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过点（0，1）且倾斜角为45°的直线被圆x2+y2﹣2x﹣3＝0截得的弦长为 ．
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高一上学期数学《》真题及答案
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直线l2x﹣2y+1=0的倾斜角为
30°
45°
60°
90°
已知直线l过点P.34它的倾斜角是直线y=x+1的两倍则直线l的方程为
y﹣4=0
x﹣3=0
y﹣4=2（x﹣3）
y﹣4=x﹣3
直线l过点01且倾斜角为450则直线l的方程是
x+y+1=0
x﹣y+1=0
x﹣y﹣1=0
x+y﹣1=0
直线l过点P-12倾斜角为45°则直线l的方程为
x-y+1=0
x-y-1=0
x-y-3=0
x-y+3=0
过点21且倾斜角比直线y=-x-1的倾斜角小的直线方程是.
已知圆G.x2+y2—2x—经过椭圆a＞b＞0的右焦点F.及上顶点B.过椭圆外一点M.m0m＞0的倾
直线lmx－m2y－1＝0经过点P.21则倾斜角与直线l的倾斜角互为补角的一条直线方程是.
x—y—1＝0
2x—y—3＝0
x＋y－3＝0
x＋2y－4＝0
直线l过点P.－12倾斜角为45°则直线l的方程为
x－y＋1＝0
x－y－1＝0
x－y－3＝0
x－y＋3＝0
已知直线y＝x－1的倾斜角为α另一直线l的倾斜角β＝2α且过点M.2－1求l的方程.
如图以过原点的直线的倾斜角θ为参数求圆x2+y2-x=0的参数方程.
直线l2x﹣2y+1=0的倾斜角为
30°
45°
60°
90°
求下列直线l的方程1过点A.21它的倾斜角是直线l13x＋4y＋5＝0的倾斜角的一半2过点A.21和
过原点且倾斜角为60°的直线被圆x2+y2-4y=0所截的弦长为__________
如图以过原点的直线的倾斜角θ为参数则圆x2＋y2－x＝0的参数方程为________.
2011～2012·北京朝阳一模过原点且倾斜角为60°的直线被圆x2＋y2－4x＝0所截得的弦长为_
已知直线l过点10且倾斜角为直线l0x－2y－2＝0的倾斜角的2倍则直线l的方程为
4x－3y－3＝0
3x－4y－3＝0
3x－4y－4＝0
4x－3y－4＝0
已知圆C.过点P11且与圆M.x＋22＋y＋22＝r2r＞0关于直线x＋y＋2＝0对称.1求圆C.的
已知直线l经过点A.12且倾斜角是直线y=2x+3的倾斜角的2倍那么直线l的方程为.
记直线x-3y-1=0的倾斜角为α若曲线y=lnx在点2ln2处切线的倾斜角为β则α+β=.
过点A10作倾斜角为的直线与抛物线y2=2x交于MN两点则|MN|=．
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某化学小组以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯．已知有关物质的沸点和相对分子质量如表 实验过程及实验装置如图 提示苯甲酸甲酯粗产品往往含有少量甲醇硫酸苯甲酸和水等 1简述第一步混合液体时最后加入浓硫酸的理由是．若反应产物水分子中有同位素18O写出能表示反应前后18O位置的化学方程式． 2反应物CH3OH应过量理由是． 3分液时上层液体从出来接受馏分时温度控制在． 4以上流程图中加入Na2CO3的作用是． 5通过计算苯甲酸甲酯的产率为．
氢气是一种清洁能源氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点． 1已知 ①CH4g+H2Og═COg+3H2g△H＝+206.2kJ•mol﹣1 ②CH4g+CO2g═2COg+2H2g△H＝+247.4kJ•mol﹣1 ③2H2Sg═2H2g+S2g△H＝+169.8kJ•mol﹣1 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4g与H2Og反应生成CO2g和H2g的热化学方程式为． 2H2S热分解制氢时常向反应器中通入一定比例空气使部分H2S燃烧其目的是 3Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时Mg2Cu与H2反应生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物其中氢的质量分数为0.077．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 4储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯反应物和生成物有CCO2H2SO4K2Cr2O7K2SO4Cr2SO43和H2O七种． ①请用上述物质填空并配平化学方程式 □C+□+□H2SO4═□↑+□+□Cr2SO43+□H2O ②上述反应中氧化剂是填化学式被氧化的元素是填元素符号． ③H2SO4在上述反应中表现出来的性质是填选项序号． A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．还原性和酸性 ④若反应中电子转移了0.8mol则产生的气体在标准状况下的体积为．
