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已知椭圆(a>b>0) (1)当椭圆的离心率,一条准线方程为x=4 时,求椭圆方程; (2)设P(x,y)是椭圆上一点,在(1)的条件下,求z=x+2y的最大值及相应的P点坐标. (3)过B(...
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高二上学期数学《2012-2013学年河北省保定市高二(上)期末数学试卷(文科)》真题及答案
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已知椭圆+=1a>b>0点A.B1B2F.依次为其左顶点下顶点上顶点和右焦点若直线AB2与直线B1F
已知椭圆F为其左焦点离心率为e.若抛物线y2=8x的准线经过F点椭圆C经过点P23求此椭圆的方程.
椭圆+=1a>b>0的焦点为F.1F.2两条准线与x轴的交点分别为M.N.若MN≤2F.1F.2则该
已知椭圆F1F2是左右焦点l是右准线若椭圆上存在点P使|PF1|是P到直线l的距离的2倍则椭圆离心率
若以椭圆.+=1a>b>0的左焦点F.-c0为圆心c为半径的圆与椭圆的左准线交于不同的两点则该椭圆的
已知抛物线的顶点为椭圆a>b>0的中心.椭圆的离心率是抛物线离心率的一半且它们的准线互相平行.又抛
已知椭圆双曲线.若双曲线N.的两条渐近线与椭圆M.的四个交点及椭圆M.的两个焦点恰为一个正六边形的顶
已知椭圆的右焦点F.m0左右准线分别为l1x=-m-1l2x=m+1且l1l2分别与直线y=x相交于
已知椭圆的右焦点F左右准线分别为l1x=-m-1l2x=m+1且l1l2分别与直线y=x相交于A.B
已知椭圆F为其左焦点离心率为e.若抛物线y2=8x的准线经过F点椭圆C经过点P23求此椭圆的方程.
已知椭圆C.1a>b>0的一条准线方程是x=其左右顶点分别是A.B.双曲线C.2=1的一条渐近线方程
已知F1F2是椭圆+=1a>b>0的左右焦点A.是椭圆上位于第一象限内的一点若=0椭圆的离心率等于△
已知椭圆的中心在坐标原点两条准线方程为离心率为Ⅰ求椭圆的方程.Ⅱ若椭圆上存在不同两点关于直线对称求m
已知椭圆+=1a>b>0的离心率e=一条准线方程为x=2.过椭圆的上顶点A.作一条与x轴y轴都不垂直
已知椭圆+=1a>b>0的离心率e=一条准线方程为x=2.过椭圆的上顶点A.作一条与x轴y轴都不垂直
已知斜率为的直线l过椭圆+=1a>b>0的右焦点F.交椭圆于A.B.两点.若原点O.关于直线l的对称
以椭圆a>b>0的右焦点为圆心的圆经过原点O.且与该椭圆的右准线交与A.B.两点已知△OAB是正三角
已知椭圆x2a2+y2b2=1a>b>0的右焦点为F右准线为l离心率e=55过顶点A0b作AM⊥l垂
已知椭圆a>b>0的离心率等于若将这个椭圆绕着它的右焦点按逆时针方向旋转后所得的新椭圆的一条准线的方
已知椭圆的右焦点为F.右准线与x轴的交点为D.在椭圆上一点P.使得则该椭圆的离心率为.
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0.1mol•L﹣1KHS溶液中呈碱性下列表达式不正确的是
下图中分别标明了通电直导线中电流I匀强磁场的磁感应强度B和电流所受安培力F的方向判断错误的是
设{an}是有正数组成的等比数列Sn为其前n项和.已知a2a4=1S3=7则S5=
如图所示ABOC为在同一竖直平面内的四点其中ABO沿同一竖直线BC同在以O为圆心的圆周用虚线表示上沿AC方向固定有一光滑绝缘细杆L在O点固定放置一带负电的小球.现有两个质量和电荷量都相同的带正电的小球ab先将小球a穿在细杆上让其从A点由静止开始沿杆下滑后使b从A点由静止开始沿竖直方向下落.各带电小球均可视为点电荷则下列说法中正确的是
下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止能得到较纯净的原溶质的是 ①CuSO4②FeSO4③K2CO3④CaHCO32⑤NH4HCO3⑥KMnO4⑦FeCl3.
带电粒子进入云室会使云室中的气体电离从而显示其运动轨迹图是在有匀强磁场的云室中观察到的粒子的轨迹a和b是轨迹上的两点匀强磁场B垂直纸面向里.该粒子在运动时其质量和电荷量不变而动能逐渐减少.下列说法正确的是
1用离子方程式或电离方程式解释下列事实 ①Na2CO3溶液显碱性 ②NaH2PO4溶液显酸性 ③FeCl3溶液出现浑浊 2简述下列实验的现象 ①NH4Cl溶液中加入少量锌粒. ②AgI浊液中滴加0.1mol/LNa2S溶液 ③MgOH2浊液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液.
科学实验和人类的生活经验告诉我们化学反应中的物质变化和能量变化是紧密地联系在一起的.请回答以下问题 1离子反应H+aq+OH﹣aq═H2O1△H=﹣57.3kJ•mol﹣1表示在稀溶液中强酸和强碱反应生成1molH2O1这时的反应热叫做中和热.在中和热的测定实验中下列溶液组合最合适的是. A.25mL0.4mol•L﹣1盐酸溶液与25mL0.4mol•L﹣1氨水 B.25mL0.4mol•L﹣1盐酸溶液与25mL0.45mol•L﹣1NaOH溶液 C.25mL0.4mol•L﹣1H2SO4溶液与25mL0.8mol•L﹣1NaOH溶液 D.25mL0.4mol•L﹣1H2SO4溶液与25mL0.45mol•L﹣1NaOH溶液 2写出稀H2SO4溶液与稀NaOH溶液发生反应表示中和热的热化学方程式 3已知CH4g+2O2g═CO2g+2H2Ol△H=﹣890kJ•mol﹣1当1molCH4g与2molO2g的总能量之和是3048kJ则1molCO2g与2molH2Ol的总能量之和是kJ.
