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在直角坐标系中直线l的参数方程为，在以坐标原点为极点x轴正半轴为极轴的极坐标系中，曲线C的极坐标方程为 （1）求直线l的普通方程和曲线C的直角坐标方程； （2）求曲线C上的点到直线l的距离的最小值...
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高二下学期数学《》真题及答案
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已知在直角坐标系xOy中直线l的参数方程为t为参数以坐标原点为极点x轴的正半轴为极轴建立极坐标系曲线
在平面直角坐标系中直线l的参数方程为t为参数在以直角坐标系的原点O.为极点x轴的正半轴为极轴的极坐标
选修4﹣4坐标系与参数方程在直角坐标系xOy中直线l的参数方程为t为参数.在极坐标系与直角坐标系xO
已知曲线C.的极坐标方程是ρ=2cosθ以极点为平面直角坐标系的原点极轴为x轴的正半轴建立平面直角坐
在极坐标系中直线l的极坐标方程为以极点为原点极轴为x轴的正半轴建立平面直角坐标系曲线C的参数方程为
在直角坐标系中以原点O.为极点x轴的正半轴为极轴建立极坐标系设曲线C.α为参数直线lρcosθ＋si
已知曲线C.的极坐标方程是.以极点为平面直角坐标系的原点极轴为x轴的正半轴建立平面直角坐标系直线l的
已知极坐标系的极点与直角坐标系的原点重合极轴与直角坐标系的x轴的正半轴重合.设点O.为坐标原点直线l
己知曲线C.的极坐标方程是ρ=4cosθ.以极点为平面直角坐标系的原点极轴为x轴的正半轴建立平面直角
本小题满分7分选修4-4坐标系与参数方程已知曲线C.的极坐标方程是.以极点为平面直角坐标系的原点极轴
在平面直角坐标系xOy中直线l的参数方程为k为参数以原点O.为极点以x轴正半轴为极轴与直角坐标系xO
已知直线l的极坐标方程是ρsinθ﹣=0以极点为平面直角坐标系的原点极轴为x轴的正半轴建立平面直角坐
在极坐标系中直线l的极坐标方程为θ=ρ∈R以极点为原点极轴为x轴的正半轴建立平面直角坐标系曲线C.的
选修4—4坐标系与参数方程在平面直角坐标系xOy中已知曲线C.的参数方程为.以直角坐标系原点O.为极
极坐标系的极点为直角坐标系xOy的原点极轴为x轴的正半轴两种坐标系中的长度单位相同已知曲线C.的极坐
选修4—4坐标系与参数方程在平面直角坐标系xOy中已知曲线C.的参数方程为.以直角坐标系原点O.为极
在平面直角坐标系中以坐标原点为极点x轴的正半轴为极轴建立极坐标系已知点A.的极坐标为直线l的极坐标方
选修4﹣4坐标系与参数方程在直角坐标系xOy中直线l的参数方程为t为参数.在极坐标系与直角坐标系xO
在平面直角坐标系xOy中直线l的参数方程为t为参数P.Q.分别为直线l与x轴y轴的交点线段PQ的中点
在平面直角坐标系xoy中已知直线l的参数方程为参数t∈R.同时在以坐标原点为极点x轴的正半轴为极轴建
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NA是阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
在△ABC中已知cosB+cosA﹣2sinAcosC＝0． 1求角C的余弦值． 2若AB边上的中线求△ABC的面积．
下列说法错误的是
高氯酸在化工生产中有广泛应用工业上以NaClO4为原料制备高氯酸的原理如图所示．下列说法正确的是
有机化合物环丙叉环丙烷结构示意图为下列关于该化合物的说法正确的是
化合物E碘他拉酸可用于CT检查动静脉造影等其一种合成路线如下 1A中含有的含氧官能团为①～④中不属于取代反应的是． 2C的结构简式为药品中碘他拉酸的含量通常采用测定药品中碘量的方法则测定碘量需要用到的试剂为． 3B有多种同分异构体满足下列条件的同分异构体的结构简式为． ①苯环上有五个取代基②lmol能与2moINaHCO3发生反应 ③能发生银镜反应④核磁共振氢谱只有4个峰值 4已知①苯胺易被氧化 ② 请以甲苯和CH3CO2O为原料制备写出相应的合成路线流程图无机试剂任选合成路线流程图示例见本题题干．
