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（2015年·鞍山二模）软锰矿的主要成分为MnO2，工业可用其按如下方法制备高锰酸钾： a．将软锰矿初选后粉碎，与固体苛性钾混合，加入反应釜中敞口加热至熔融，并保持熔融状态下搅拌25～30min...
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高三下学期化学《2015年辽宁省鞍山市高考化学二模试卷》真题及答案
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锰大量用于制造锰钢地壳中含锰的矿石有软锰矿软锰矿的主要成分是二氧化锰金属锰可用软锰矿跟铝反应来制取其
工业上利用软锰矿主要成分MnO2制备高锰酸钾的流程如下图所示回答下列问题信息提示MnO2不溶于水含钾
实验室可由软锰矿主要成分为MnO2制备KMnO4方法如下软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反
硫酸锰可作为饲料添加剂用于增肥也可用于某些化学反应的催化剂易溶于水不溶于乙醇工业上常用软锰矿主要成分
三氧化二猛Mn2O3在现代工业上应用广泛以软锰矿主要成分为MnO2和硫锰矿主要成分为MnS为原料制备
工业上用软锰矿主要成分为MnO2和闪锌矿主要成分为ZnS制取干电池中所需的Mn02和Zn的工艺流程如
酸溶时，ZnS作氧化剂
硫酸可以循环使用
可用盐酸代替硫酸进行酸溶
MnO
2
和ZnS均属于盐
实验室可由软锰矿主要成分为MnO2制备KMnO4方法如下软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反
1774年瑞典化学家舍勒发现软锰矿主要成分是MnO2和浓盐酸混合加热能制取氯气MnO2＋4HCl浓M
取软锰矿17.4g主要成分为MnO2其杂质不与浓盐酸反应与足量的浓盐酸反应后将生成的Cl2通入到20
实验室可由软锰矿主要成分为MnO2制备KMnO4方法如下软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下
硫酸锰可作为饲料添加剂用于增肥也可用于某些化学反应的催化剂易溶于水不溶于乙醇.工业上常用软锰矿主要成
1774年瑞典化学家舍勒发现软锰矿主要成分是MnO2和浓盐酸混合加热能制取氯气MnO2＋4HCl浓M
实验室可由软锰矿主要成分为MnO2制备KMnO4方法如下软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反
1774年瑞典化学家舍勒发现软锰矿主要成分是MnO2和浓盐酸混合加热能制取氯气MnO2＋4HCl浓M
高锰酸钾是强氧化剂它的用途遍布各个行业1工业上由软锰矿主要成分为MnO2生产高锰酸钾分为两个步骤①步
[化学——选修2化学与技术]15分 高锰酸钾KMnO4是一种常用氧化剂主要用于化工防腐及制药工业等
软锰矿主要成分为MnO2与过量KOH和KClO3固体加热熔融时反应可生成锰酸钾K2MnO4和KCl其
1 ：2
3：1
1：6
1：3
工业上可用软锰矿主要成分是MnO2和黄铁矿主要成分是FeS2为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰MnC
研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率
除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为 MnO
2
＋2Fe
2
＋
＋4H
＋
===2Fe
3
＋
＋Mn
2
＋
＋2H
2
O
副产品A.的化学式(NH
4
)
2
S
从沉锰工序中得到纯净MnCO
3
的操作方法是过滤、洗涤、干燥
实验室可由软锰矿主要成分为MnO2制备KMnO4方法如下高温下使软锰矿与过量KOHs和KClO3s反
实验室可由软锰矿主要成分为MnO2制备KMnO4方法如下高温下使软锰矿与过量KOHs和KClO3s反
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2018年·辽宁省朝阳三模化合物xyz的分子式均为C5H6．下列说法正确的是
2015年·哈三中一模下列叙述正确的是
2015年·哈六中一模设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
2017年·大连一模2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布将合成的四种新元素命名为113号缩写为Nh115号Mc117号Ts和118号Og．下列说法正确的是
