首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取纯铜和绿矾（FeSO4•7H2O）产品，设计流程如图1： （1）在实验室中，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•mL﹣1）配制500m...
查看本题答案
包含此试题的试卷
高三下学期化学《》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
石灰中SiO2SPFe2O3有害成分主要来自煤粉中的灰分
表明有铁锈主要成分是Fe2O3的铁片与稀硫酸反应的化学方程式为___________________
下列认识不正确的是
钢是很纯的铁
铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O
隔绝空气和水可以防止铁生锈
被腐蚀的铁制品应该加以回收
磁铁矿的主要成分为Fe2O3
某实验小组用工业上废弃固体主要成分Cu2S和Fe2O3混合物制取粗铜和Fe2SO43晶体设计的操作流
由黄铜矿主要成分是CuFeS2炼制精铜的工艺流程示意图如下1在反射炉中把铜精矿砂和石英砂混合加热到1
合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeOFe2O3当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之
自然界中有赤铜矿主要成分是Cu2O辉铜矿主要成分是Cu2S等铜的矿物1Cu2S中铜元素的质量分数为2
由黄铜矿主要成分是CuFeS2炼制精铜的工艺流程示意图如下1在反射炉中把铜精矿砂和石英砂混合加热到1
海南石碌铁矿其矿石主要成分为Fe2O3炼铁的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2请计算某铁
某实验小组用工业上废弃固体主要成分Cu2S和Fe2O3混合物制取粗铜和Fe2SO43晶体设计的操作流
用下列矿石冶炼金属时排放的废气容易引起酸雨的是
辉铜矿(主要成分Cu
2
S)
赤铁矿(主要成分Fe
2
0
3
)
磁铁矿(主要成分Fe
3
0
4
)
铝土矿(主要成分Al
2
O
3
)
用下列矿石冶炼金属时排放的废气容易引起酸雨的是
辉铜矿（主要成分Cu
2
S）
赤铁矿（主要成分Fe
2
O
3
）
磁铁矿（主要成分Fe
3
O
4
）
铝土矿（主要成分Al
2
O
3
）
钢铁是工业的骨骼1生铁和钢都是铁合金它们属于________[填纯净物或混合物]2据报道全世界每年因
海南石碌铁矿其矿石主要成分为Fe2O3炼铁的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2请计算某铁
硫铁矿烧渣主要成分Fe2O3Fe3O4FeO等是工业生产硫酸的废渣利用硫铁矿烧渣制备铁红氧化铁等产品
铁矿石的主要成分是
Fe2O3和Fe3O4
FeO和Fe3O4
FeO和Fe2O3
FeO201和Fe2O3
铁的氧化物有多种用途请解答下面有关问题1赤铁矿的主要成分是Fe2O3是工业炼铁的主要原料之一写出由F
用下列矿石不宜用于工业冶炼金属的是
辉铜矿(主要成分Cu
2
S)
赤铁矿(主要成分Fe
2
0
3
)
磁铁矿(主要成分Fe
3
0
4
)
铝土矿(主要成分Al
2
O
3
)
铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用铜在化合物中的常见化合价有+1+21工业上可用Cu2S＋O22
热门试题
更多
某科研小组利用石油分馏产品经下列路线合成一种新型香料． 已知X分子中碳氢质量比为245AE都是X的裂解产物且二者互为同系物D与饱和NaHCO3溶液反应产生气体． 1若X分子为支链结构则X的结构简式为C中官能团的名称为写出F的名称是．． 2①～⑥的反应中下列反应类型存在且数目由多到少的是．用字母和“＞”写出 A．加成反应B．加聚反应C．取代反应D．氧化反应 3B与D在浓硫酸作用下生成甲请写出三种与甲同类别的同分异构体的结构简式． 4写出⑥的化学反应方程式． 5E可能发生下列选项中的某种反应写出能反应的化学方程式． A．皂化反应B．与乙酸的酯化反应C．加聚反应D．与银氨溶液的银镜反应．
锆40Zr是现代工业的重要金属原料具有良好的可塑性抗蚀性能超过钛．以锆英石主要成分是ZrSiO4还含有少量Al2O3SiO2Fe2O3等杂质为原料生产锆及其化合物的流程如图所示 1ZrSiO4中锆元素的价态是上述流程中高温气化存在多个反应若不考虑反应中的损失则分馏后得到的SiCl4质量通常比由纯ZrSiO4发生的反应得到的SiCl4质量大原因是．SiCl4的电子式为． 2高温气化后的固体残渣除C外还有Al2O3和FeCl3加水浸取得氯化铁溶液过滤从滤渣中分离出C和A12O3两种固体的方法是． 3写出上述流程中ZrCl4与水反应的化学方程式． 4锆还是核反应堆燃料棒的包裹材料锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷．下列关于锆二氧化锆的叙述中正确的是填序号． a．锆合金比纯锆的熔点高硬度小 b．二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料 c．将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路 d．可采用氦作反应堆包裹核燃料的锆合金的冷却剂 5工业上电解K2ZrF6与KCl等组成的熔体也可制取金属锆．电解的总反应方程式为． 6某燃料电池是以C2H4作为燃料气另一极通入氧气电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体在熔融状态下能传导O2﹣则负极上发生的反应式为．
