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已知椭圆(a>b>0)经过点,左、右焦点分别F1、F2,椭圆的四个顶点围成的菱形面积为. (Ⅰ)求椭圆C的标准方程; (Ⅱ)设Q是椭圆C上不在x轴上的一个动点,O为坐标原点,过点F2作OQ的平行...
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高三下学期数学《》真题及答案
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设椭圆的左右焦点分别为F1F2右顶点为A上定点为B已知 设P为椭圆上异于其顶点的一点以线段
已知m>1直线x-my-m2/2=0椭圆C://x2/m2+y2=1F1F2分别为椭圆C的左右焦点.
设F.1F.2分别是椭圆+=1的左右焦点P.为椭圆上一点M.是F.1P.的中点|OM|=3则P.点到
4
3
2
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已知椭圆中心在原点焦点在x轴上离心率点F1F2分别为椭圆的左右焦点过右焦点F2且垂直于长轴的弦长为1
已知F.1F2分别是椭圆E.:+y2=1的左右焦点F1F2关于直线x+y-2=0的对称点是圆C.的一
椭圆的左焦点为F1右焦点为F2点P在椭圆上如果线段PF1的中点在y轴上那么|PF1|是|PF2|的
9倍
7倍
5倍
3倍
已知椭圆的左右焦点分别为F.1F.2点P.为椭圆上一点且∠PF1F.2=30°∠PF2F.1=60°
已知F.1F2分别是椭圆+=1的左右焦点点P.是椭圆上的任意一点则的取值范围是.
已知F1F2是双曲线的左右焦点点M在E上MF1与轴垂直则E的离心率为
A
B
C
D
椭圆Γ:+=1a>b>0的左右焦点分别为F.1F2焦距为2c.若直线y=x+c与椭圆Γ的一个交点满足
如图设椭圆+=1的左右焦点分别为F1F2过焦点F1的直线交椭圆于Ax1y1Bx2y2两点若△ABF2
已知F1F2是椭圆 的两焦点经过F2的直线交椭圆于点AB若|AB|=5则|AF1|+|BF1|等于
11
10
9
16
已知F1F2分别是椭圆=1a>b>0的左右焦点A.B.分别是此椭圆的右顶点和上顶点P.是椭圆上一点O
设F.1F2分别是椭圆E.:+=1a>b>0的左右焦点过点F.1且斜率为1的直线l与椭圆E.相交于A
设椭圆的左右焦点分别为F1F2右顶点为A上定点为B已知 求椭圆的离心率
设椭圆的轨迹方程为 焦点分别为F1-10F210直线l:x=a2交x轴于点A且
已知椭圆+=1的左右焦点分别为F1F2点P.在椭圆上若PF1=4则点P.到右准线的距离是.
以椭圆的右焦点F.2为圆心作一个圆使此圆过椭圆中心O.并交椭圆于点M.N.若过椭圆左焦点F.1的直线
相交
相离
相切
位置关系随离心率改变
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NA代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题.回答下列问题 1煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物用CH4催化还原NO2可消除氮氧化物的污染.已知 ①CH4g+2NO2g═N2g+CO2g+2H2Og△H=﹣867.0kJ•mol﹣1 ②2N2g+2O2g═2NO2g△H=+67.8kJ•mol﹣1 ③3N2g+O2g═2NOg△H=+89.0kJ•mol﹣1 则CH4催化还原NO的热化学方程式为. 2在汽车排气系统中安装三元催化转化器可发生反应2NOg+2COg2CO2g+N2g.在某密闭刚性容器中通入等量的CO和NO发生上述反应时cCO随温度T和时间t的变化曲线如图所示. ①据此判断该反应的正反应为填“放热”或“吸热”反应. ②温度T1时该反应的平衡常数K=反应速率v=v正﹣v逆=k正c2NOc2CO﹣k逆c2CO2cN2k正k逆分别为正逆反应速率常数计算a处=. 3SNCR﹣SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术一般采用氨气 或尿素作还原剂其基本流程如图 ①SNCR﹣SCR脱硝技术中用NH3作还原剂还原NO的主要反应为4NH3g+4NOg+O2g=4N2g+6H2Og△H<0则用尿素[CONH22]作还原剂还原NO2的化学方程式为. ②体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率如图所示 SNCR与SCR技术相比SCR技术的反应温度不能太高其原因是当体系温度约为925℃C时SNCR脱硝效率最高其可能的原因是.
静电场可以用电场线和等势面形象描述. a.请根据电场强度的定义和库仑定律推导出点电荷Q的场强表达式 b.点电荷的电场线和等势面分布如图所示等势面S1S2到点电荷的距离分别为r1r2.我们知道电场线的疏密反映了空间区域电场强度的大小.请计算S1S2上单位面积通过的电场线条数之比.
