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某同学乘电梯从一楼到六楼，在电梯刚起动时（ ）
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高三下学期物理《2018年江苏省常州市高考物理模拟试卷（3月份）》真题及答案
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某同学乘电梯从一楼到六楼经历启动到稳定运行再减速到停止．下列说法正确的是
启动过程该同学处于超重状态
减速过程该同学处于超重状态
稳定运行过程该同学不受重力
整个过程中该同学的重力不断改变
某同学乘电梯从一楼到六楼在电梯刚起动时
该同学处于超重状态
该同学处于失重状态
该同学的重力变大
该同学的重力变小
若某宾馆房层高3米一个质量为60千克的人乘电梯从一楼运行到四楼需耗时11.25秒．则其平均速度为．
如图所示是某大楼内电梯的结构示意图.钢链的一端固定在A.点然后绕过电梯厢下的滑轮另一端连接在电动控制
观光电梯从一楼上升到六楼的过程中下列说法正确的是
相对于电梯来说，乘客是运动的
相对于乘客来说，楼房的窗口是向上运动的
以乘客为参照物，电梯是静止的
以电梯为参照物，楼房的窗口是静止的
欢欢乘电梯从一楼到五楼用时20秒那么他乘电梯从一楼到十楼要用40秒．．判断对错
小瑛乘电梯从一楼匀速上升到二楼的过程中下列说法中错误的是
小瑛相对于电梯是静止的
小瑛的动能逐渐增大
电梯对小瑛做了功
小瑛的重力势能逐渐增大
如图3所示是某大楼内电梯的结构示意图钢链的一端固定在A.点然后绕过电梯厢下的滑轮另一端连接在电动控制
某医院需将一位病人从一楼用电梯送到顶楼已知一楼与顶楼的高度差是50m.由于病情的原因病人的加速度大小
电梯从一楼到二楼用了2秒小明从一楼乘电梯直接到15楼要秒．
28秒
15秒
30秒
峰峰的质量为50kg当他从一楼走到六楼每层楼高3m时用时30s．则他从一楼到六楼克服自身重力做功多
电梯从一楼开始以加速度a匀加速上升速度达到v后匀速上升一段时间再以大小为a的加速度做匀减速运动到30
豆豆从一楼走到三楼用了30秒照这样的速度他从一楼走到六楼需要秒．
某医院需将一位病人从一楼用电梯送到顶楼已知一楼与顶楼的高度差是50m.由于病情的原因病人的加速度大小
小明从一楼走到三楼要1.2分钟那么他以同样的速度从一楼走到六楼要分钟．
2.4
3
3.6
张老师家住六楼他天天坚持步行上楼锻炼身体．张老师每上一楼需要12秒他从一楼到六楼一共需要多少秒
小红从一楼到三楼需20秒用同样的速度从一楼到六楼需秒．
质量为M.的人乘静止在一楼的电梯从一楼到达二十楼每层楼高为h电梯轿厢底对人的支持力为F.则
F.=mg
F.对人不做功，因为人相对电梯始终静止
电梯对人做功，且W=20Fh
电梯对人做功，且W=19mgh
如图1某超市从一楼到二楼的电梯AB的长为16.50米坡角∠BAC为32°1求一楼于二楼之间的高度BC
小明家住在八楼他坐电梯从一楼到三楼要12秒他从一楼到八楼需要多长时间
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教材中给出了Na2O2与水反应的化学方程式某学习小组通过实验研究Na2O2与水发反应机理1Na2O2的电子式为很明显实验证实了溶液a中H2O2的存在应用同位素示踪原理可以表示反应的机理写出Na218O2与H2O反应的化学方程式．2操作Ⅱ中红色褪去的可能原因是．3用反应2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++502↑+8H2O测定溶液a中H2O2含量．取20.00mL溶液a用稀填化学式酸化用0.002mol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点时平均消耗10.00mLKMnO4溶液．滴定时KMnO4溶液应装在填酸或碱式滴定管中终点确定的方法是经计算溶液a中cH2O2=mol•L﹣14向溶液a中滴加FeSO4溶液发生反应的离子方程式为．5向FeSO4溶液中加入一定量Na202固体并以物质的量为21发生反应反应中无气体生成写出反应的离子方程式．
已知x＞0y＞0且2x+4y+xy=1则x+2y的最小值是．
数列{an}满足． Ⅰ求a3a4并证明数列{a2n+1}是等比数列 Ⅱ求数列{an}前2n项和S2n．
