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清朝数学家梅文鼎的著作《方程论》中有这样一道题:山田三亩,场地六亩,共折实田四亩七分;又山田五亩,场地三亩,共折实田五亩五分,问每亩山田折实田多少, 每亩场地折实田多少? 译文为:假如有山田3亩...
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提出集合论悖论的数学家罗素是
英国数学家
法国数学家
德国数学家
巴西数学家
中国古代数学著作孙子算经中有这样一道算术题今有物不知其数三三数之余二五五数之余三问物几何人们把此类题
21
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2013年底中国珠算被联合国教科文组织人类非物质文化遗产名录集中国古代珠算之大成为中国珠算走向世界奠
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方以智
王贞仪
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阿拉伯数学家在他的著作中系统地研究了当时对一元一次和一元二次方程的求解方法
阅读下列案例材料回答问题我国著名数学家陈景润因为证明了歌德巴赫猜想而奠定了他在数学王国的地位在他上高
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九章算术是我国古代第一部数学专著成于公元一世纪左右此专著中有这样一道题今有共买鸡人出九盈十一人出六
美国数学家维纳发表划时代著作控制论的时间是年
1930
1940
1960
1950
几乎所有的数学家都是这样他们能够识别正确的证明以及不正确证明的无效之处尽管他们无法定义一个证明的准确
能识别正确证明和不正确证明的人可能无法定义证明的准确意义
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在强酸性无色溶液中下列离子能大量共存的是
如图是NH4ClNaCl和NaHCO3三种物质的溶解度曲线. 1易溶物质是可溶物质是 230℃时NaHCO3的溶解度是该温度下向100g水中加入40gNaHCO3所得溶液中溶质与溶液的质量比为. 3下列说法正确的是. A.NH4Cl饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B.饱和NaCl溶液析出晶体后溶液中溶质的质量分数可能不变 C.30℃分别将10gNaCl和10gNH4Cl配制成饱和溶液前者需要水的质量较多 D.40℃分别将NaCl和NH4Cl的饱和溶液降温到20℃时后者析出的晶体较多
下列成语包含化学变化的是
将一定质量的氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入Wg铁粉充分反应后过滤烘干得到干燥的固体混合物仍是Wg.下列说法不正确的是
化学与科学技术生产生活及环境保护等密切相关. 1我省启动保卫碧水蓝天的“263“行动减少煤炭消费总量减少雾霾天气的发生.形成硫酸型酸雨的主要气体是严格整治音禽养殖场污染主要是为减少和P等元素及化学需氧量对水体的污染. 2目前正在推广用尿素水解液来消除柴油汽车尾气中的氮氧化物.写出脉素水解液中的NH3与NO在催化剂作用下反应生成无污染物质的化学方程式. 3三硅酸镁Mg2Si3O8•nH2O具有治疗胃酸过多的作用写出其与酸反应生成SiO2•H2O等物质的化学方程式.
过滤操作时不需要的仪器是
春节是中华民族传统节日. 1乘坐飞机旅行已经成为时尚.制造飞机轮胎的主要材料是填字母. a.铝合金b.橡胶C.玻璃 2春节要穿新衣服.检验衣服制作原料是棉质还是毛质最简单的方法是. 3春节要购物.聚乙烯和聚氯乙烯都是制作塑料袋的原料其中可用于制作食品包装袋的是. 4饮食不当会引起胃痛.下列物质可治疗胃酸过多症的是填字母. a.AlOH3b.NaHCO3c.NaOHd.CaO 5用用木炭硝酸钾硫磺可以配制烟花爆竹用到的黑火药黑火药爆炸时会生成氮气硫化钾和二氧化碳.黑火药爆炸的化学方程式是.
向FeNO32MgNO32和CuNO32的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应后过滤.下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是不考虑溶液中存在微量H+和OH﹣
教案备课库实验中铁钉多次亮相.如图展示了光亮铁钉的一系列变化. 1变化①的原因是铁与空气中的等物质发生一系列复杂反应的结果. 2变化②的实验现象是铁锈消失发生反应的化学方程式为用这种方法除铁锈时应注意. 3反应③中所用的溶液X中的金属阳离子符号是. 4因为的原因铁元素在自然界中以化合物形式存在.