2015年·哈三中一模100℃时若将0.100molN2O4气体放入1L密闭容器中发生反应N2O4⇌2NO2cN2O4随时间的变化如表所示．回答下列问题 1在0～40s时段化学反应速率vNO2为mol•L﹣1•s﹣1 此温度下的化学平衡常数K为． 2下列能说明该反应达到平衡状态的是 A.2vN2O4＝vNO2 B．体系的颜色不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的压强不再改变 3该反应达到平衡后降温至50℃cN2O4变为0.080mol•L﹣1混合气体的颜色变填“深”或“浅”该反应的正反应为反应填“吸热”或“放热”判断的理由是． 4该反应达平衡后若只改变一个条件达新平衡时下列能使NO2的体积分数增大的是 A．充入一定量的NO2 B．增大容器的容积 C．分离出一定量的NO2 D．充入一定量的N2 5100℃时若将9.2gNO2和N2O4气体放入1L密闭容器中某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50则此时v正N2O4v逆N2O4．填“＞”“＝”或“＜”
2015年·哈三中一模下列说法错误的是
2015年·哈三中一模以黄铁矿主要成分是FeS2为原料生产硫酸的工艺流程图如图 1依据工艺流程图判断下列说法不正确的是选填序号字母． A．为使黄铁矿充分燃烧需将其粉碎 B．过量空气能提高SO2的转化率 C．排出的矿渣可供炼铁 D．使用催化剂能提高SO2的化学反应速率和转化率 E．设备I生成的气体经净化的主要目的是防止催化剂中毒 F．热交换器的目的是使SO2的热量传递给SO3有利于SO2的氧化和SO3的吸收 2设备Ⅰ的名称为燃烧黄铁矿的化学方程式为． 3设备Ⅱ为接触室采用常压而不采用__的原因是．在生产中为提高催化剂效率采取的措施有． 4设备Ⅲ为吸收塔从顶部喷淋吸收SO3得到不用水吸收SO3是为了．吸收塔中填充有许多瓷管其作用是． 5吸收塔排出的尾气先用氨水吸收再用浓硫酸处理得到较高浓度的SO2和铵盐．SO2既可作为原料循环再利用也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是．
2018年·辽宁省朝阳三模磷的单质及其化合物用途非常广泛．回答下列问题 1基态磷原子价电子轨道表示式为磷的第一电离能比硫大其原因是． 2已知反应6P2H4═P4+8PH3↑．P2H4分子中磷原子杂化类型是P4分子的几何构型是． 3N和P同主族． ①NH3的沸点比PH3高其原因是NH3分子中键角比PH3分子中键角大其原因是． ②氮原子间可形成氮氮双键或氮氮叁键而磷原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析原因是． 4磷化铟是一种半导体材料其晶胞如下图所示晶胞参数为anm．In的配位数为与In原子间距离为anm的In原子有个．
2015年·哈六中三模下列说法不正确的是
2015年·哈六中一模ABCDE代表五种常见元素它们的核电荷数依次增大．其中元素E的基态3d轨道上有2个电子A的基态原子中有2个未成对电子B是地壳中含量最多的元素C是短周期中最活泼的金属元素D与C可形成CD型离子化合物．请回答下列问题 1E的基态原子价层电子排布式为． 2AB2分子中A的杂化类型为在元素周期表中AB及与两者紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为用元素符号表示1个AB2分子中含有个π键和个δ键． 3AB2形成的晶体的熔点填“高于”“低于”或“无法判断”CD形成的晶体的熔点原因是． 4E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图1所示其化学式为用元素符号表示．ED4是制取航天航空工业材料的重要原料．取上述橙红色晶体放在电炉中通入D2和A的单质后高温加热可制得ED4同时产生一种造成温室效应的气体写出反应的化学方程式 5由cD两元素形成的化合物组成的晶体中阴阳离子都具有或近似具有球型对称结构它们都可以看作刚性圆球并彼此“相切”．如图23所示为CD形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图若a＝5.6×10﹣8cm则该晶体的密度为g•cm﹣3．精确到小数点后1位．
2017年·大连一模煤的气化是对煤进行深加工的重要方法其主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气．1已知在101KPa150℃时各1mol的碳一氧化碳和氢气在足量的氧气充分燃烧并恢复至原温度所放出的热量分别为393.7KJ/mol283.0KJ/mol242.0KJ/mol请写出煤的气化反应的热化学方程式请从热力学角度简述该反应在某条件下能够正向进行的原因是．2在恒容密闭容器里按物质的量比11加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气．一定条件下达到平衡当改变反应的某一条件时下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是．填序号A．正反应速率先增大后减少B．