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根据活动表现性任务所受限制的程度不同,活动表现性任务可以分为______
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中学教师招聘考试《单项选择》真题及答案
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根据活动表现性任务所受限制的程序不同活动表现性任务可以分为______
两类
三类
四类
五类
以下不属于综合艺术审美特征的是
综合性和独特性
情节性与主人公
表现性和再现性
文学性与表现性
表现性目标
教学评价的实施过程分为客观性评价.档案评价.表现性评价和报告等几个环节
主要是按照一定标准收集起来的学生认知活动的成果
客观题测验
表现性评价
档案袋分析
好的研学表现性任务是能激发学生研学旅行的内动力
以具体的可操作的行为来进行陈述的教育目标是
活动目标
生成目标
表现性目标
行为目标
教学评价的实施过程分为客观评价档案评价表现性评价和报告等几个环节
是通过完成一些实际的任务诱导出学生的真实表现以此评价学生掌握和运用知识的能力的评价方法
自我评价
小组评价
表现性评价
同伴互评
艺术的再现性与表现性
公共活动方案的成功标志是具体行动方案要富于______
表现性
适应性
创新性
应变性
根据关系情感的表现性质不同可以分为疏远的敌对的
分散的
远离的
尴尬的
亲密的
表现性评价
根据可以将社会角色划分为功利性角色和表现性角色
角色追求的目标
角色规范化的程度
人们获得角色的方式
角色的定义
表现性角色
绮罗人物画的艺术特色是
趣味性、表现性、装饰性
空间性、表现性、装饰性
什么是表现性动作
股骨颈骨折与股骨转子间骨折在临床表现中的主要鉴别依据是
大转子上移的程度不同
外旋畸形的程度不同
患髋活动受限的程度不同
骨折移位的程度不同
表现性
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把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份一份加入含amolNaOH的溶液恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁另一份加入含bmolBaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为
某实验小组利用如下装置部分固定装置略制备氮化钙Ca3N2并探究其实验式 1按图连接好实验装置检查装置的气密性方法是______ 2反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中目的是______ 3制备氮化钙的操作步骤是①打开活塞K并通入N2②点燃酒精灯进行反应③反应结束后______④拆除装置取出产物 4数据记录如下 空瓷舟质量m0/g 瓷舟与钙的质量m1/g 瓷舟与产物的质量m2/g 14.80 15.08 15.15 ①计算得到实验式CaxN2其中x=______ ②若通入的N2中混有少量O2请比较x与3的大小并给出判断依据
下列叙述错误的是______
在义务教育化学课程标准中提出的新的课程理念包括______
下列实验设计和结论相符的是
某种催化剂为铁的氧化物化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究将适量稀硝酸加入少许样品中加热溶解取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论1请指出该结论是否合理并说明理由______2请完成对铁元素价态的探究限选实验仪器与试剂烧杯试管玻璃棒药匙滴管酒精灯试管夹3mol·L-1H2SO43%H2O2溶液0.1mol·L-1KI20%KSCN蒸馏水①提出合理假设假设1______假设2______假设3______②设计实验方案证明你的假设③实验过程根据②的实验方案进行实验请写出实验操作步骤预期现象与结论实验操作预期现象与结论步骤1步骤2步骤3
下列化学课中.属于以巩固知识技能为主的课是______
下面是某学习小组的同学进行研究性学习的过程 [研究课题]探究草酸晶体受热分解的产物 [查阅资料]该小组同学通过查询获得草酸及草酸晶体的相关知识 备注草酸晶体175℃以上开始分解 [提出猜想]请根据草酸晶体的组成对分解可能生成的产物进行猜想 1______ 2分解产物中的气体可能是COCO2或它们的混合物 [设计方案]①为验证猜想1请在方框内画出实验设计装置图发生和检验只用一个装置并标明验证所需药品 ②该小组利用下图装置继续进行猜想2的探究ACF中盛澄清石灰水B中盛浓NaOH溶液D中装碱石灰Ca0NaOH固体混合物E中装CuO粉末 Ⅰ.证明草酸晶体分解产物中有C02的现象______ 证明分解产物中有CO的现象______ Ⅱ.若未连接G要达到同样目的可采取的措施______ [交流讨论]小李同学查阅资料发现草酸是二元弱酸但比碳酸酸性强受热分解时有少量升华草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物因此对实验中CO2的检验提出质疑试根据信息指出原设计中存在的问题并提出实验的改进措施
以下哪项不是高中化学新课程内容选择的视角______
