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CO的燃烧热为283 kJ 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H= - 452 kJ/mol CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2x6.02×l023
浅黄色固体 可用作供氧剂 与H2O反应时，H2O作还原剂 与H2O反应时，放出热量
CO的燃烧热为283 kJ 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH.＞－452 kJ/mol CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
pH=1的HNO3溶液中，含有0.1NA个H+ 在Na2O2与CO2的反应中.每转移NA个电子时，标准状况下消耗11.2L 的CO2 1 L1mol/LFeBr2溶液与1mol氯气反应时转移的电子数为3NA 239 Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间
跟水反应时，水作氧化剂 NaH中H.－半径比Li＋半径小 NaH跟液氨反应时，有NaNH2生成 Na原子与H.原子结合组成NaH过程中发生了电子转移.
是浅黄色固体 可用作供氧剂 与H2O反应时，H2O作还原剂 与H2O反应时，放出热量
CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为NA 上图可表示由2molCO和1molO2生成2molCO2的反应过程 和能量关系 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) Δ H>－452 kJ/mol CO的燃烧热为283 kJ/mol
在炭粉燃烧中加入KClO3 Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸 在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强 Na与乙醇反应时增大乙醇的用量
①和②产物的阴阳离子个数比不相等 ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
等质量的钠分别发生反应①和②，产物的阴阳离子个数比相等 ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
反应①和②产物都只含离子键 反应①和②中，反应物的总能量都比生成物总能量低 由上述反应可知Na的燃烧热为 414 kJ/mol 25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
CuSO4是氧化剂，Cu2S是还原产物 反应中共有2种元素化合价发生变化 每生成1 mol Cu2S，共转移3 mol电子 被氧化的FeS2与被还原的FeS2物质的量之比为2：1
①和②产物的阴阳离子个数比不相等 ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 25 ℃、101 kPa 下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol
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