工业上可由A和环己烯为原料合成某重要的有机物XY路线如下部分反应条件略 已知i．X的结构简式是 ⅱ． ⅲ． 1B中含氧官能团的名称是． 2A的结构简式是． 3任选1种具有反式结构的C的同系物用结构简式表示其反式结构． 4反应②③④⑤中与反应①的类型相同的是． 5G→H的化学方程式是． 6E的结构简式是．
某物质E可做香料其结构简式为工业合成路线如下 已知 R﹣CH＝CH2+HBr→ R﹣CH＝CH2+HBr．R﹣代表烃基 回答下列问题 1A为芳香烃相对分子质量为78．下列关于A的说法中正确的是填序号 a．密度比水大b．所有原子均在同一平面上c．一氯代物只有一种 2B的结构简式可能是 3步骤④的化学方程式是 4E有多种同分异构体写出符合以下条件的结构简式只写反式结构． ①具有顺反结构②能与NaOH溶液反应③分子中苯环上的一溴代物有两种．
某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程．NH3的转化过程如图所示 甲乙两同学分别按如图所示装置进行实验．用于AB装置中的可选药品浓氨水30%H2O2溶液蒸馏水NaOH固体MnO2． 1仪器a的名称是装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为． 2装置E有多种作用下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中不正确的是填下列序号字母． a．使氨气和氧气充分混合b．控制通入氨气和氧气的体积比 c．平衡装置内的压强d．锥形瓶内液体是饱和食盐水 3甲同学先点燃酒精灯再打开K1K2K3K4反应一段时间后他认为成功模拟了过程Ⅱ的反应原因是其观察到填支持其观点的实验现象．甲同学进行的实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后H中的溶液变成蓝色则其中铜片所参与反应的离子方程式为．若制得的氨气仅按I→Ⅱ→III的顺序完全转化为硝酸欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液忽略Cu2+的水解理论上所需氨气在标准状况下的体积为L假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置． 4乙同学为模拟过程IV的反应在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作使G处圆底烧瓶中产生大量白烟你认为这项操作是． 5丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷你认为该设计缺陷是．
磷化氢PH3是一种剧毒气体是常用的高效熏蒸杀虫剂也是一种电子工业原料． 1在密闭粮仓放置的磷化铝AIP片剂遇水蒸气放出PH3气体化学方程式为 2利用反应PH3+3HgCl2═PHgCl3↓+3HCl通过测定溶液变化可准确测定空气中微量的PH3其中HgCl2溶于水所得溶液几乎不导电则HgCl2属于填“共价”或“离子”化合物． 3工业制备PH3的流程如图1所示 ①亚磷酸属于元酸 ②当反应I生成的nNaH2PO2nNa2HPO3＝31时参加反应的nP4nNaOH＝． 4用漂白粉可将PH3氧化为H3PO4化学方程式为含有水蒸气时可加快PH3的氧化过程用离子方程式表示原因． 5从4中的反应产物中回收磷酸氢钙CaHPO4的方法如图2 ①试剂X为填化学式 ②已知25℃时H3PO4的Ka1＝7.5×10﹣3Ka2＝6.3×10﹣8Ka3＝4.4×10﹣13． CaHPO4悬浊液pH7填“＞”“＝”或“＜”通过计算说明理由．
Ⅰ．已知ClO2是易溶于水难溶于有机溶剂的气体常用于自来水消毒．实验室制备ClO2是用亚氯酸钠固体与氯气反应2NaClO2+C12═2ClO2+2NaCl装置如图1所示 1烧瓶内可发生的反应的化学方程式． 2BCE装置中的试剂依次为 aNaOH溶液b浓硫酸c饱和食盐水dCCl4e饱和石灰水 3以下装置如图2既能吸收尾气又能防止倒吸的是 Ⅱ．用ClO2处理后的自来水中ClO2的浓度应在0.10～0.80mg•L﹣1之间．用碘量法检测水中C1O2浓度的实验步骤如下取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1～3加入一定量的碘化钾溶液振荡再加入少量指示剂后用1.0×10﹣4mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定已知2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣． 4加入的指示剂是达到滴定终点时的现象是 5碘化钾反应的离子方程式是． 6已知滴定终点时消耗Na2S2O3溶液16.30mL则水样中C1O2的浓度是mg•L﹣1．
