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在密闭容器中进行下列反应CO2g+Cs⇌2COg△H＞0达到平衡后改变下列条件则指定物质的浓度及平衡如何变化1增加C.平衡cCO.2减小密闭容器体积保持温度不变则平衡cCO2.3通入N.2保持密闭容器体积和温度不变则平衡cCO2.4保持密闭容器体积不变升高温度则平衡cCO.
为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题某研究小组进行了以下实验Ⅰ.以H2O2的分解反应为研究对象实验方案与数据记录如下表t表示收集amLO2所需的时间序号反应温度/℃cH2O2/mol·L－1V.H2O2/mLmMnO2/gt/min1202100t12202100.1t23204100.1t34402100.1t41设计实验2和实验3的目的是研究____________对化学反应速率的影响2为研究温度对化学反应速率的影响可以将实验________和实验________作对比填序号3将实验1和实验2作对比t1________t2填＞＜或＝Ⅱ.以KI和FeCl3反应为例2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计实验探究此反应存在一定的限度可选试剂①0.1mol·L－1KI溶液②0.1mol·L－1FeCl3溶液③0.1mol·L－1FeCl2溶液④0.1mol·L－1盐酸⑤0.1mol·L－1KSCN溶液⑥CCl4实验步骤1取5mL0.1mol·L－1KI溶液再滴加几滴0.1mol·L－1FeCl3溶液2充分反应后将溶液分成三份3取其中一份加试剂⑥振荡CCl4层显紫色说明反应生成碘4另取一份加试剂________填序号现象________________________说明此反应存在一定的限度Ⅲ.N2O4可分解为NO2在100mL密闭容器中投入0.01molN2O4利用现代化学实验技术跟踪测量cNO2cNO2随时间变化的数据记录如下图所示1反应容器中最后剩余的物质有______________其中N2O4的物质的量为________mol2cNO2随时间变化的曲线表明实验测得的化学反应速率在逐渐减小最后________
化学平衡常数可以用K.来表示下列关于化学平衡常数的说法中正确的是
利用反应2NOg＋2COg2CO2g＋N2gΔH.＝－746.8kJ·mol－1可净化汽车尾气如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率采取的措施是
在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应2Ag+Bg2Cg下列叙述不能作为达到平衡的标志的是
某温度下体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应Xg+YgZg+WsΔＨ>0下列叙述中正确的是
如图向
将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中固体试样体积忽略不计在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4s2NH3g＋CO2g判断该分解反应已经达到化学平衡的是
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
.一定条件下存在反应C.s＋H2OgCOg＋H2gΔH.>0向甲丙两个恒容容器中加入一定量C.和H2Og向乙恒容容器中加入一定量CO和H2各容器中温度反应物的起始量如下表甲丙反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如下图下列说法正确的是
在温度和容积不变的条件下发生反应3Fes+4H2OgFe3O4s+4H2g能表明反应达到平衡状态的叙述是
一定条件下对于可逆反应Xg＋3Yg2Zg若X.Y.Z.的起始浓度分别为c1c2c3均不为零达到平衡时X.Y.Z.的浓度分别为0.1mol·L－10.3mol·L－10.08mol·L－1则下列判断正确的是
有甲乙丙三支试管分别加入下列物质后观察这三支试管的颜色其中颜色最浅的是甲10mL0.01mol·L－1的FeCl3溶液和10mL0.01mol·L－1的KSCN溶液乙5mL水10mL0.01mol·L－1的FeCl3溶液5mL0.01mol·L－1的KSCN溶液丙10mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液和10mL0.1mol·L－1的KSCN溶液
在密闭容器中一定条件下进行如下反应NOg＋COg1/2N2g＋CO2gΔH.＝－373.2kJ·mol－1达到平衡后为提高该反应的速率和NO的转化率采取的正确措施是
80℃时NO2g+SO2gSO3g+NOg该温度下在甲乙丙三个恒容密闭容器中投入NO2和SO2起始浓度如下表所示其中甲经2min达平衡时NO2的转化率为50%下列判断不正确的是
在一密闭烧瓶中在25℃时存在如下平衡2NO2gN2O4gΔH.