肌红蛋白Mb是由肽链和血红素辅基组成的可结合氧的蛋白广泛存在于肌肉中．肌红蛋白结合氧的反应为Mbaq+O2g⇌MbO2aq．肌红蛋白的结合度即转化率α与氧气分压pO2密切相关37℃时反应达平衡时测得的一组实验数据如图所示．回答下列问题 137℃时上述反应的平衡常数K＝kPa﹣1气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达 2平衡时肌红蛋白的结合度α＝[用含pO2和K的代数式表示]37℃时若空气中氧气分压为20.0kPa人正常呼吸时α的最大值为%结果保留2位小数 3一般情况下高烧患者体内MbO2的浓度会比其健康时填“高”或“低”在温度不变的条件下游客在高山山顶时体内MbO2的浓度比其在山下时填“高”或“低” 4上述反应的正反应速率v正＝k正CMbpO2逆反应速率v逆＝k逆CMbO2．k正和k逆分别是正向和逆向反应的速率常数．37℃时上图中坐标为1.0050.0的点对应的反应状态为向进行填“左”或“右”此时v正v逆＝填数值．
有效除去大气中的SO2和氮氧化物是打赢蓝天保卫战的重中之重． 1用NaOH溶液吸收热电企业产生的废气时涉及如下转化 由图甲关系可得△H4＝． 2某温度下N2O5气体在一体积固定的容器中发生如下反应 2N2O5g＝4NO2g+O2g慢反应△H＜0 2NO2g⇌N2O4g快反应△H＜0 体系的总压强p总和PO2随时间的变化如图乙所示 ①图乙中表示O2压强变化的曲线是填“甲”或“乙”． ②已知N2O5分解的反应速率v＝0.12pN2O5kPa•h﹣1t＝10h时pN2O5＝kPav＝kPa•h﹣1结果保留两位小数下同． ③该温度下2NO2⇌N2O4反应的平衡常数Kp＝kPa﹣1Kp为以分压表示的平衡常数． 3亚硝酸盐广泛存在于各种水体和腌制品中可用电吸附装置去除．去除量跟电压初始浓度共存阴离子等因素有关．某科研机构的实验结果如图丙所示 ①据图丙可知待处理液中NO2﹣与NO3﹣的C0＝mg•L﹣1时装置对NO3﹣的吸附量高于NO2﹣． ②据图丙分析为提高离子去除量可采取的措施有写出一条即可． 4电解法也可以对亚硝酸盐污水进行处理工作原理如图丁所示．通电后左极区产生浅绿色溶液随后生成无色气体．当Fe电极消耗11.2g时理论上可处理NaNO2含量为4.6%的污水g．
有机物M可用于治疗支气管哮喘慢性支气管炎．该有机物可以由有机物A经过一系列反应合成得到其合成路线如下图所示 已知 请回答下列问题 1有机物A中含有官能团的名称为．有机物F的名称为． 2③的反应条件为反应类型为． 3有机物B的结构简式为．反应⑤的化学方程式为． 4A的同分异构体中同时符合下列条件的有种． ①含有苯环结构且苯环上有两个取代基 ②属于酯类物质且遇FeCl3溶液显紫色 5结合上述合成路线设计以苯甲醛和CH3MgBr为起始原料制备苯基乙二醇的合成路线无机试剂任选．
二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时实现了制硫酸发电环保三位一体的结合其原理如图所示．下列说法错误的是
有机物J属于大位阻醚系列中的一种物质在有机化工领域具有十分重要的价值.2018年我国首次使用α﹣溴代羰基化合物合成大位阻醚J其合成路线如下 已知 回答下列问题 1A的名称． 2C→D的化学方程式．E→F的反应类型 3H中含有的官能团．J的分子式． 4化合物X是D的同分异构体其中能与氢氧化钠溶液反应的X有种不考虑立体异构写出其中核磁共振氢谱有3组峰峰面积之比为116的结构简式为． 5参照题中合成路线图．设计以甲苯和为原料来合成另一种大位阻醚的合成路线．
高铁酸钾K2FeO4是一种高效净水剂．已知K2FeO4易溶于水其溶液呈紫色微溶于浓KOH溶液在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定．某小组同学用下图装置制备并探究K2FeO4的性质．制备原理3Cl2+2FeOH3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O装置如下图所示夹持装置略 1盛放二氧化锰的仪器名称装置C的作用是． 2装置A中反应的化学方程式是． 3实验时采用冰水浴的原因是此装置存在一处明显缺陷请指出． 4K2FeO4粗产品含有FeOH3KCl等杂质一般用75%乙醇进行洗涤其目的是． 5查阅资料知K2FeO4能将Mn2+氧化成MnO4﹣．该小组设计如下实验进行验证 关闭K左烧杯溶液变黄色右烧杯溶液变紫色．检验左侧烧杯溶液呈黄色的原因需要的试剂是．写出K2FeO4氧化Mn2+的离子方程式．
设NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是
工业上从精制黑钨矿FeWO4MnWO4中提取金属钨的一种流程如下图所示该流程同时获取副产物Fe2O3和MnCl2． 已知 Ⅰ．过程①～④中钨的化合价均不变 Ⅱ．常温下钨酸难溶于水 Ⅲ．25℃时Ksp[FeOH3]＝1.0×10﹣38Ksp[MnOH2]＝4.0×10﹣14 回答下列问题 1上述流程中的“滤渣1”除MnO2外还有“气体”除水蒸气HCl外还有均填化学式 2过程①中MnWO4参与反应的化学方程式为FeWO4参与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3已知WO3s+3H2g＝Ws+3H2Og△H＝akJ•mol﹣1 WO3s＝WO3g△H＝bkJ•mol﹣1 写出WO3g与H2g反应生成Ws的热化学方程式 4过程⑦在25℃时调pH至少应调至当离子浓度等于1.0×10﹣5mol•L﹣1时可认为其已沉淀完全 5过程⑧要获得MnCl2固体在加热时必须同时采取的一项措施是 6钠钨青铜是一类特殊的非化学计量比化合物其通式为NaxWO3其中0＜x＜1这类化合物具有特殊的物理化学性质是一种低温超导体．应用惰性电极电解熔融的Na2WO4和WO2混合物可以制备钠钨青铜写出WO42﹣在阴极上放电的电极反应式．
短周期主族元素ABCDE的原子序数依次增加A和D的质子数之和等于E的核外电子数B和D同主族C的原子半径是短周期主族元素中最大的A和E组成的化合物AE是常见强酸．下列说法错误的是
如图所示一物块静止在粗糙的水平面上在水平恒力F的作用下从静上开始向右运动其正前方固定一个足够长的轻质弹簧当物块与弹簧接触并将弹簧压至最短的过程中下列说法中正确的是
XYZW为原子序数依次增大的短周期主族元素X原子核外电子总数是其次外层电子数的4倍Y单质与硫酸铜溶液反应能产生蓝色沉淀Z单质为淡黄色固体．下列叙述正确的是
试管实验操作简单现象明显．以下试管实验操作及现象均正确的是
铅是人类较早发现和使用的一种重金属工业上用铅精矿主要成分含PbS为原料分火法和湿法两种方法冶炼． Ⅰ．火法冶炼粗铅的流程如下 1焙烧炉中主要反应的化学方程式为． 2鼓风炉中焦炭的作用是吸收塔中反应的离子方程式为． Ⅱ．湿法炼铅的工艺流程如下 已知①不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示． ②PbCl2为能溶于水的弱电解质在含Cl﹣的溶液中存在平衡 PbCl2aq+2Cl﹣aq⇌PbCl42﹣aq． 3浸取过程中发生反应的离子方程式为． 4操作a为加适量水稀释并冷却该操作有利于滤液1中PbCl2的析出其合理的解释为． 5将溶液3和滤液2分别置于右图所示电解装置的两个极室中可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生．则阴极室中的电极反应式为若该电解装置的外接电源为铅蓄电池每生成20.7g铅铅蓄电池中消耗硫酸的物质的量为． 6目前炼铅工艺以火法为主但湿法炼铅也有其明显的优点其优点是．
工业上用氢气合成氨气的原理为N2g+3H2g2NH3g△H＜0 1用太阳能分解水制备H2是一项新技术其过程如下 已知2H2Og＝2H2g+O2g△H＝+483.6kJ•mol﹣1 2Fe3O4s＝6FeOs+O2g△H＝+313.8kJ•mol﹣1 ①过程Ⅱ的热化学方程式是． ②整个过程中Fe3O4的作用是． 2在2L密闭容器中通入3molH2和1molN2测得不同温度下NH3的产率随时间变化如图所示． ①下列有关说法正确的是 A．由b点到c点混合气体密度逐渐增大 B．达到平衡时2v正H2＝3v逆NH3 C．平衡时通入氩气平衡正向移动 D．平衡常数ka＜kb＝kc ②T1温度时0﹣15min内vH2＝mol•L﹣1•min﹣1． ③已知瞬时速率表达式v正＝k正c3H2cN2v逆＝k逆c2NH3k为速率常数只与温度有关．温度由T1调到T2活化分子百分率填“增大”“减小”或“不变”k正增大倍数k逆增大倍数填“大于”“小于”或“等于”．T1℃时k正/k逆＝．