已知B和E分别是生产酚醛树脂和有机玻璃的重要原料．工业上生产B和E的一种途径如图 ①A为苯的同系物其一氯代物有5种②CDE的核磁共振氢谱图中峰的个数分别为123③等量的E分别与足量的Na和足量的NaHCO3溶液反应在相同条件下生成的气体体积相同．回答下列问题 1E分子中所含官能团的名称是1mol的E分别与足量的Na和足量的NaHCO3溶液反应．生成气体的体积均为标准状况下． 2C→D的反应类型是． 3A的结构简式为A的含有苯环的同分异构体除A外有种． 4写出D→E反应的化学方程式． 5糠醛是一种重要的化工原料如同甲醛与苯酚反应生成酚醛树脂它也可与苯酚反应生成糠醛树脂写出该反应的化学方程式． 6E有多种脱水产物其中F具有六元环状结构G是一种聚酯高分子材料写出F和G的结构简式FG．
工业上制取硝酸铵的流程图如图1请回答下列问题 1在上述工业制硝酸的生产中设备M的名称是其中发生反应的化学方程式为． 2此主产过程中N2与H2合成NH3所用的催化剂是．科学研究证实了氢气与氧气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图如图2 分别表示N2H2NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面图②和图③的含义分别是． 3在合成氨的设备合成塔中设置热交换器的目的是在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是． 4生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物可用如下两种方法处理 碱液吸收法NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O NH3还原法8NH3+6NO27N2+12H2ONO也有类似的反应 以上两种方法中符合绿色化学的是． 5某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知由NH3制NO的产率是96%NO制HNO3的产率是92%．则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量不考虑其它损耗的%．
已知 ①CH3CH═CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH ②R﹣CH═CH2R﹣CH2﹣CH2﹣Br 香豆素的核心结构是芳香内酯AA经下列步骤转变为水杨酸． 请回答下列问题 1下列有关ABC的叙述中不正确的是． a．C中核磁共振氢谱共有8种峰b．ABC均可发生加聚反应 c．1molA最多能和5mol氢气发生加成反应d．B能与浓溴水发生取代反应 2B分子中有2个含氧官能团分别为和填官能团名称B→C的反应类型为． 3在上述转化过程中反应步骤B→C的目的是． 4化合物D有多种同分异构体其中一类同分异构体是苯的对二取代物且水解后生成的产物之一能发生银镜反应．请写出其中一种的结构简式． 5写出合成高分子化合物E的化学反应方程式．
Ni2O3是灰黑色无气味有光泽的固体主要用作陶瓷玻璃搪瓷的着色颜料也经常用于制造镍电池．某实验室尝试用工业废弃的NiO催化剂还含有Fe2O3CaOCuOBaO等杂质为原料制备Ni2O3实验工艺流程为如图1 已知①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表 ②常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10﹣11． 1流程中酸浸后浸出渣包含多种成分．最难溶的强电解质的化学式为． 2实验人员发现温度不同时镍的浸出率不同浸出率与温度的关系如图2所示．请解释当温度高于70℃时浸出液中Ni2+含量降低的原因． 3操作A的名称为操作B中需调节溶液的pH所需调节的pH范围为操作C的目的是． 4电解步骤中Cl﹣首先在阳极被氧化为ClO﹣然后C1O﹣将Ni2+氧化成2NiOOH•H2O沉淀．写出生成沉淀反应的离子方程式．若实验最后得到Ni2O333.2g则电解过程中电路中转移的电子数至少为个．
化合物EI是制备香料的重要物质． 合成E路线 合成I路线 已知 ①核磁共振氢谱显示A中只有一种氢G中有个数比为l223的四种氢且G遇FeCl3溶液显紫色 ②R﹣CH＝CH2R﹣CH2CH2OH ③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定易脱水形成羰基． 回答下列问题 1A→B的反应类型为B在一定条件下生成高聚物的结构简式为． 2B分子中的碳原子是否在同一平面上填“是”或“否”． 3D所含的官能团的名称是用系统命名法命名E． 4分子式为C8H10O且与C互为同系物的同分异构体有种写出其中一种的结构简式． 5写出由H→I的第一步反应的化学方程式． 6利用上述合成路线中的信息设计一个以甲苯为原料制备苯甲酸的合成路线．
