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使用催化剂，可以加快反应速率
可逆反应A（g）⇌B（g）+C（g），增大压强正反应速率和逆反应速率增大
对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大
参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
可逆反应在一定条件下可建立化学平衡状态
处于化学平衡状态的可逆反应：v正=v逆≠0
可逆反应建立化学平衡时，与反应的起始方向无关，与反应物的起始浓度大小无关
一定条件下，可逆反应达到平衡时，反应混合物中各组分的浓度保持不变
化学反应速率发生了改变 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 可逆反应达到平衡，使用了催化剂 由于某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等
一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 化学平衡不可以通过改变条件而改变
可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率均等于零 当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态 用锌粉代替锌粒与等浓度的稀硫酸反应，生成氢气的速率加快 Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以增大反应速率
逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
不同的可逆反应，反应物的性质不同，平衡常数是相等的 对可逆反应来说，平衡常数越大，表示反应达到平衡时生成物浓度和反应物浓度的比值越大 对于同一个可逆反应，在不同的温度下，平衡常数有相同的数值 对可逆反应来说，平衡常数越大，表示反应完成的程度越小，物质的转化率越大
当可逆反应达到平衡状态时，v正 = v逆 = 0 当可逆反应达到平衡状态时，每种成分的质量分数保持不变 对于已达平衡的可逆反应，延长反应时间能提高反应物的转化率 对于已达平衡的可逆反应，改变外界条件时其平衡状态不会改变
使用催化剂，可以加快反应速率 可逆反应A（g）
B.（g）+C（g），增大压强正反应速率和逆反应速率增大 对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
可逆反应在同一条件下既向正反应方向进行同时也向逆方向反应进行。 可逆反应中，反应物不可能完全转化为生成物 可逆反应达到平衡时,反应物和生成物的浓度相等 化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率
使用催化剂，可以加快反应速率 可逆反应A.(g) 
B.(g)＋ (g)，增大压强正反应速率和逆反应速率增大 C.对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
对于有气体参与的平衡体系，若增大压强，使平衡向逆反应方向移动，则在新平衡前的逆反应速率小于正反应速率
对于气体的可逆反应，如果气体的平均相对分子质量保持不变时，则此可逆反应就达到了平衡状态
对于可逆反应达到平衡时，当增大反应物的浓度达到新的平衡时，则此反应物的转化率一定会提高
对于可逆反应：2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）达到平衡时，将各气体成分的浓度都增大一倍，则平衡向左移动
可逆反应达到平衡时，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数 可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率 可逆反应达到平衡时，参与反应的各物质的浓度保持不变 可逆反应达到平衡时，产物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比，在一定温度下是常数
一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，都等于0 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率 可逆反应A.(g) 
B.(g)＋ (g)，增大压强正反应速率减小，逆反应速率增大 C.对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
(g)
(g)+C(g)，增大压强，正反应速率减小，逆反应速率增大 ⑦对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降温,则正反应速率减小,逆反应速率增大 A. 2 个 B. 3 个 4 个 5个
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