化合物H布洛芬是临床常用的镇痛消炎药其合成路线如下部分反应条件和试剂略 已知1R1R2代表烷基 2+ClCH2COOR4+R4ONa→COOR4+R4OH+NaClR3R4代表烷基 请回答下列问题 1化合物H的分子式是化合物B的官能团名称是第③步的化学反应类型是． 2第②步反应的化学方程式是． 3化合物G的结构简式是． 4第④步反应的化学方程式是． 5同时满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式是． I．结构中有苯环无﹣O﹣O﹣II．核磁共振氢谱为4组峰峰面积之比为2211．
已知关于x的不等式≤x的解集为A． I若A={x|﹣1＜x≤2}求实数a的值 II若a≥﹣1求A．
已知函数．已知A=1时函数hx=fx﹣gx的所有零点之和为6则当A=2时函数hx=fx﹣gx的所有零点之和为
已知等差数列{an}的前n项和为Sn且满足a1=12S10=30． 1求{an}的通项公式 2记bn=|an﹣2|求{bn}的前n项和Tn．
有短周期XYZMW为五种短周期元素．其中XYZ是原子序数依次递增的同周期元素且最外层电子数之和为15X与Z可形成XZ2分子Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L﹣1W的质子数是XYZM四种元素质子数之和的一半．下列说法正确的是
近年来“雾霾”污染日益严重原因之一是机动车尾气中含有NONO2CO等气体火力发电厂释放出大量的NOxSO2和CO2等气体也是其原因现在对其中的一些气体进行了一定的研究 1用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染． 已知①CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Og△H=﹣574kJ/mol ②CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Og△H=﹣1160kJ/mol ③H2Og=H2Ol△H=﹣44.0kJ/mol 写出CH4g与NO2g反应生成N2gCO2g和H2Ol的热化学方程式． 2汽车尾气中含有CONO2等有毒气体对汽车加装尾气净化装置可使有毒气体转化为无毒气体．4COg+2NO2g⇌4CO2g+N2g△H=﹣1200kJ•mol﹣1 对于该反应温度不同T2＞T1其他条件相同时下列图象正确的是填代号． 3用活性炭还原法也可以处理氮氧化物某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO发生反应Cs+2NOg⇌N2g+CO2g△H=akJ/mol 在T1℃时反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表 ①根据图表数据分析T1℃时该反应在0﹣20min的平均反应速率vNO=计算该反应的平衡常数K=． ②30min后只改变某一条件根据表的数据判断改变的条件可能是填字母代号． A．通入一定量的CO2B．加入合适的催化剂 C．适当缩小容器的体积D．通入一定量的NO E．加入一定量的活性炭 ③若30min后升高温度至T2℃达到平衡时容器中NON2CO2的浓度之比为211则达到新平衡时NO的转化率填“升高”或“降低”a0填“＞”或“＜”． 4温度T1和T2时分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入1L的密闭容器中发生反应CH4g+2NO2g⇌N2g+CO2g+2H2Og△H=bkJ/mol．测得有关数据如表 下列说法正确的是 A．T1＞T2且b＞0 B．当温度为T2反应进行到40min时x＞0.15 C．温度为T2时若向平衡后的容器中再充入0.50molCH4和1.2molNO2重新达到平衡时nN2＜0.70mol D．温度为T1时若起始时向容器中充入0.50molCH4g0.50molNO2g1.0molN2g2.0molCO2g0.50molH2Og反应开始时ν正＞ν逆
如图所示重力为G的风筝用轻细绳固定于地面上的P点风的作用力垂直作用于风筝表面AB风筝处于静止状态．若位于P点处的拉力传感器测得绳子拉力大小为T绳与水平地面的夹角为a则风筝表面与水平面的夹角φ满足
