现有常温下的四份溶液①0.01mol/LCH3COOH②0.01mol/LHCl③pH=12的氨水-X题卡

常温下0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后忽略混合前后溶液体

溶液中由水电离产生的H.＋浓度为1×10－7 mol/L c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0.05 mol/L 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H.＋）＞c（OH－）

现有常温下的四份溶液①0.01mol/LCH3COOH②0.01mol/LHCl③pH=12的氨水④

①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：①最大将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④， ②>① 将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③

正误判断正确的划√错误的划×1酸式盐溶液不一定呈酸性2离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性3同浓

醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH.＋＋CH3COO－下列叙述不正确的是

CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－] 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中[OH－]增大 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COO

②　　　 ②⑤ ①③⑤ ③④⑤⑥

现有常温下的四份溶液①0.01mol/LCH3COOH②0.01mol/LHCl③pH=12的氨水④

①中水电离程度最小，③中水电离程度最大将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③﹥④，②﹥① 将②③混合，若pH=7,则消耗溶液的体积：②﹥③ 将①、④混合，若有c(CH₃COO^-)﹥c(H⁺),则混合液一定呈碱性

现有常温下的四份溶液①0.01mol·L－1CH3COOH溶液②0.01mol·L－1HC1溶液③p

①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③ 将①、④混合，若c(CH₃COO^-)>c(H⁺)，则混合液一定呈碱性将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH:③>④，①<②

现有常温下的四份溶液①0.01mol/LCH3COOH溶液②0.01mol/LHCl溶液③pH＝12

①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大将①④混合，若c(CH₃COO^－)>c(H^＋)，则混合液一定呈碱性将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③>④>②>① 将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③

现有常温下的四份溶液①0.01mol/LCH3COOH②0.01mol/LHCl③pH=12的氨水④

①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：②﹥①，③﹥④ 将②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②﹥③ 将①、④混合，若有c(CH₃COO^-)﹥c(H⁺),则混合液一定呈碱性

常温下0.1mol·L－1CH3COONa溶液中微粒浓度间关系正确的是

c(Na+)=c(CH3COO－) ＞c(OH－)=c(H+) c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH) c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO－) +c(OH－) c(CH3COOH) + c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)

常温下用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH

点①所示溶液中：c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣）=c（CH₃COOH）+c（H.⁺）点②所示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^﹣）点③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H.⁺）滴定过程中可能出现：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H.⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^﹣）

现有常温下的四份溶液①0.01mol·L.－1CH3COOH②0.01mol·L.－1HCl③pH＝

①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大将②③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③ 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞① 将①④混合，若有c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)，则混合液一定呈碱性

常温下下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) === c(OH－) + c(A－) pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3CO ONa)＜c(Na2CO3) 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO－) +2c(OH－) === c(H+) + c(CH3COOH) 0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)

现有常温下的六份溶液①0.01mol/LCH3COOH溶液②0.01mol/LHCl溶液③pH＝12

现有常温下的四份溶液①0.01mol·L.－1CH3COOH溶液②0.01mol·L.－1盐酸③pH

①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：④最大将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞① 将②、③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＜③

常温下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3CO

点①所示溶液中：c(CH3COO—)+ c(OH—)= c(CH3COOH)+ c(H+) 点②所示溶液中：c(Na+)= c(CH3COOH)+c(CH3COO—) 点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(H+) 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(Na+)>c(OH—)

2010常温下在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中若它们的浓度均为0.1Omol·L-1测

2.38 5.06 4.755.25

现有常温下四份等体积的酸或碱溶液①0.01mol/LCH3COOH②0.01mol/LHCl③pH＝

①中水电离程度最小，③中水电离程度最大将②、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：③＞② 将①、④混合，若有c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)，则混合液一定呈碱性将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

现有常温下的四份溶液①0.01mol/LCH3COOH溶液②0.01mol/LHCl溶液③pH＝12

①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大将①④混合，若c(CH₃COO^－)>c(H^＋)，则混合液一定呈碱性将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③>④，②>① 将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③

常温下0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后忽略混合前后溶液体

溶液中由水电离产生的H.＋浓度小于1×10－7 mol/L 溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度 c(CH3COO¯ ) + c(CH3COOH)－c(Na+) = 0.1 mol/L 溶液中离子浓度的大小关系为：c(CH3COO¯)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH¯)

现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）

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