工业上生产电路板及处理废液的工艺流程图如图1 1FeCl3与铜反应生成的产物是. 2步骤②时铁粉与废液中FeCl3发生化合反应的化学方程式是Fe+2FeCl3═3同时还发生反应的化学方程式为. 3步骤②需要进行过滤操作.在实验室完成此操作时需要用到多种玻璃仪器其中有下图中的 填字母图2缺少的是. 4步骤②③所得的FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3从而实现物质的循环利用则该单质的化学式是
下列诗句中没有含化学变化的是
下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置. 1仪器名称ⅠⅡ. 2实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气.若要较好地控制产生氧气的速度应选用装置填编号. 3D装置收集氧气操作的正确顺序为填编号. a.将导管深入集气瓶口气体进入瓶中 b.将装满水的集气瓶倒置在水槽中 c.当气体收集满时用毛玻璃片盖上瓶口将集气瓶移出水面放置 4若用E装置进行排空气法收集氧气气体应从填“a”或“b”端通入.
“碳呼吸电池”是一种新型能源装置其工作原理如图.下列说法正确的是
实验室以一种工业废渣含80%~90%的CaOH2其余为焦炭等不溶物为原料备KClO3的实验过程如图1几种物质的溶解度如图2 1反应Ⅰ生成CaClO2和H2O写出该反应的化学方程式在通入Cl2和O2比例废渣量控制一定的条件下为使Cl2转化完全可采取的合理措施是. A.缓慢通入Cl2O2B.搅拌浆料C.控制合适的温度 2若过滤时滤液出现浑浊其可能的原因是填序号 A.漏斗中液面高于滤纸边缘B.滤纸已破损C.滤纸未紧贴漏斗内壁 3所加试剂Y选用KCl而不用KNO3的原因是 4已知4KClO33KClO4+KCl2KClO32KCl+3O2↑.实验室可用KClO3制备高纯KClO4固体实验中必须使用的用品有热过滤装置如图3所示冰水. ①KClO3制备高纯KClO4固体的实验方案 向坩埚中加入一定量的KClO3控制温度为℃使KClO3充分分解将所得固体溶于水加热至有大量固体析出用热过滤装置过滤并用冰水洗涤滤渣2~3次在低温下干燥得KClO4固体. ②热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长其原因是 ③用冰水洗涤涤滤渣的目的是
用化学符号表示 1人体中含量最高的元素 22个铵根离子 32个氢原子 4光合作用生成的有机化合物.
下列有关化学史的说法中错误的是
运输乙醇或汽油的车辆贴有的危险化学品标志是
甲乙两同学对镁与盐酸反应进行系列研究. 研究Ⅰ镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化. 1反应中试管外壁发烫说明镁与稀盐酸反应是反应填“吸热”或“放热” 2实验测得镁片产生气体的速率v与时间t的关系如图所示则t1﹣t2内反应速率逐渐加快的主要原因是 研究Ⅱ反应后所得溶液的酸碱性探究. 3用pH试纸测定反应后所得溶液的酸碱度发现pH略小于7. 甲同学猜想Ⅰ稀盐酸过量猜想Ⅱ氯化镁溶液呈弱酸性. 用pH试纸测定酸酸碱度的方法是.为验证猜想Ⅱ正确可以通过查阅资料也可以取纯净的溶液并测定其酸碱度. 4乙同学将镁片有剩余投入适量稀盐酸待不再产生气泡时立即测量pH却发现所得溶液pH大于7溶液冷却到室温后pH小于7.查阅资料发现①Mg+2H2O═MgOH2↓+H2↑②20℃时SMgOH2=0.009g80℃时SMgOH2=0.0108g.根据资料乙同学实验中pH发生变化的原因是. 研究Ⅲ确定镁条的成分 5称取3.2g表面被氧化的镁条与100g稀盐酸恰好完全反应生成气体0.2g.求此镁条中镁元素质量.
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