利用硫酸渣主要含Fe2O3FeO杂质为Al2O3和SiO2等生产铁基颜料铁黄FeOOH的制备流程如图已知FeS2难溶于水不与H2SO4反应在还原步骤中Fe3+通过反应ⅠⅡ被FeS2还原其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+反应Ⅱ中氧化产物为单质硫．1酸溶中硫酸要适当过量目的是①提高铁的浸出率②．2写出酸溶时硫酸渣中主要成分发生反应的一个化学方程式．3加入FeS2还原时反应Ⅱ的离子方程式为．滤渣的主要成分是FeS2S和填化学式4氧化时生成FeOOH的离子方程式为．氧化时温度不宜过高否则会导致产品颜色偏红可能含有的杂质是填化学式．5滤液中溶质是Al2SO43和填化学式．
对正整数n定义一种新运算“*”它满足①1*1=1②n+1*1=2n*1则2*1=n*1=．
下列实验的现象与对应结论均正确的是
已知{an}{bn}均为等差数列且a2=4a4=6b3=3b7=9则由{an}{bn}公共项组成新数列{cn}则c10=
已知两个等差数列{an}{bn}的前n项之和为AnBn且则=．
已知数列{an}满足a1=a2=aan=an﹣1+an﹣2且a8=34则a=
已知扇形AOB的周长为8则扇形AOB的面积的最大值是此时弦长AB=．
在等差数列{an}中a3+a6+a9=9那么方程x2+a5+a7x+8=0的根的情况是
下列说法正确的是
已知正项数列{an}的前n项和为Sn满足且S2=3 1求数列{an}的通项公式 2设记数列{bn}的前n项和为Tn求证．
对于任意向量下列说法正确的是
甲同学进行了FeCl2溶液的配制浓度的测定以及Fe2+还原性的实验并针对异常现象进行探究． 步骤一制取FeCl2甲同学准备用两种方案制取． 方案1按如图装置用H2还原无水FeCl3制取． E中盛放的试剂是D中反应的化学方程式为．此方案有个明显的缺陷是． 方案2由0.1mol•L﹣1FeCl3溶液制取FeCl2溶液你认为其操作应该是． 步骤二测定方案2所配FeCl2溶液的物质的量浓度．用重铬酸钾法一种氧化还原滴定法可达到目的．若需配制浓度为0.01000mol•L﹣1的K2Cr2O7标准溶液480mL实验中用到的玻璃仪器有量筒玻璃棒烧杯还缺少 本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是填编号． 下列错误的操作使测定的FeCl2溶液浓度偏小的是 A．若在配制K2Cr2O7标准溶液定容时采取俯视姿势 B．若滴定操作中如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡而滴定结束后气泡消失． C．锥形瓶洗净后未干燥 步骤三向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L﹣1KSCN溶液无现象再滴加5滴5%H2O2溶液物质的量浓度约为1.5mol•L﹣1pH约为5观察到溶液变红大约10秒左右红色褪去有气体生成经检验为O2． 甲同学探究“步骤三”中溶液褪色的原因 实验I．取褪色后溶液两份一份滴加FeCl3溶液无现象另一份滴加KSCN溶液出现红色 实验II．取褪色后溶液滴加盐酸和BaCl2溶液产生白色沉淀并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体． 实验III．向2mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L﹣1KSCN溶液变红通入O2无明显变化． ①实验I说明溶液红色褪去是因为SCN﹣发生了反应而不是Fe3+发生反应． ②实验III的目的是． 得出结论溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN﹣氧化成SO42﹣和相关气体．写出该反应的离子方程式．
己知数列{an}满足a1=1an+1=n∈N*．证明对任意n∈N* Ian＞0 Ⅱ＜an+1 Ⅲ＜an
如图所示的实验能达到实验目的或说法正确的是
常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
已知以q为公比的等比数列{an}的各项均为正数Sn为{an}的前n项和下列说法错误的是
已知数列{an}满足a1a2…an=n+1则a3=若数列{bn}满足bn=Sn为数列{bn}的前n项和则Sn=．
已知数列{an}对任意的pq∈N*满足ap+q=ap+aq且a2=﹣4则a6=an=．
室温下下列有关电解质溶液的说法正确的是
在△ABC中角ABC的对边分别为abc且b=c2sinB=sinA． 1求cosB的值 2若a=2求△ABC的面积．
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