某些高分子催化剂可用于有机合成下面是一种高分子催化剂Ⅶ合成路线的一部分Ⅲ和Ⅵ都是Ⅶ的单体反应均在一定条件下进行化合物Ⅰ~Ⅲ和Ⅶ中含有N杂环的性质类似于苯环 回答下列问题 1写出由化合物I合成化合物Ⅱ的反应方程式不要求标出反应条件 2下列关于化合物ⅠⅡ和Ⅲ的说法中正确的是填字母 A.化合物Ⅰ可以发生氧化反应 B.化合物Ⅰ与金属钠反应不生成氢气 C.化合物Ⅱ可以发生水解反应 D.化合物Ⅲ不可以使溴的四氯化碳溶液褪色 E.化合物Ⅲ属于烯烃类化合物 3化合物Ⅵ是填字母类化合物 A.醇B.烷烃C.烯烃D.酸E.酯 4写出2种可鉴别Ⅴ和Ⅵ的化学试剂 5在上述合成路线中化合物Ⅳ和Ⅴ在催化剂的作用下与氧气反应生成Ⅵ和水写出反应方程式不要求标出反应条件
汽车已经成为重要的交通工具但其排放的尾气是空气的主要污染物之一已知汽车尾气中的主要污染物有CmHn烃SO2NOxCO和C等请回答下列有关问题1若用CmHn表示汽油的主要组成则CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为______汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力这一过程中能量的转化是由______能转化为______能最终转化为机械能2通过车用燃油的精炼加工处理可减少汽车尾气中______的填化学式多填本空不得分排放3目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理写出在催化剂作用下NOx与CO反应的化学方程式______
下列叙述不正确的是______
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
你认为中学化学教学中一节好课的标准是什么
室温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
化学与能源开发环境保护资源利用等密切相关下列说法正确的是______
下列叙述正确的是______
铁是应用最广泛的金属铁的卤化物氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物1要确定铁的某氯化物FeClx的化学式可用离子交换和滴定的方法实验中称取0.04g的FeClx样品溶解后先进行阳离子交换预处理再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱使Cl和OH-发生交换交换完成后流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定滴至终点时消耗盐酸25.0mL计算该样品中氯的物质的量并求出FeClx中x的值2现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品.采用上述方法测得nFe:nCl=1:2.1求该样品中FeCl3的物质的量分数
衡量化学学习任务是否完成和完成质量如何的决定性因素是______
是制备硫酸的重要反应下列叙述正确的是
某一元弱酸HA试样1.2500g用水溶解后稀释至50.00mL可用41.20mL0.0900mol/L的NaOH滴定至化学计量点滴定过程中发现当加入8.24mLNaOH时溶液的pH=4.301求HA的摩尔质量2计算HA的Ka值3计算化学计量点的pH值
现拟用下图所示装置尾气处理部分略来制取一氧化碳并用以测定某铜粉样品混有Cu0粉末中金属铜的含量 1制备一氧化碳的化学方程式是______ 2实验中观察到反应管中发生的现象是______尾气的主要成分是______ 3反应完成后正确的操作顺序为______填字母 a.关闭漏斗开关b.熄灭酒精灯1c.熄灭酒精灯2 4若实验中称取铜粉样品5.0g充分反应后反应管中剩余固体的质量为4.8g则原样品中单质铜的质量分数为______ 5从浓硫酸浓硝酸蒸馏水双氧水中选用合适的试剂设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案 ①设计方案的主要步骤是不必描述操作过程的细节 ②写出有关反应的化学方程式______
我国基础教育新的课程管理制度是实行______
义务教育化学课程标准关于认知性学习目标的水平最高的是______
化学学习活动的定向环节主要是______
下列叙述中正确的是
胃舒平主要成分是氢氧化铝同时含有三硅酸镁Mg2Si3O3·nH2O等化合物1三硅酸镁的氧化物形式为______某元素与镁元素不同周期但在相邻一族且性质和镁元素十分相似该元素原子核外电子排布式为______2铝元素的原子核外共有______种不同运动状态的电子______种不同能级的电子3某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大该元素离子半径比铝离子半径______填大与小该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为______4Al2O3MgO和SiO2都可以制耐火材料其原因是______a.Al2O3MgO和SiO2都不溶于水b.Al2O3MgO和SiO2都是白色固体c.Al2O3MgO和SiO2都是氧化物d.Al2O3MgO和SiO2都有很高的熔点
9.2g金属钠投入到足量的重水中则产生的气体中含有______
指导中学生化学教学的基础理论主要有哪些
常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a下列能使溶液pH=a+1的措施是______
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