化学平衡常数K减少C．混合气体的平均相对分子质量减少D．反应物气体体积分数增大3一定条件下煤的气化产物还可以发生反应700℃时向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应COg+H2Og⇌CO2g+H2g反应过程中测定的部分数据见表请根据表格回答下列问题①计算反应在5min内由氢气表示的平均速率为．②列式并计算该反应在700℃时的化学平衡常数K＝如果温度升至800℃上述反应平衡常数为0.64则正反应为填吸热或放热反应．③将上表中达平衡后的混合气体恢复至室温用200mL2mol/LNaOH溶液进行吸收充分反应后假设溶液体积不变下列说法不正确的是已知HCO3﹣电离常数约为4×10﹣11CaCO3的溶度积常数约为3×10﹣9A．cNa++cH+＝cOH﹣+cHCO3﹣+2cCO32﹣B．cH2CO3＜cCO32﹣C．cNa++cOH﹣＝cH++cHCO3﹣+2cH2CO3D．向该溶液中加入等体积等浓度的CaCl2溶液产生白色沉淀．
2015年·哈三中一模工业上制氢气的一个重要反应是COg+H2Og⇌CO2g+H2g△H 已知C石墨+1/2O2g＝COg△H1 H2g+1/2O2g＝H2Og△H2 C石墨+O2g＝CO2g△H3 则下列说法正确的是
2018年·辽宁省朝阳三模下列有关实验的操作正确的是
2015年·哈六中三模由Ca3PO42SiO2焦炭等为原料生产硅胶SiO2•nH2O磷磷酸及CH3OH下列工艺过程原料综合利用率高废弃物少． 1上述反应中属于置换反应的是[选填ⅠⅡⅢⅣⅤ]． 2高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为固体废弃物CaSiO3可用于． 3反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行其原因是． 4CH3OH可用作燃料电池的燃料在强酸性介质中负极的电极反应式为． 5指出Ⅵ这一环节在工业生产上的意义． 6写出由P→H3PO4有关反应式①②．
2015年·哈六中三模CuSO4是一种重要的化工原料其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是
2015年·哈六中三模龙葵醛是一种珍贵的香料广泛应用于香料医药染料及农药等行业．以下是以苯为原料生成龙葵醛的一种合成路线部分反应条件及副产物已略去 1龙葵醛的分子式为其中含氧官能团的名称是A物质得到的1H﹣NMR谱中有个吸收峰B的结构简式可能为． 2反应③的反应类型为反应⑤的反应条件为． 3反应⑥的化学方程式为． 4龙葵醛具有多种同分异构体其中某些物质有下列特征 a．其水溶液遇FeCl3溶液呈紫__．苯环上的一溴代物有两种c．分子中没有甲基． 写出符合上述条件的物质可能的结构简式只写两种．
2017年·大连一模中国科学院成功开发出一种新型铝﹣石墨双离子电池大幅提升了电池的能量密度．该电池充电时的总反应为Al+xC+Li++PF6﹣═AlLi+CxPF6有关该电池说法正确的是
2017年·大连一模锂﹣磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4OPO42可通过下列反应制备2Na3PO4+CuSO4+2NH3•H2O═Cu4OPO2↓+3Na2SO4+NH42SO4+H2O1写出基态Cu2+的电子排布式与Cu同周期的元素中与铜原子最外层电子数相等的元素还有填元素符号．2PO43﹣的空间构型是．3PS元素第一电离能大小关系为原因为．4NH3•H2O分子中NH3与H2O之间氢键表示为．填序号A．N﹣HOB．O﹣HNC．H﹣NHD．H﹣OH5氨基乙酸铜分子结构如图碳原子的杂化方式为基态碳原子核外电子有个空间运动状态．6在硫酸铜溶液中加入过量KCN生成配合物[CuCN4]2﹣则1mol该配合物中含有的π键的数目为．7铜晶体为面心立方最密堆积配位数为铜的原子半径为127.8pmNA表示阿伏伽德罗常数的值列出晶体铜的密度计算式g/cm﹣3．
2018年·辽宁省朝阳三模一种由富锰渣含2MnO•SiO23MnO•Al2O3•3SiO2FeO及重金属盐等制备高纯MnCl2的工艺流程如下 回答下列问题 1“浸取”时的温度与四种元素的浸取率如图所示． ①工艺上控制75℃的主要原因是． ②铁和铝的浸出率从72℃明显下降的可能原因是． 2“氧化”时发生反应的离子方程式为． 3通过调整pH可以“除铁和铝”．常温下三种氢氧化物开始沉淀和沉淀完全使其浓度小于1×10﹣6mol/L的部分数据如下表 AlOH3沉淀完全的pH为{已知Ksp[AlOH3]＝1×10﹣33}“调pH”时应将溶液pH调整的范围是． 4“除重金属”时发生反应Hg2++MnS⇌HgS+M2+其平衡常数K＝[已知溶度积常数KspHgS＝1.6×10﹣52KspMnS＝2.5×10﹣10答案保留三位有效数学]． 5“步骤X”包含的操作有蒸发浓缩洗涤干燥等．
2017年·大连一模下列关于实验的说法正确的是
