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A.、B.、C.、D.、E.均为中学化学常见的纯净物，B.为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系： （1）常温下，若A.为气态单质，C.为非金属氧化物，A.、C.均能使品红溶...
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高中化学《《非金属及其化合物》试题带解析》真题及答案
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甲乙丙为常见单质A.B.C.D.E.F.G.H.均为中学化学中常见的化合物其中B.G.的焰色反应均为
A.B.C.D.均为中学化学常见的纯净物A.是单质它们之间有如下的反应关系1若A.是当前最常用的太阳
以下框图中A.～M.是中学化学常见的物质其中A.E.是金属F.和J.为气体单质其余均为化合物或其溶液
某新型无机非金属材料K.由两种非金属元素组成它是一种超硬物质具有耐磨耐腐蚀抗冷热冲击抗氧化的特性它是
材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点某新型无机非金属材料K.由两种非金属元素组成它是一种超硬物质
甲乙丙为常见单质A.B.C.D.E.F.G.H.均为中学化学中常见的化合物其中B.G.的焰色反应均为
下列框图中的物质均为中学化学中常见物质其中甲乙为单质其余均为化合物B.为常见液态化合物A.为淡黄色固
甲乙丙为常见单质A.B.C.D.E.F.G.H.均为中学化学中常见的化合物其中B.G.的焰色反应均为
某新型无机非金属材料K.由两种非金属元素组成它是一种超硬物质具有耐磨耐腐蚀抗冷热冲击抗氧化的特性它是
A.B.C.D.E均为中学化学常见的纯净物B为自然界中含量最多的液体它们之间有如下的反应关系1常温下
某新型无机非金属材料K.由两种非金属元素组成它是一种超硬物质具有耐磨耐腐蚀抗冷热冲击抗氧化的特性它是
A.B.C.D.E.FG是中学化学常见物质A.B均为金属氧化物A与常见无色液体F反应生成C同时放出大
已知A.B.C.D是中学化学常见物质A为单质B是光合作用的原料C.D为氧化物他们之间的转化关系如图→
下列框图中的物质均为中学化学中常见物质其中甲乙为单质其余均为化合物B.为常见液态化合物A.为淡黄色固
下列框图中的物质均为中学化学中常见物质其中甲乙为单质其余均为化合物B.为常见液态化合物A.为淡黄色固
甲乙丙丁均为中学化学常见的纯净物它们之间有如下图所示的反应关系下列物质组不满足上述转化关系的是
A.
B.
C.
D.
A.B.C.X均为中学化学常见物质一定条件下它们有如图转化关系其他产物已略去回答下列问题1若X为一种
A.B.C.D.E.F.为中学化学常见的六种纯净物其中均含同一种金属元素它们的转化关系如下图所示A.
甲乙丙为常见单质A.B.C.D.E.F.G.H.均为中学化学中常见的化合物其中B.G.的焰色反应均为
下列框图中的物质均为中学化学中常见物质其中甲乙为单质其余均为化合物B.为常见液态化合物A.为淡黄色固
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硫代硫酸钠Na2S2O3可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得已知Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在1某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O的装置和部分操作步骤如下I.打开Kl并闭K2向圆底烧瓶中加人足量浓硫酸加热II.C中的混合液被气流搅动反应一段时间后硫粉的量逐渐减少当C.中溶液的pH接近7时即停止C.中的反应III.过滤C.中的混合液IV.将滤液加热浓缩冷却结晶过滤洗涤烘干得到产品①I.中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是_______________②II中停止C.中的反应的操作是_______________③IV中将滤液加热浓缩冷却结晶过滤洗涤烘干得到产品Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大所得产品通过___________方法提纯④装置B.的作用是_______________2依据反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-可用I2的标准溶液测定产品的纯度取5.5g产品配制成100mL溶液取10mL溶液以淀粉溶液为指示剂用浓度为0.050mol·L-1I2的标准溶液进行滴定相关数据记录如下表所示编号1234溶液的体积／mL10.0010.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积／mL19.9919.9817.1320.03①判断达到滴定终点的现象是________________②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是________Na2S2O3·5H2O的式量为248计算结果保留1位小数
单质及其化合物在一定条件下可发生如图所示的变化五种物质中都含有同一种元素其中a在常温下是一种气体在空气中的含量为78%.根据已知信息完成下面内容1b的化学式是c的化学式是e的化学式是.2a→b的化学方程式d→e的化学方程式.
A.B.C.D.四种物质之间有如图所示的转化关系.已知A.是空气中的主要成分B.C.D.均为化合物且C.为红棕色气体D.为一种强酸.请回答下列问题1写出A.和C.的化学式A.C.2在上图D.→C的过程中D.表现出强填氧化性或还原性3在D.的稀溶液中滴入NaOH溶液其反应的离子方程式是.