碱式硫酸铁[FeOHSO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂． 工业上利用废铁屑含少量氧化铝氧化铁等生产碱式硫酸铁的工艺流程如图 已知部分阳离子以氧氧化物形式沉淀的溶液的pH见表．回答下列问题 1碱式硫酸铁能够净水的原因是． 2加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH使溶液中的沉淀． 3假设沉淀完全溶解时溶液中金属离子的浓度为1.0×10﹣5mol•L﹣1试估算Ksp[FeOH2]＝． 4反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子该反应的离子方程式为 5实际生产中反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量若参与反应的O2体积为11.2L标准状况则相当于节约NaNO2的物质的量为． 6在医药上常用硫酸亚铁与硫酸硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准产品中不得含有Fe2+及NO3﹣某同学根据提供的试剂设计实验检验所得产品中不含Fe2+含有SO42﹣可供选择的试剂如下 A．新制氯水B.0．lmol•L﹣1KSCN溶液 C.10%NaOH溶液D.20%HNO3溶液 E.0.05mol•L﹣1酸性KMnO4溶液F.0.1mol•L﹣1BaCl2溶液 请你帮助该同学完成实验将相关项目填入表中 7为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量实验操作如下准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中加入足量H2O2调节pH＜3加热除去过量H2O2加入过量KI充分反应后再用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点消耗标准溶液20.00mL．已知 2Fe2++2I﹣═2Fe2++I2I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ 则溶液中铁元素的总含量为g•L﹣1．
I．“低碳经济”时代科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用． 1CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯6H2g+2CO2g+CH2═CH2g+4H2Og△H＝akJ•mol﹣1 已知H2g的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1CH2＝CH2g的燃烧热为1411.0kJ•mol﹣1H2Og＝H2Ol△H＝﹣44.0kJ•mol﹣1则a＝kJ•mol﹣1． 2上述生成乙烯的反应中温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图1下列有关说法不正确的是填序号 ①温度越高催化剂的催化效率越高 ②温发低于250℃时随着温度升高乙烯的产率增大 ③M点平衡常数比N点平衡常数大 ④N点正反应速率一定大于M点正反应速率 ⑤增大压强可提高乙烯的体积分数 32012年科学家根据光合作用原理研制出“人造树叶”．如图2是“人造树叶”的电化学模拟实验装置图该装置能将H2O和CO2转化为O2和有机物C3H8O．阴极的电极反应式为 II．为减轻大气污染可在汽车尾气排放处加装催化转化装置反应方程式为2NOg+2COg⇌2CO2g+N2g． 4上述反应使用等质量的某种催化剂时温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响对比实验如下表cNO浓度随时间t变化曲线如3图 ①表中a＝． ②实验说明该反应是反应填“放热”或“吸热”． ③若在500℃时投料＝1NO的转化率为80%则此温度时的平衡常数K＝． 5使用电化学法也可处理NO的污染装置如图4．已知电解池阴极室中溶液的pH在4～7之间写出阴极的电极反应式．吸收池中除去NO的离子方程式为．
甲乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮氢原子个数比设计了如图1实验流程 实验中先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气再连接洗气瓶和气体收集装置立即加热氧化铜．反应完成后黑色的氧化铜转化为红色的铜．图2中ABC为甲乙两小组制取氨气时可能用到的装置D为盛有浓硫酸的洗气瓶． 甲小组测得反应前氧化铜的质量为m1g氧化铜反应后剩余固体的质量为m2g生成氮气在标准状下的体积为V1L． 乙小组测得洗气前装置D的质量为m3g洗气后装置D的质量为m4g生成氮气在标准状况下的体积为V2L． 请回答下列问题 1写出仪器a的名称． 2检查A装置气密性的操作是． 3甲乙两小组选择了不同的方法制取氨气请将实验装置的字母编号和制备原理填写在如表的空格中． 4甲小组用所测数据计算出氨分子中氮氢的原子个数之比为． 5乙小组用所测数据计算出氨分子中氮氢的原子个数比明显小于理论值其原因是． 为此乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积得出了合理的实验结果．该药品的名称是．
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