在“探究弹力和弹簧伸长的关系”时某同学把两根弹簧如图甲连接起来进行探究. 1某次通过毫米刻度尺读数如图乙所示指针示数为cm. 2在弹性限度内将50g的钩码逐个挂在弹簧下端得到指针AB的示数LA和LB如下表.用表中数据计算弹簧I的劲度系数为N/m结果保留三位有效数字取g=l0m/s2.由表中数据填“能“或“不能“计算出弹簧Ⅱ的劲度系数.
电﹣Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术其反应原理如图4所示.其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应生成的羟基自由基•OH能氧化降解有机污染物.下列说法正确的是
科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本.相关电解槽装置如图1用Cu﹣Si合金作硅源在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼并利用某CH4燃料电池图2作为电源.有关说法不正确的是
二氧化碳气体能引起温室效应“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离储存和利用其工艺流程示意图如下下列叙述中正确的是
环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物氧杂螺戊烷的结构简式为则下列说法正确的是
化学与生产生活密切相关.下列说法不正确的是
如图所示一自耦变压器接在交流电源上VlV2为理想电压表.下列说法正确的是
NiCO3常用于催化剂电镀陶瓷等工业.现用某含镍电镀废渣含CuZnFeCr等杂质制取NiCO3的过程如图1所示 1流程中的试剂X某钠盐的化学式是. 2“氧化”时需保持滤液在40℃左右用6%的H2O2溶液氧化.控制温度不超过40℃的原因是用化学方程式表示. 3Fe2+也可以用NaClO3氧化生成的Fe3+在较小pH条件下水解最终形成黄钠铁矾[Na2Fe6SO44OH12]沉淀而被除去如图是pH﹣温度关系图如图2图中阴影部分为黄钠铁矾稳定存在的区域下列说法不正确的是填字母. a.黄钠铁矾[Na2Fe6SO44OH12]中铁为+2价 b.pH过低或过高均不利于生成黄钠铁矾其原因相同 c.氯酸钠在氧化Fe2+时1molNaClO3得到的电子数为6NA d.工业生产中温度常保持在85~95℃加入Na2SO4后生成黄钠铁矾此时溶液的pH约为1.2~1.8 4加入Na2CO3溶液时确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是. 5某小组利用NiCO3制取镍氢电池的正极材料碱式氧化镍NiOOH过程如图 ①已知25℃时Ksp[NiOH2]=2×10﹣15当调节pH≥9时溶液中残留的cNi2+mol/L. ②写出在空气中加热NiOH2制取NiOOH的化学方程式. ③镍氢电池电解液为30%的KOH负极为MH即吸氢材料M吸附氢原子.充电时也可实现NiOH2转化为NiOOH.请写出放电时该电池的总反应式.
太阳能电池可分为硅太阳能电池化合物太阳能电池如砷化镓GaAs铜铟镓硒CIGS硫化镉CdsS功能高分子太阳能电池等Al﹣Ni常作电极.据此回答问题 1镍Ni在周期表中的位置为S原子的价电子排布式为GaAs和Se的第一电离能由大到小的顺序是. 2Na3As3中As原子的杂化方式为AsCl3的空间构型为. 3GaAs熔点为1238℃GaN熔点约为1500°GaAs熔点低于GaN的原因为. 4写出一种与SO42﹣互为等电子体的分子. 5GaAs的晶胞结构如图所示其中As原子形成的空隙类型有正八面体形和正四面体形该品胞中Ga原子所处空隙类型为.已知GaAs的密度为ρgcm﹣3Ga和As的摩尔质量分别为MGag.mol﹣1和MAsgmol﹣1则GaAs晶胞中Ga之间的最短距离为pm.
如图所示在光滑水平面上竖直固定一半径为R的光滑半圆槽轨道其底端恰与水平面相切质量为m的小球以某一初速度经半圆槽轨道最低点B滚上半圆槽小球通过最高点C后落回到水平面上的A点AB之间的距离为3R.不计空气阻力重力加速度为g求 l小球落到A点时的速度方向与水平方向夹角θ的正切值tanθ 2小球通过B点时受到半圆槽的支持力大小FN.
下列说法正确的是
大型客机燃油用四乙基铅[PbCH2CH34]做抗震添加剂长期接触四乙基铅对身体健康有害可用巯基乙胺HSCH2CH2NH2和KMnO4清除四乙基铅. 1锰元素在周期表中的位置是基态锰原子的外围电子排布式为该基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为. 2NC和Mn三种元素的电负性由大到小的顺序为. 3HSCH2CH2NH2中C的杂化轨道类型为其中﹣NH2空间构型名称为N和P的价电子数相同磷酸的化学式为“H3PO4”而硝酸的化学式不是“H3NO4”原因是. 4PbCH2CH34是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物其晶体类型属于晶体.已知PbCH2CH34晶体的堆积方式如下 PbCH2CH34在xy平面上的二维堆积中的配位数是.设阿伏加德罗常数为NA/molPbCH2CH34的摩尔质量为Mg•mol﹣1则PbCH2CH34晶体的密度是g•cm﹣3列出计算式即可.