甲乙两同学用如图所示装置进行实验探究硝酸与铁反应的产物． 文献记载Ⅰ．在浓硝酸和活泼金属反应过程中随着硝酸浓度的降低气生成的产物有有+4+2﹣3价等氮的化合物． Ⅱ．FeSO4+NO⇌FeNOSO4棕色△H＜0 Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收 甲的实验操作和现象记录如下 请回答下列问题 1滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是． 2检验是否生成﹣3价氮的化合物应进行的实验操作是． 3甲取少量B中溶液加热实验现象是．甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．请用化学平衡原料解释原因． 4乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据乙仍采用该装置和操作进行对照实验乙作出的改变是此时A中首先发生反应的离子方程式是证明有NO生成的实验现象是． 5证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+选择的药品是填序号． a．铁粉b．溴水c．铁__溶液d．硫__溶液．
向大气中排放过量的二氧化碳是造成全球气候变暖的重要因素所以二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向． lCO2的电子式是将足量的CO2通入下列溶液中最终溶液变浑浊的是． a．氯化钡溶液b．次氯酸钙溶液c．饱和苏打溶液d．澄清石灰水e．水玻璃 2碳酸锰热分解可制备重要化工原料二氧化锰并产生大量CO2反应原理为2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2．某温度下该平衡体系的压强为pCO2O2的物质的量分别为n1和n2请用平衡分压代替平衡浓度计算碳酸锰热分解反应的平衡常数k＝分压＝总压×物质的量分数． 3CO2和H2反应合成二甲醚已知 CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H1＝﹣49.1kJ•mol 2CH3OHg⇌CH3OCH3g+H2Og△H2＝﹣24.5kJ•mol CO2g+H2g⇌C0g+H2Og△H3＝+41.2kJ•mol ①由以上信息可知CO2g与H2g可转化为CH3OCH3g和H2Og当有6.9gCH3OCH3g生成时反应放出的热量为kJ转移的电子数为． ②一定条件下上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后若改变反应的某个条件下变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是．填代号 a．逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大 c．CO2的体积百分含量减小 d．容器中的值减小 4工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得溶液X再利用电解法使K2CO3溶液再生其装置示意图如图 ①b电极反应式为产生CO2原因是H++HCO3﹣═H2O+CO2↑． ②利用平衡移动原理简述CO32﹣在阴极区再生的原因．
乙二酸HOOC﹣COOH俗称草酸．草酸晶体的化学式为H2C2O4•2H2O草酸在100℃时开始升华157℃时大量升华并开始分解产生COCO2和H2O单酸蒸气在低温下可冷凝为固体草酸是一种二元弱酸但酸性比碳酸强具有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色草酸钙难溶于水回答下列问题 1写出草酸晶体受热分解的化学方程式CO↑+CO2↑+3H2O． 2可用下列装罝验证草酸晶体的分解产物草酸晶体分解装置夹待装置及连接导管均略去． ①装置的连接顺序为DEDE ②A装置的作用是检验产物中有CO的实验现象是． ③写出整套装置存在不合理之处． 3下列叙述能说明草酸具有弱酸性的是． a．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中溶液褪色 b．测定草酸钠Na2C2O4溶液的pH c．等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸稀硫酸消牦碱的能力强 d．pH＝2的草酸溶液和稀硫酸分别稀释100倍后前者pH小 e．将草酸晶体加入Na2CO3溶液中有CO2放出 4已知NH3•H2O⇌NH4++OH﹣Kb＝1.85×10﹣5 H2C2O4⇌H++HC2O4﹣Ka1＝5.4×10﹣2 HC2O4﹣⇌H++C2O42﹣Ka2＝5.4×10﹣5 则NH42C2O4溶液的pH7填“＞”或“＜”或“＝”． 5可用0.10mol/L酸性KMnO4标准溶液来滴定未知浓度的草酸溶液． ①确定过程中发生反成的离子方程式为 ②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是． ③每次准确量取25.00mL草酸溶液滴定三次分别消耗0.10mol/L酸性KMnO4标准溶液的体积是20.00mL 19.80mL20.20mL则该草酸溶液的物质的量浓度为．
