醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，下列叙述不正确的是（　　）

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高二上学期化学《2011-2012学年浙江省绍兴市诸暨中学高二（上）期中化学试卷（理科）》真题及答案点击查看

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将6gCH3COOH溶于水制成1L.溶液此溶液的物质的量浓度为____________经测定溶液中含

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H.＋要使溶液中cH＋值增

加少量烧碱溶液加蒸馏水加少量醋酸钠固体升高温度

常温下0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后忽略混合前后溶液体

溶液中由水电离产生的H.＋浓度为1×10－7 mol/L c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0.05 mol/L 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H.＋）＞c（OH－）

下列说法正确的是

已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH

CH3COO－＋H.＋，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大 25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2O

H++OH-逆向移动，c(H+)降低取c(H+)=0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－)

醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－下列叙述不正确的是

醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－) 0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH^－)减小 CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动常温下pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH＜7

醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH.＋＋CH3COO－下列叙述不正确的是

CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－] 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中[OH－]增大 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

在醋酸溶液中存在如下电离平衡CH3COOH⇌H.++CH3COO﹣加入固体NaOH电离平衡向反应方向

已知0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中cH+/

加少量烧碱溶液降低温度加少量冰醋酸加水

醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－下列叙述不正确的是

醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H.^＋）＝c（OH^－）＋c（CH3COO^－）　 0.10mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH^－）减小　 CH₃COOH溶液中加入少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动　常温下，pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－+H+要使溶液中cH+/cC

加少量烧碱溶液加入金属锌　加少量冰醋酸　加水

一条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H.＋ΔH＞01下列方法中可以

醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+下列叙述不正确的是

升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 0.10 mol/L.的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH^-)增大 CH3COOH.溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动室温下，欲使0.1 mol/L.醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水

在醋酸溶液中CH3COOH电离达到平衡的标志是

溶液显电中性溶液中检测出CH₃COOH分子、CH₃COO^-共同存在 c(H^＋)恒定不变 c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)

在0.1mol／L.的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO－+H+对于该平

加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C.(H+)减少加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

等体积浓度均为0.1mol/L的三种溶液①CH3COOH溶液②HSCN溶液③NaHCO3溶液将①②分

酸性：CH3COOH>HSCN>H2CO3 反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)>c(SCN－) 上述三种溶液中由水电离的c(OH－)：NaHCO3>CH3COOH>HSCN CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中： c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1

醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO－下列叙述不正确的是

醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H⁺)＝c(OH^－) + c(CH₃COO^－) 0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH^－)减小 CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动常温下pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

在醋酸溶液中CH3COOH电离达到平衡的标志是

溶液显电中性溶液中检测不出CH₃COOH分子存在氢离子浓度恒定不变 c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)

0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H.＋对于该平衡下

加入水时，溶液中c(H+) 和c(OH—) 都减小加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)减小加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

已知0.1mol/L的醋酸溶液存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+下列叙述正确的是

c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L 加入少量0.1mol/L的盐酸，电离平衡向左移动，c(H+)减小加入少量NaOH固体，电离平衡向右移动，溶液导电性增强加入少量CH3COONa固体，电离平衡向左移动，溶液导电性减弱

常温下0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后忽略混合前后溶液体

溶液中由水电离产生的H.＋浓度小于1×10－7 mol/L 溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度 c(CH3COO¯ ) + c(CH3COOH)－c(Na+) = 0.1 mol/L 溶液中离子浓度的大小关系为：c(CH3COO¯)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH¯)