在恒容密闭容器中存在下列平衡COg+H2OgCO2g+H2gCO2的平衡浓度cCO2与温度T.的关系如图所示下列说法错误的是
对可逆反应4NH3g＋5O2g4NOg＋6H2Og下列叙述正确的是
已知一定条件下合成氨反应N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－92.4kJ·mol－1在反应过程中反应速率的变化如下图所示请根据速率的变化回答采取的措施t1_______________t2_________________t3_________________t4_______________
在2L密闭容器内800℃时反应2NOg+O2g2NO2g体系中nNO随时间的变化如下表时间s012345nNOmol0.0200.0100.0080.0070.0070.0071NO的平衡浓度cNO=.2用O2表示从0﹣2s内该反应的平均反应速率v=.3如图中表示NO2变化的曲线是.4能说明该反应已达到平衡状态的是.A.vNO2=2vO2B.容器内气体总物质的量保持不变C.V逆NO=2v正O2D.容器内气体的密度保持不变.
科学家利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成C.02和N2以减少对环境的污染其化学方程式为2NO+2CO.2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表请回答下列问题均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响1在上述条件下反应能够自发进行则反应的△H0填写>
一定温度下在2L.的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是
在2L容积不变的密闭容器内800℃时反应2NOg＋O2g2NO2g体系中nNO随时间的变化如下表1用O2的反应速率表示0～2s内该反应的平均反应速率v＝_______________若上述反应在850℃下进行反应2s时nNO＝0.009mol并且不再随时间而改变则该反应是__________热反应2图中表示NO2浓度变化的曲线是__________填字母3能说明该反应已达到平衡状态的是________填序号A.vNO2＝2vO2B.容器内的压强保持不变C.v逆NO＝2v正O2D.容器内气体密度保持不变4能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是________填序号A.及时分离出NO2B.适当升高温度C.增大O2的浓度D.选择高效催化剂
一定条件下在密闭容器中能表示反应Xg＋2Yg2Zg一定达到化学平衡状态的是①XYZ的物质的量之比是1∶2∶2②XYZ的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ同时生成2nmolY.
不能用勒夏特列原理解释的是
能说明上述反应达到平衡状态的是_________填编号a.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化b.单位时间内每消耗3molH.2同时生成1molH.2O.c.CO2的体积分数在混合气体中保持不变d.v逆CO2=3v正H2
XYZ三种气体取X和Y按1∶1的物质的量之比混合放入密闭容器中发生如下反应X＋2Y2Z达到平衡后测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2则Y的转化率最接近于
在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应CO2g+H2g═COg+H2O.g其化学平衡常数K.和温度T.的关系如下表T/℃70080083010001200K.0.60.91.01.72.6回答下列问题1该反应为反应填吸热放热.2能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是.a.及时分离出CO气体b.适当升高温度c.增大CO2的浓度d.选择高效催化剂3能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是多选不得分.a.容器中压强不变b.混合气体中cCO不变c.v正H.2=v逆H.2O.d.cCO2=cCO4某温度下平衡浓度符合下式cCO2•cH.2=cCO•cH.2O.试判断此时的温度为℃.5若在4所处的温度下在1L的密闭容器中加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时H.2的物质的量为CO2的物质的量为.a.等于1.0molb.大于1.0molc.大于0.5mol小于1.0mold.无法确定.
在某恒温密闭容器中投入一定量的
某温度下在2L的密闭容器中加入1molXg和2molYg发生反应X.g+mY.g3Zg平衡时X.Y.Z.的体积分数分别为20%40%40%在此平衡体系中加入1molZg再次达到平衡后X.Y.Z.的体积分数不变下列叙述不正确的是

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