化合物A是一种重要的原料其结构简式为可由化合物甲生成．其转化关系及相应反应如下 已知①甲的分子式为C18H17ClO2 ② 回答下列问题 1A的化学名称为A分子中最多有个碳原子处于同一平面上． 2C→F的反应类型为F中含氧官能团名称为． 3化合物甲反应生成AB的化学方程式为． 4A有多种同分异构体其中符合下列条件①能与溴发生加成反应②分子中含苯环且在NaOH溶液中发生水解反应③核磁共振氢谱有5组峰且面积比为12212的是写结构简式立体异构中有一种形式为顺反异构当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构在异侧时为反式结构则A的顺式结构简式为． 5是重要的有机合成工业中间体之一广泛用于医药香料塑料和感光树脂等化工产品参照上述反应路线设计一条以A为原料合成的路线其他试剂任选．
前四周期元素XYZWRQ的原子序数依次增大X的核外电子总数与其周期数相同Y有三个能级且每个能级上的电子数相等Z原子单电子数在同周期元素中最多W与Z同周期第一电离能比Z的低R与Y同一主族Q的最外层电子数为2其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题 1R核外电子排布式为． 2XYZW形成的有机物YWZX22中YZ的杂化轨道类型分别为ZW3﹣离子的立体构型是． 3Q的氯化物与ZX3的溶液反应配合物[QZX34]Cl21mol该配合物中含有σ键的数目为． 4YR的最高价氧化物的沸点较高的是填化学式原因是． 5W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图该离子化合物为填化学式Na+的配位数为距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为．已知该晶胞的密度为ρg/cm3阿伏加德罗常数为NA则两个最近的W离子间距离为m用含ρNA的计算式表示．
近年来“雾霾”污染日益严重原因之一是机动车尾气中含有NONO2CO等气体．为减少“雾霾”的发生可采取以下措施 1汽车尾气中的NO和CO在催化转换器中发生如下反应 2NOg+2COg2CO2g+N2g△H1 已知2NOg+O2g═2NO2g△H2 CO的燃烧热为△H3消除汽车尾气中NO2的污染时NO2与CO发生反应的热化学反应方程式为2NO2g+4COg═4CO2g+N2g△H＝用△H1△H2△H3表示． 2工业上也可以利用I2O5消除CO的污染． 已知5COg+I2O5s⇌﹣5CO2g+I2s不同温度下向装有足量I2O5固体的4L恒容密闭容器中通入2molCO测得CO2的体积分数随时间变化的曲线如图．回答下列问题 ①下列说法正确的是． A．d点时增大体系压强CO的转化率变大 B．T2时0～2.0min内的反应速率vCO＝0.6mol•L﹣l•min﹣1 C．c点时体系中混合气体的压强在T2温度下更大 D．b点时向平衡体系中再加入I2O5s平衡向正反应方向移动 ②5COg+I2O5s⇌5CO2g+I2S△H＝0填“＞”“＝““＜“判断理由是． ③计算b点时化学平衡常数K＝． 3工业上可用纯碱溶液吸收尾气中的NO2气体若标准状况下4.48LNO2和足量纯碱溶液完全反应时转移0．lmol电子并放出CO2气体则此反应的离子方程式为若生成的CO2完全逸出所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为．
S2Cl2是工业上常用的硫化剂是一种金黄色液体． 已知①S2Cl2不稳定进一步氧化可得SCl2 ②S2Cl2和SCl2都与水反应2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl3SCl2+4H2O═2S↓+H2SO4+64HCl ③几种物质的熔沸点如表 如图是实验室中通过向熔融的单质硫中通入少量Cl2制取S2Cl2的装置部分夹持加热装置已略去 1B装置中仪器a的名称． 2装置的连接顺序是每个装置只能使用一次． 3装置D的作用是． 4实验中先点燃A装置酒精灯制取Cl2时当时说明排净空气再点燃E处酒精灯． 5由实验粗产品获得纯净的S2Cl2需要进行的操作是该操作的温度范围是． 6请设计实验验证所得产品中是否含有杂质SCl2．
姜黄素是植物界中很稀少的二酮色素在食品生产中主要用于罐头酱卤制品等的着色还可以抑制肿瘤生长．其化学合成路线如下部分产物和条件略去请回答 1H分子的核磁共振氢谱峰面积之比为C的化学名称为D的结构简式为． 2由A到B的反应类型为由D和E生成F的化学方程式为该反应的反应类型为 3写出同时满足如下条件的E的同分异构体的结构简式 ①遇FeCl3溶液显紫色②苯环上的一氯代物有两种． 4已知 上的羟基可以氧化成羰基再脱羧变成醛 ②Claisen缩合R1R2R3和R4表示烃基或氢且姜黄素具有称结构．由G制取姜黄素的化学方程式为 5聚丙烯醛可用于合成有机高分子色素根据Claisen缩合反应设计 以甲醛和乙醛为原料合成聚丙烯醛的路线．
