一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g) +3B(g) ===2C(g)，开始时，A.的浓度为 3 mol·L -1，B.的浓度是5 mol·L-1 ，2 min后，B.的浓度减少1.2 ...

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混合气体的密度不再变化反应容器中Y.的质量分数不变 X.的分解速率与Y.的消耗速率相等单位时间内生成1 molY.的同时生成2 molX.

混合气体的密度不再变化反应容器中Y.的质量分数不变 X.的分解速率与Y.的消耗速率相等单位时间内生成1 molY.的同时生成2 molX.

2v_正(X)＝v_逆(Y) 单位时间内生成1 molY.的同时生成2 molX. 混合气体的密度不再变化反应容器中Y.的质量分数不变

2v_正(X)＝v_逆(Y) 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 molX. 混合气体的密度不再变化反应容器中Y的质量分数不变

(s)+2B(g)

C.(g)+D(g)。下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是 A.v_正 =2v_逆 B.每消耗1molC，同时生成1molD C.气体的密度保持不变容器内压强保持不变

平衡状态时A. C.D.的反应速率均为0 B. 的平均反应速率为：0.15 mol/(L· min) C.充入N₂使压强增大可加快反应速率此时，

若为定容容器，n(NH₃)=1.2mol 若为定容容器，n(NH₃)>1.2mol 若为定压容器，n(NH₃) >1.2mol 若为定压容器，n(NH₃)<1.2mol

充入N₂使压强增大可加快反应速率 A的平均反应速率为0.4 mol/(L·min) 平衡状态时B.C.的反应速率相等 C的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)

若为定容容器，n(NH₃)=1.2mol 若为定容容器，n(NH₃)>1.2mol 若为定压容器，n(NH₃) >1.2mol 若为定压容器，n(NH₃)<1.2mol

R可能是铝在金属活动顺序里，R一定排在氢前面 Ag的金属活动性比R强反应前后R的化合价发生了改变

v (W)_消耗=v (W)_生成 v_正=v_逆=0 容器内气体总质量不变 n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2

M.可能是铝反应前后M.的化合价发生了改变 Ag的金属活动性比M.强在金属活动性顺序里，M.一定排在氢前

若为定容容器，n（NH₃）=1.2mol
  若为定容容器，n（NH₃）<1.2mol
  若为定压容器，n（NH₃）=1.2mol
  若为定压容器，n（NH₃）>1.2mol

a、b可能是同种电极材料该装置一定是电解池装置中电解质溶液一定含有Ag⁺ 装置中发生的反应方程式一定是Fe + 2Ag⁺ === Fe²⁺ +2Ag

M.可能是铝　 Ag的金属活动性比M.强　反应前后M.的化合价发生了改变　在金属活动性顺序里，M.一定排在氢前

(g)+3B(g)

3C(g)+D(g) 。可以充分说明该反应达到平衡状态的是 A. 容器内的压强不随时间变化而变化容器内气体的密度不随时间变化而变化生成A.的速率和生成的速率相等 D. 生成1molA的同时有3molC被消耗

a=(3/8)b a＞ (3/8)b a＜3/8)b a＞(3/4)b