室温时CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示已知25℃其溶度积为2.8×10﹣9mol2/L2下列说法不正确的是
设抛物线y2=8x的焦点为F准线为lP为抛物线上一点PA⊥lA为垂足.如果直线AF的斜率为那么|PF|=
下列电解质溶液的有关叙述正确的是
下列命题中真命题是
关于磁通量的概念下列说法中正确的有
在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合后下列关系式中正确的是
把一支枪水平固定在小车上小车放在光滑的水平地面上枪发射出一颗子弹时关于枪弹车下列说法正确的是
最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子.N4分子结构如图所示已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量生成1molN≡N放出942kJ热量.则下列说法正确的是
如图所示一带电微粒质量为m=2.0×10﹣11kg电荷量q=+1.0×10﹣5C从静止开始经电压为U1=100V的电场加速后水平进入两平行金属板间的偏转电场中微粒射出电场时的偏转角θ=30°并接着进入一个方向垂直纸面向里宽度为D=34.6cm的匀强磁场区域.已知偏转电场中金属板长L=20cm两板间距d=17.3cm重力忽略不计.3求 1带电微粒进入偏转电场时的速率v1 2偏转电场中两金属板间的电压U2 3为使带电微粒不会由磁场右边射出该匀强磁场的磁感应强度B至少多大
电动势为E内阻为r的电源与定值电阻R1R2及滑动变阻器R连接成如图所示的电路当滑动变阻器的触头由a端滑向b端时下列说法正确的是
含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和设消耗CH3COOH溶液的体积依次为VaVb则两者的关系正确的是
1合成氨反应N2g+3H2g⇌2NH3g△H.若在恒温恒压条件下向平衡体系中通入氩气则平衡向移动填“正向”“逆向”或“不”若使用催化剂上述反应的△H填“增大”“减小”或“不变”. 2现有甲乙两个密闭容器在相同的体积和温度下甲中充入2molBA3气体反应达到平衡时吸收Q1kJ的能量乙中充入1molB2气体和3molA2气体反应达到平衡时放出Q2kJ的能量.则合成BA3气体的热化学方程式为. 3有人提出可以设计反应2CO═2C+O2△H>0△S<0来消除CO对环境的污染.请你判断该反应是否可行.
已知fx=x﹣log3x实数abc满足fafbfc<0且0<a<b<c若实数x0是函数fx的一个零点那么下列不等式中不可能成立的是
已知双曲线C的焦距为10点P21在C的渐近线上则C的方程为
1在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+.在提纯时为了除去Fe2+常加入合适氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+下列物质可采用的是 A.KMnO4B.H2O2C.Cl2水D.HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液pH=4使Fe3+转化为FeOH3可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的调整溶液pH可选用下列中的 A.NaOHB.NH3•H2OC.CuOD.CuOH2 2甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的乙同学认为可以通过计算确定他查阅有关资料得到如下数据常温下FeOH3的溶度积Ksp=8.0×10﹣38CuOH2的溶度积Ksp=3.0×10﹣20通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时就认为沉淀完全设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L﹣1则CuOH2开始沉淀时溶液的pH为Fe3+完全沉淀时溶液的pH为通过计算确定上述方案填“可行”或“不可行”已知lg5=0.7
当MgOH2在水中达到溶解平衡时MgOH2s⇌Mg2+aq+2OH﹣aq要使MgOH2进一步溶解应向溶液中加少量的固体是
1用螺旋测微器测一圆柱体的直径示数如图所示由图可读出圆柱体的直径为mm. 2测定某圆筒的内径用游标为50分度的游标卡尺测量游标卡尺上的示数如图所示可读出圆筒的内径为mm.
质量为M=400g的木块静止在光滑的水地面上一颗质量为m=20g速度为v0=500m/s的子弹沿水平方向射入木块子弹从木块穿出的速度为v1=100m/s.求 1子弹穿透木块的过程中子弹动量的变化量 2子弹穿透木块的过程中木块获得的速度.
火力发电厂释放出大量的氮氧化物NOx二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染.对燃煤废气进行脱硝脱硫和脱碳等处理可实现绿色环保节能减排废物利用等目的. 1脱硝.利用甲烷催化还原NOx CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Og△H1=﹣574kJ•mol﹣1 CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Og△H2=﹣1160kJ•mol﹣1 甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为. 2脱碳.将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H3 ①取五份等体积的CO2和H2的混合气体物质的量之比均为13分别加入温度不同容积相同的恒容密闭容器中发生上述反应反应相同时间后测得甲醇的体积分数φCH3OH与反应温度T的关系曲线如图甲所示则上述CO2转化为甲醇的反应的△H30填“>”“<”或“=”. ②在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应.测得CO2和CH3OHg的浓度随时间变化如图乙所示.试回答0~10min内氢气的平均反应速率为mol/L•min该温度下反应的平衡常数的值为第10min后向该容器中再充入1molCO2和3molH2则再次达到平衡时CH3OHg的体积分数填变大减少不变.
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实验是研究化学的基础下列图中所示的实验方法装置或操作中正确的是
如图所示两平行金属板水平放置与电源相连开始开关S闭合使平行板电容器带电两平行金属板间存在匀强磁场一个不计重力的带电粒子以速度v0垂直电场从P点射入平行板间恰好沿纸面做匀速直线运动从Q点飞出下列说法正确的是
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