表示平衡常数写出上述反应的平衡常数表达式Kχ＝．用符号χ表示气体摩尔分数． 5工业上在恒压条件下进行上述反应时将乙苯与水蒸气的混合气体通入反应器中已知水蒸气不参与反应加入水蒸气可以使乙苯的转化率增大用化学平衡理论解释乙苯转化率增加的原因．
已知． 1求的值 2求cosα+β的值．
已知平面上三点ABC满足＝2﹣k3＝24． 1若三点ABC不能构成三角形求实数k满足的条件 2若△ABC是不以∠C为直角的Rt△求实数k的值．
函数的对称中心是．
已知函数fx＝cos4x﹣2sinxcosx﹣sin4x． 1求fx的最小正周期 2当时求fx的最值以及取得最值时x的值．

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