XYZW是第三周期元素它们的最高价氧化物对应的水化物溶于水得到浓度均为0.010mol•L﹣1的溶液其pH与对应元素原子半径的关系如下图所示.下列说法正确的是
下列有关实验的叙述正确的是
下列实验操作正确的是
我国是最早发现并使用锌的国家天工开物记载了用炉甘石ZnCO3和木炭冶炼锌.现代工业上用氧化锌烟灰主要成分为ZnO还有少量PbCuO和As2O3制取高纯锌的工艺流程如图所示 请回答下列问题 1天工开物中炼锌的方法是利用了木炭的性. 2滤渣1和滤渣3的主要成分分别是填化学式. 3“溶浸”时氧化锌参与的反应离子方程式是“溶浸”时温度不宜过高原因是. 4“氧化除杂”的目的是将AsCl52﹣转化为As2O5胶体再经吸附沉降除去该反应的离子方程式是. 5“电解”含[ZnNH34]2+的溶液阴极的电极反应式是.阳极区产生一种无色无味的气体将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中无明显现象该气体是写化学式.该流程中可以循环使用的物质是写化学式.
直线P1P2过均匀玻璃球球心O细光束ab平行且关于P1P2对称由空气射入玻璃球的光路如图.ab光相比
下列表述中正确的是
常温下向10mL0.1mol•L﹣1的HR溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的氨水溶液的pH及导电能力变化趋势如图.下列分析正确的是
如图甲所示在光滑水平面上轻质弹簧一端固定物体P以速度v0向右运动并压缩弹簧测得弹簧的最大压缩量为x现将弹簧一端连接另一质量为m的物体Q物体P以3v0的速度向右运动并压缩弹簧如图乙所示测得弹簧的最大压缩量仍为x则
2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会CGPM第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元这个常数被称为阿伏加德罗常数单位为mol﹣1”.基于这一新定义阿伏加德罗常数的不确定度被消除了.”新定义将于2019年5月20日正式生效.NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是
已知298K时FeOH2和CuOH2的饱和溶液中金属阳离子的物质的量浓度的负对数[﹣lgCM2+]与溶液pH的变化关系如ab所示已知该温度下Ksp[CuOH2]<Ksp[FeOH2]正确的是
氯化亚铜是化工和印染等行业的重要原料广泛用作有机合成的催化剂. Ⅰ.甲采用CuCl2•2H2O热分解法制备CuCl装置如图. 1仪器X的名称是C中烧杯的试剂可以是. 2“气体入口”通入的气体是. 3反应结束后取所得产品分析发现其中含有氧化铜其可能原因是. Ⅱ.乙另取纯净CuCl2固体用如下方法制备CuCl. 4操作②中反应的离子方程式为. 5操作①中若用100mL10mol/L盐酸代替0.2mol/L盐酸再通入SO2后无白色沉淀产生.对此现象有如下两种猜想 猜想一cH+过大导致白色沉淀溶解. 为验证此猜想取75gCuCl2固体100mL0.2mol/L盐酸及mL10.0mol/LH2SO4配制成200mL溶液再进行操作②观察是否有白色沉淀产生. 猜想二. 请设计实验说明该猜想是否成立.
如图真空中一正点电荷形成的电场中在同一条电场线上有AB两点.若取无穷远处为电势能零点电荷量为+q的检验电荷在A点的电势能为EpA在B点的电势能为EpB则AB两点间的电势差UAB=.若选取B为零势能点则UAB将EPA将均选填“变大”“变小”或“不变”.
2018年5月21日凌晨在西昌卫星发射中心成功将“鹊桥”号中继卫星发射升空成为世界首颗运行在地月拉格朗日点图中L2点的卫星.L2点一直位于日地连线上距地球外侧约150万千米处在L2点运行的卫星能与地球保持相对静止可以解决月球背面与地球之间的通讯问题.不考虑其它星球影响己知万有引力常量G.太阳光到达地球的时间t地球绕太阳匀速圆周运动的周期T光在空气中的传播速度c.下列说法正确的是
设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是
某同学自制了一个“土豆电池”并通过查阅资料知道这种电池的电动势约为1V内阻约为1kΩ~2kΩ.为精确测定该电池的电动势和内阻除导线和开关外实验室还提供以下器材 A电流传感器量程±2A最小精度0.01A B电压传感器量程±20V最小精度0.01V C滑动变阻器0~50Ω D电阻箱0~9999Ω 1该同学可选择和进行实验 2在方框内画出实验电路图 3测量获得多组数据后可作图象得到一线性图线通过图线测得电动势和内阻. 4通过测量得到这个“土豆电池”的电动势为0.96V内阻为1.28kΩ.之后他将四个同样的“土豆电池”串联起来给一个规格为“3V0.5A”的小灯泡供电但灯泡并不发光.检查灯泡线路均无故障.你认为出现这种现象的原因是.
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