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已知两条直线“”是“直线l1与直线l2的夹角为60°”的( )
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高三下学期数学《2017年上海市闵行区七宝中学高考数学预测试卷(5月份)》真题及答案
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为了考察两个变量x和y之间的线性相关性甲乙两个同学各自独立地作10次和15次试验并且利用线性回归方法
直线l1和l2有交点(s,t)
直线l1和l2相交,但是交点未必是点(s,t)
直线l1和l2由于斜率相等,所以必定平行
直线l1和l2必定重合
已知直线l1∥l2∥l3∥l4相邻的两条平行直线间的距离均为h矩形ABCD的四个顶点分别在这四条直线
已知两直线l12x-y-2=0与l2x+y+3=01直线l经过l1与l2的交点且与l2垂直求直线l的
已知平行直线则l1与l2的距离是
为了考查两个变量x和y之间的线性关系甲乙两位同学各自独立做了8次和10次试验并且利用线性回归方法求得
直线l1和l2必定重合
必有l1//l2
直线l1和l2不一定相交
直线l1和l2一定有公共点
有一零件如图所示L1=60mmL2=40mm则两孔中心的直线距离是mm
已知两条空间直线L1L2这两条直线的位置关系为
平行但不重合
重合
垂直
相交但不垂直
平面坐标系内有直线L1y=ax和直线L2y=bxa>b>0动点10沿逆时针方向绕原点做如下运动先沿垂
收敛于原点
发敞到无穷
沿矩形边界稳定地转圈
随机运动
设直线L1和L2则L1和L2的夹角θ是
A
B
C
D
下列命题中1过一点有且只有一条直线垂直于已知直线2经过一点有且只有一条直线和已知直线平行3过线段AB
2个
3个
4个
5个
已知A.B.为抛物线C.y2=4x上的两个动点点A.在第一象限点B.在第四象限l1l2分别过点A.B
已知抛物线的焦点为F平行于x轴的两条直线l1l2分别交C于AB两点交C的准线于PQ两点 I若F在线
已知两直线l1x-4/2=y+1/3=z+2/5和l2x+1/-3=y-1/2=z-3/4则它们的关
两条相交的直线
两条异面直线
两条平行但不重合的直线
两条重合的直线
平面坐标系内有直线L1y=ax和直线L2y=-bxa>b>0动点10沿逆时针方向绕原点做如下运动先沿
收敛于原点
发散到无穷
沿矩形边界稳定地转圈
随机运动
已知抛物线y2=2pxp>0过定点p0作两条互相垂直的直线l1l2l1与抛物线交于PQ两点l2与抛物
已知直线L过点M1-20且与两条直线垂直则L的参数方程为______.
已知m为实数直线l1:mx+y+3=0l2:3m-2x+my+2=0则m=1是l1∥l2的填充要充分
平面坐标系内有直线L1y=ax和直线L2y=-bxa>b>0动点10沿逆时针方向绕原点做如下运动先沿
收敛于原点
发散到无穷
沿矩形边界稳定地转圈
随机运动
已知两条直线l1y=xl2ax-y=0aR当两直线夹角在0变动时则a的取值范围为;
已知两直线lx-4/2=y+1/3=z+2/5和lx+1/-3=y-1/2=z-3/4则它们的关系是
两条相交的直线
两条异面直线
两条平行但不重合的直线
两条重合的直线
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氯化亚铜CuCl为白色粉末微溶于水.常用作有机合成催化剂并用于颜料防腐等工业.实验室可采用亚硫酸钠还原氯化铜的方法制备氯化亚铜主要流程如图1所示1上述方法制备氯化亚铜的化学方程式为.2图2是加热蒸发滤液回收Na2SO4的装置.装置图中存在一处严重错误该错误是.3洗涤产品氯化亚铜沉淀的试剂是检验沉淀是否洗涤干净的方法是.4CuCl的盐酸溶液能吸收一氧化碳而生成氯化羰基亚铜.图3是用CO含有CO2杂质还原CuO并验证其氧化产物的实验装置图.装置A中盛装的是饱和NaOH溶液该装置的作用是装置B盛有澄清的石灰水其中装置B的作用是盛装CuCl的盐酸溶液的装置是选填装置中提供的装置字母代号.