2015年·哈六中一模日本一家公司日前宣布他们已经开发并计划大量生产一种颠覆性的阳极和阴极都是碳材料的双碳性电池放电原理示意如图所示充电速度比普通的锂离子电池快20倍．放电时正极反应CnPF6+e﹣═PF6﹣+nC负极反应LiCn﹣e﹣═Li++nC下列有关说法中正确的是
2015年·哈六中三模NA代表阿伏伽德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag则该混合物
2015年·哈六中一模二苯并呋哺结构简式为其一氯代物有
2015年·哈六中三模下列说法正确的是
2015年·哈六中三模碳氮硫是中学化学重要的非金属元素在工农业生产中有广泛的应用． 1用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼CH32N﹣NH2氧化剂是液态四氧化二氮．二者在反应过程中放出大量能量同时生成无毒无污染的气体．已知室温下1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ请写出该反应的热化学方程式． 2298K时在2L的密闭容器中发生可逆反应2NO2g⇌N2O4g△H＝﹣akJ•mol﹣1a＞0．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时N2O4的浓度为NO2的2倍回答下列问题． ①298k时该反应的平衡常数为． ②在温度为T1T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是 a．AC两点的反应速率A＞C b．BC两点的气体的平均相对分子质量B＜C c．AC两点气体的颜色A深C浅 d．由状态B到状态A可以用加热的方法 ③若反应在398K进行某时刻测得nNO2＝0.6molnN2O4＝1.2mol则此时V正V逆填“＞”“＜”或“＝”． 3NH4HSO4在分析试剂医药电子工业中用途广泛．现向100mL0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示．试分析图中abcde五个点 ①水的电离程度最大的是 ②其溶液中cOH﹣的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值的是 ③在c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是．
2015年·哈六中一模甲醇是重要的化工原料在化工生产中有广泛的应用． 1电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢反应生成H2和甲酸甲酯HCOOCH3再分解生成CO和CH3OH．写出相应反应的化学方程式． 2利用太阳能或生物质能分解水制H2然后可将H2与C02转化为甲醇．已知 光催化制氢2H2O1＝2H2g+O2g△H＝+571.5kJ•mol﹣1 H2与C02耦合反应3H2g十CO2g＝CH3OH1+H2O1△H＝一137.8kJ•mol﹣1 则反应2H2O1+CO2g＝CH30Hl+3/202g的△H＝kJ•mol﹣1 3已知反应COg+2H2g⇌CH3OHg△H＝Q 在20L的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2测得CO的转化率随温度及压强的变化如图所示P2及195℃时nH2随时间的变化如表所示 ①O～3min平均速率VCH3OH＝Q0填“＜”“＝”或“＞”． ②图中压强P1P2的大小顺序为理由是． ③在P2及195℃时该反应的平衡常数K＝．
2015年·哈六中一模1实验室用锌片和稀硫酸反应制取氢气．并验证氢气的还原性及回收硫酸锌晶体． ①若用上述各仪器则各仪器的连接顺序为装置E中盛放的试剂为C装置的作用是． ②锌与硫酸反应制取氢气后的溶液中．常含有少量剩余的硫酸欲除去多余的硫酸并回收硫酸锌晶体请从适量BaCl2溶液适量Zn粉适量NaOH溶液三种试剂中选用一种试剂除杂该试剂为． 2工业上由锌白矿主要成分是ZnO还含有Fe2O3CuOSiO2等杂质制备ZnSO4•7H2O的流程如下． 已知常温下溶液中的Fe3+Zn2+Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别 为3.76.59.7． ①为了提高酸浸效率可以采取的措施有． ②加入适量锌粉的作用为． ③氧化过程中加人H2O2发生反应的离子方程式为． ④由滤液得到ZnS04•7H2O的操作依次为过滤洗涤干燥．
2015年·哈三中一模下列过程发生化学反应的是
2018年·辽宁省朝阳三模常温时体积均为50mL物质的量浓度均为0.10mol/L的HXHYHZ三种弱酸分别用0.10mol/L的NaOH溶液滴定滴定曲线如图所示．下列有关说法错误的是
2017年·大连一模化学与社会密切相关下列说法错误的是
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