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2HgO(s) ΔH=-181.6kJ·mol-1，则反应的ΔH为（）

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已知NH3·H2Oaq与H2SO4aq反应生成1mol正盐的ΔH.＝－24.2kJ·mol－1强酸强

－69.4 kJ·mol^－1 ＋ 45.2 kJ·mol^－1.＋69.4 kJ·mol^－1 － 45.2 kJ·mol^－1

已知H2g+Cl2g=2HClg△H=—184.6kJ/mol则反应HClg=1/2H2g+1/2C

+184.6 kJ/mol —92.3 kJ/mol —369.2 kJ/mol +92.3 kJ/mol

已知反应①2Cs＋O2g===2COgΔH.＝－221kJ·mol－1②H＋aq＋OH－aq===H

碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol^－1 ①的反应热为221 kJ·mol^－1 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol^－1 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

已知H2gC.2H4g和C.2H5OHl的燃烧热分别是－285.8kJ·mol-1－1411.0kJ

－44.2 kJ·mol-1 +44.2 kJ·mol-1 －330 kJ·mol-1 +330 kJ·mol-1

.已知反应①101kPa时2Cs+O2g====2COgΔH=-221kJ·mol-1②稀溶液中H+

碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol^-1 ①的反应热为221 kJ·mol^-1 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol^-1 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

已知反应①101kPa时2Cs+O2g====2COgΔH=-221kJ·mol-1②稀溶液中H+a

碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1 ①的反应热为221 kJ·mol-1 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

已知C.2H4g和C.2H5OH1的燃烧热分别是1411.0kJ·mol-1和1366.8kJmol

-44.2 kJ·mol-1 +44.2 kJ·mol-1 -330 kJ·mol-1 +330 kJ·mol-1

已知H2gC.2H4g和C.2H5OH1的燃烧热分别是285.8kJ·mol-11411.0kJ·m

－44.2 kJ·mol-1 +44.2 kJ·mol-1 －330 kJ·mol-1 +330 kJ·mol-1

下列对热化学方程式H2g＋I2g===HIgΔH.＝26kJ·mol－1的叙述中正确的是

1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量 1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量 1 mol H₂(g)与1 mol I₂(g)完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量 1 mol H₂(g)与1 mol I₂(g)完全反应放出26 kJ的热量

已知反应①2Cs＋O2g＝2COg△H.＝—221kJ·mol—1②H+aq＋OH—aq＝H2Ol△

碳的燃烧热大于110.5kJ·mol—1 ①的反应热为 —221kJ·mol—1 稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1molH2O，放出57.3 kJ的热量稀H2SO4 和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol—1

下列关于热化学反应的描述正确的是

CO 的燃烧热是 283. 0 kJ/mol，则2CO₂(g) =2CO(g)+O₂(g) ΔH=+283.0 kJ/mol HC1和NaOH反应的中和热ΔH=-57. 3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ba(OH)₂的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少已知：H—H键的键能为a kJ/mol，Cl—C1键的键能为b kJ/mol，H—C1键的键能为c kJ/mol，则生成1 mol HC1放出的能量为(a+b-2c)/2 kJ

已知反应①2Cs＋O2g＝2COgΔH.＝－221kJ／mol②稀溶液中H.＋aq＋OH－aq＝H2

碳的燃烧热为110.5 kJ／mol ①的反应热为221 kJ／mol 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H₂O时对应的反应热为－57.3 kJ/mol 稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H₂O时对应的反应热为－57.3 kJ/mol

己知NH3•H2Oaq与H2SO4aq反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ/moL强酸强碱的稀

-69.4 kJ/mol -45.2kJ/mol +69.4 kJ/mol +45.2 kJ/mol

已知①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸

氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g) 氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH.＝＋183 kJ·mol^－1 氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH.＝－183 kJ·mol^－1 氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH.＝－183 kJ·mol^－1

已知NH3•H2Oaq与H2SO4aq反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol强酸强碱反应

﹣69.4kJ/mol +45.2kJ/mol +69.4kJ/mol ﹣45.2kJ/mol

已知NH3▪H2O与H2SO4反应生成1mol正盐的反应热△H=-24.2kJ/moL稀盐酸与稀氢氧

-69.4kJ/mol +69.4kJ/mol +45.2 kJ/mol -45.2 kJ/mol

已知反应110IkPa时2CS.+O2g=2COg△H=-221kJ/mol2在稀溶液中H+aq+O

碳的燃烧热大于110.5kJ／mol 反应（1）的反应热为221 kJ／mol 稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ／mol 稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3kJ热量

已知反应①101kPa时2Cs+O2g==2COgΔH=-221kJ/mol②稀溶液中H+aq+OH

碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol ①的反应热为221 kJ/mol 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/mol 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

.已知H2gC.2H4g和C.2H5OH1的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1-1411.0k

-44.2kJ·mol-1 +44.2kJ·mol-1 -330kJ·mol-1 +330kJ·mol-1

已知H2g+Cl2g=2HClgΔH=—184.6kJ·mol-1则反应HClg=1/2H2g+1/

+184.6kJ·mol-1 —369.2 kJ·mol-1 +92.3 kJ·mol-1 —92.3 kJ·mol-1

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