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点.一种以液态肼N2H4为燃料的电池装置如图所示该电池用空气中的氧气作为氧化剂KOH溶液作为电解质溶液.下列关于该电池的叙述正确的是
氢能是发展中的新能源它的利用包括氢的制备储存和应用三个环节.回答下列问题 1与汽油相比氢气作为燃料的优点是至少答出两点. 但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式. 2氢气可用于制备H2O2.已知 H2g+Al═Bl△H1 O2g+Bl═Al+H2O2l△H2 其中AB为有机物两反应均为自发反应则H2g+O2g═H2O2l的△H=0填“>”“<”或“=” 3在恒温恒容的密闭容器中某储氢反应MHxs+yH2g⇌MHx+2ys△H<0达到化学平衡.下列有关叙述正确的是 a.容器内气体压强保持不变 b.吸收ymolH2只需1molMHx c.若降温该反应的平衡常数增大 d.若向容器内通入少量氢气则v放氢>v吸氢 4利用太阳能直接分解水制氢是最具吸引力的制氢途径其能量转化形式为. 5化工生产的副产氢也是氢气的来源电解法制取有广泛用途的Na2FeO4.同时获得氢气Fe+2H2O+2OH﹣→FeO42﹣+3H2↑装置如图所示装置通电后铁电极附近生成紫红色FeO42﹣镍电极有气泡产生.若氢氧化钠溶液浓度过高铁电极区会产生红褐色物质.已知Na2FeO4只在强碱性条件下稳定易被H2还原. ①电解一段时间后cOH﹣降低的区域在填“阴极室”或“阳极室”. ②电解过程中须将阴极产生的气体及时排出其原因为. ③cNa2FeO4随初始cNaOH的变化如图2任选MN两点中的一点分析cNa2FeO4低于最高值的原因.
10分DearSirI'mwritingtotellyouthatI'minterestinginthesummercampinAustraliaandIhopeIcanbebecomeamember.MynameisLinana18﹣year﹣oldgirlfromShanxiChinabutI'maseniorstudent. AsastudentIlearnedEnglishforeightyear. AndIcancommunicatewithforeignersinEnglishfree. WhatyouknowIamaseniorstudentnowandIknowChinawell. IcanintroduceChineseculturetoforeignfriends. IhopeIcanbeaccepting. I'mlookingforwardtoreceiveyourreplyassoonaspossible. YoursLiNan.
1分处理安排. .
1.5分Wefinishedtheworksuccess.
1.5分IfoundawalletlyinginthecornerwhenIsweeptheflooryesterday.
下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是
1.5分Hehasawonderpicture.
下列有关实验操作现象和解释或结论都正确的是
1.5分I'mthreeyearsyoungthanyou.
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1分在危险中. .
1分在某种程度上. .
ClO2是一种高效水处理剂某实验小组用下图所示装置制取并收集Cl02.已知①ClO2为黄绿色气体极易溶于水熔点﹣59C沸点11℃具有强氧化性. ②ClO2易爆炸若用“惰性气体”等稀释时爆炸的可能性大大降低. ③装置A中发生反应H2C2O4+H2SO4+2KC1O3═K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O ④HClO2是强酸. 1A装置中电动搅拌棒的作用是. 2B装置需放在冰水中原因是. 3用H2C2O4稀硫酸和KClO3制备ClO2的最大优点是. 4ClO2很不稳定需随用随制产物用水吸收得到ClO2溶液.为测定所得溶液中ClO2的含 量进行下列实验 步骤1准确量取V1mLClO2溶液加入到锥形瓶中. 步骤2用稀硫酸调节Cl02溶液的pH≤2.0加入足量的KI晶体静置片刻. 步骤3加入指示剂用cmol.L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点消耗Na2S203溶液V2mL. 已知2ClO2+8H++10I﹣=2Cl﹣+5I2+4H2O2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣ ①配制100mLcmol﹣L﹣lNa2S203标准溶液时用到的玻璃仪器有烧杯量筒玻璃棒胶头滴管和. ②原溶液中ClO2的含量为g/L用含字母的代数式表示. 5工业上生产ClO2和NaCIO2的工艺流程如图 ①反应器I中发生反应的化学方程式为. ②反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为. ③在碱性溶液中NaClO2比较稳定所以反应器Ⅱ中应维持NaOH稍过量判断NaOH是否过量的简单实验方法是.
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下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是
1.5分Ihavelotsoftomatohere.
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