如图所示光滑弧形金属双轨与足够长的水平光滑双轨相连双轨之间距高为L在水平轨道空间充满竖直向上的匀强磁场磁感应强度为B．乙金属棒静止在双轨上甲金属棒在弧形金属双轨h高处由静止滑下轨道电阻不计．两棒的质量均为m电阻均为R甲棒与乙棒始终不接触则下面说法正确的是
已知函数fx＝ex﹣ax﹣aa∈R． 1求函数fx的单调区间 2设函数fx恰有两个零点x1x2x1＜x2求证x1+x2＞0．
草酸亚铁FeC2O4•nHO溶解度冷水中0.22g热水中0.026g具有强还原性常用作分析试剂及显影剂．某化学小组利用工业废铁屑设计如下装置制备草酸亚铁晶体．回答下列问题 1实验前需将废铁屑在5%的Na2CO3溶液中加热并用蒸馏水洗涤干净则Na2CO3溶液的作用是． 2组装好装置后首先需要检验装置的气密性其方法是．实验过程中装置c的作用是． 3实验过程在相应装置添加试剂后需要让a瓶中反应先进行一段时间以排除空气进行的操作是打开K1将一定量稀硫酸加入a瓶后关闭K1同时还要进行的操作是一段时间后需要将a装置中的硫酸亚铁溶液导入装置b中其操作是． 4b中生成的沉淀需过滤洗涤干燥洗涤时最好选用下列试剂中的填序号．检验洗涤干净的方法是． a．硫酸b．冷水c热水 5准确称取9g草酸亚铁晶体FeC2O4•nH2O于锥形瓶中加入一定量硫酸溶解并加热至50℃然后用1.0mol•L﹣1的KMnO4标准溶液滴定达到滴定终点时用去30mL标准溶液．滴定反应为10FeC2O4•nH2O+6KMnO4+24H2SO4＝5Fe2SO43+20CO2↑+6MnSO4+3K2SO4+24+10nH2O． ①判断滴定终点的依据为．②n＝．
已知椭圆的离心率为焦距为2． 1求椭圆E的方程 2设O为坐标原点过左焦点F的直线l与椭圆E交于AB两点求△OAB的面积的最大值．
如图所示小车作直线运动的v﹣t图象则下列说法正确的是
辣椒的味道主要源自于所含的辣椒素具有消炎镇痛麻醉和戒毒等功效特别是其镇痛作用与吗啡相若且比吗啡更持久．辣椒素F的结构简式为其合成路线如下 已知R﹣OHR﹣BrR﹣Br+R′﹣Na→R﹣R′+NaBr 回答下列问题 1辣椒素的分子式为A所含官能团的名称是D的最简单同系物的名称是 2A→B的反应类型为写出C→D的化学方程式 3写出同时符合下列三个条件的D的同分异构体的结构简式 ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②能发生水解反应产物之一为乙酸 ③核磁共振氢谱为三组峰且峰面积比为321 44﹣戊烯酸CH2＝CHCH2CH2COOH可用作农药医药中间体．参照以上合成路线设计由CH2＝CHCH2OH为起始原料制备4﹣戊烯酸的合成路线．
下列关于有机化合物的说法正确的是
下列说法正确的是
ClO2又称百毒净可用于水的净化和纸张纺织品的漂白．用如图所示装置夹持装置和加热装置省略制备ClO2并探究ClO2的某些性质． 已知 ①高氯酸沸点90℃浓度低于60%比较稳定浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸． ②回答下列问题 1仪器a的名称为．实验开始前胶塞及导管接口必须包锡箔纸其原因是． 2写出装置A制备ClO2同时生成高氯酸的化学方程式． 3关闭止水夹②打开止水夹①③通空气一段时间装置C中生成NaC1O2离子方程式为．若关闭止水夹③打开止水夹②B中可观察到的现象为． 4从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体需控温在范围内进行减压蒸发结晶采用减压蒸发的原因是． 5城市饮用水处理新技术用NaClO2高铁酸钠替代Cl2．如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率那么NaClO2Na2FeO4Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是．
NA是阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
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