氨气是工农业生产中重要的产品合成氨并综合利用的某些过程如图所示 1原料气中的氢气来源于水和碳氢化合物．请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式． 2在工业生产中设备A的名称为A中发生的化学反应方程式是． 3上述生产中向母液通入氨气同时加入可促进副产品氯化铵的析出．长期使用氯化铵会造成土壤酸化尿素适用于各种土壤在土壤中尿素发生水解其水解的化学方程式是． 4纯碱在生产生活中有广泛的应用请写出任意两种用途． 5图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数． ①检验沉淀是否洗涤干净的方法是 ②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为．
CO2和CH4均为温室气体研究它们具有重要的意义． 1已知CH4H2CO的燃烧热△H分别为﹣890.3kJ/mol﹣285.8kJ/mol﹣283.0kJ/mol则CH4g+CO2g═2COg+2H2g△H＝kJ/mol． 2以CO2和NH3为原料合成尿素是研究CO2的成功范例．在尿素合成塔中反应如下2NH3g+CO2g⇌CONH22s+H2Og△H＝﹣86.98kJ/mol反应中影响CO2平衡转化率的因素很多如图为特定条件下不同水碳比和温度对CO2平衡转化率的影响曲线． ①为提高CO2的转化率生产中除控制温度外还可采取的措施有 ②当温度高于190℃CO2平衡转化率出现如图所示的变化趋势其原因是 3向1.0L的密闭容器中通入0.2molNH3和0.1molCO2在一定的温度下发生反应2NH3g+CO2g⇌CONH22s+H2Og反应时间与气体总压强p的数据如下表 用起始压强和总压强计算平衡时NH3的转化率为0﹣80min内CO2的平均反应速率是． 4氨基甲酸铵NH2COONH4极易水解成碳酸铵酸性条件水解更彻底．将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH＝7室温下忽略溶液体积变化共用去0.052mol氨基甲酸铵此时溶液中几乎不含碳元素．此时溶液中cNH4+＝NH4+水解平衡常数值为．
结晶氯化铝AlCl3•6H2O在精密铸造中可以代替氯化铵也是生产净水剂聚合氯化铝的中间产品．以煤矸石含有Al2O3Fe2O3及SiO2等为原料制备结晶氯化铝是煤矸石资源利用的重要方式之一工艺流程如下．请回答 1结晶滤液的主要成分是二次残渣的主要成分是填化学式． 2该工艺流程中可以循环使用的物质是循环利用该物质的优点是缺点是． 3为了分析二次残渣中铁元素的含量某同学称取5.000g二次残渣先将其预处理使铁元素还原为Fe2+并在容量瓶中配制成100mL溶液然后移取25.00mL用1.000×l0﹣2mol•L﹣lKMnO4标准溶液滴定消耗标准溶液20.00mL．已知反应式为Fe2++MnO4﹣+H+→Fe3++Mn2++H2O未配平二次残渣中铁元素的质量分数为． 4下表为HCl通入体积对AlCl3结晶效率和HCl利用率的影响． 结晶效率变化的原因是随HCl体积的增大HCl利用率降低的原因可能是． 5将结晶氯化铝加入一定量蒸馏水在lOO℃水浴中加热蒸干即可得到聚合氯化铝[Al2OHnCl6﹣n•H2O]m．由结晶氯化铝制取Al2OHnCl6﹣n的化学方程式为．
天然水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用． 1FeSO4•7H2O时常用的混凝剂用以除去水中它在水中最终生成沉淀． 2如果水的硬度由碳酸氢钙和碳酸氢镁引起的这种水的硬度叫写出这两种物质在水中与足量的氢氧化钙反应的离子方程式． 3海水淡化的方法主要有答三种． 4海水中的NaCl是重要化工原料氯碱工业是高耗能产业一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可节能30%以上如图是该工艺图示电极未标出所用的离子膜都只允许阳离子通过下列说法正确的是 A．X为H2Y为Cl2B．A池尾电解池且m＜n C．B池尾燃料电池且a＞bD．该工艺优点是节约能量且能提高烧碱产品浓度 5水在生产中也是不可缺少的原料． ①写出水和含氢质量分数最高的有机物反应制取H2的化学方程式． ②某化肥厂用①制得的H2在合成塔中与N2反应合成氨气再用NH3制备NH4NO3已知由NH3制NO的产率是96%NO制HNO3的产率是92%则与HNO3反应所用去NH3的质量占总耗NH3质量的请你为硝酸厂的选址提出合理化建议．
热门题库
更多
高三下学期生物
高三下学期化学
高三上学期英语
高二下学期英语
教案备课库
高三下学期英语
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
国际法
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
湘公网安备 43130202000226号