已知存在如下转化关系A+B→C+D+H2O未配__应条件略去1该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应①若C.D.两种气体均能使澄清石灰水变浑浊当A.的摩尔质量小于B.时物质B.的名称为鉴别C.D.两种气体不能选用的试剂是a.BaOH2溶液b.酸性KMnO4溶液c.紫色石蕊试液d.H2O2与BaCl2混合液e.酸化的BaNO32溶液②若A.C.D.均含有氯元素且A.的化合价介于C.与D.之间写出在常温下满足该条件的离子方程式_____2该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应若A.是造成温室效应的主要气体之一C.D.均为钠盐D.与B.反应能转化为C.当参加反应的A.B.物质的量之比为3∶4时则C.与D.物质的量之比为
物质A.经下图所示的过程转化为含氧酸D.D.为强酸请回答下列问题1若A.在常温下为气体单质则回答①A.C.的化学式分别是A.________C.________②将C.通入水溶液中反应化学方程式为________________________2若仅A.B.在常温下为气体且为化合物则回答①A.的化学式是A.________②B.生成C.的化学方程式为________________________③一定条件下碳单质与D.反应的方程式为___________该反应中D.起到的作用是_________3若A.在常温下为固体单质则回答①D.的化学式是________②向含2molD.的浓溶液中加入足量的Cu加热标准状况下产生的气体体积_______22.4L填大于等于或小于原因为_________________________________
氨硝酸硝酸铵硝酸铜是重要的化工产品.工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产流程如图1请回答下列问题1吸收塔中通入空气的作用是.下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是.A.浓硫酸B.氯化钙C.生石灰D.硝酸亚铁2制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素[CONH22]作为吸收剂其主要的反应为NONO2混合气与水反应生成亚硝酸亚硝酸再与尿素[CONH22]反应生成CO2和N.2请写出反应的化学方程式.3在氧化炉里催化剂存在时氨气和氧气反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O4NH3+302⇌2N2+6H2O.在不同温度时生成产物如图一所示.在氧化炉里反应温度通常控制在800℃～900℃的理由是.4如图二所示装置可用于电解NO制备NH4NO3电解总反应方程式为需补充氨气的理由是.5工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体化学式为CuNO32•3H2O.摩尔质量为242g/mol.已知25℃1.01×105Pa时在密闭容器发生反应2NO2⇌N.2O.4达到平衡时cNO2=0.0400mol/LcN.2O.4=0.0100mol/L.现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应制得5.00L已达到平衡的N.2O.4和NO2的混合气体25℃1.01×105Pa理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为g.
材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点某新型无机非金属材料K.由两种非金属元素组成它是一种超硬物质具有耐磨耐腐蚀抗冷热冲击抗氧化的特征它是以中学化学中常见物质为原料来生产的其中B.是气体下图虚线框内的其它转化是为探究C.的组成而设G.F.H.均为难溶于水的白色固体图中C.H.K.均为含A.元素其余物质均为中学化学中常见物质请回答下列问题1实验室制取A.的化学方程式分别写出A.及其氧化物的一种用途2写出化学式化合物C化合物F3写出反应③的化学方程式4写出反应⑥的离子方程式5化合物K.与化合物C.类似也能在一定条件下与水反应生成两种化合物请写出K.与水反应的化学方程式
甲酸钠广泛用作催化剂稳定合成剂印染行业的还原剂还可用于生产保险粉草酸和甲酸甲酸钠用电石炉废气75％～90％CO以及少量CO2H2SN2CH4等合成其合成部分工艺流程如下1上述工艺用碱液洗涤的目的是__________________________________________可能发生的反应有_______________________________________写两个化学方程式2上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成其目的是___________________________最后尾气主要成分是__________________3甲酸钠高温时分解制取草酸钠Na2C2O4的化学方程式为____________________4在甲酸钠氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体.可得到重要的工业产品保险粉Na2S2O4同时产生二氧化碳气体该反应的离子方程式为___________________5某厂测知合成塔中甲酸钠生产产率为40%要制得溶质质量分数为5％的HCOONa溶液1吨需要CO在标况下的体积为_______________
工业上测量SO2N2O2混合气体中SO2含量的装置如下图反应管中装有碘的淀粉溶液SO2和I2发生的反应为N2O2不与I2反应SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI1混合气体进入反应管后量气管内增加的水的体积等于的体积填写气体分子式2反应管内溶液蓝色消失后没有及时停止通气则测得的SO2含量选填偏高偏低或不受影响3反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替填写物质名称4若碘溶液体积为V.amL浓度为cmol·L－1N2与O2的体积为V.bmL已折算为标准状况下的体积用cV.aV.b表示SO2的体积百分含量为5将上述装置改为简易实验装置除导管外还需选用的仪器为选下列仪器编号A.烧杯B.漏斗C.广口瓶D.容量瓶E.量筒f.单孔塞g.双孔塞
实验探究是验知识的产生和形成过程的基本途径下面是某同学完成的探究实验报告的一部分实验名称卤素单质的氧化性强弱比较实验步骤实验结论①氯水＋1mLCCl4振荡静置观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序氯溴碘②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4振荡静置观察四氯化碳层颜色③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4振荡静置观察四氯化碳层颜色实验药品KBr溶液KI溶液氯水溴水碘水四氯化碳淀粉碘化钾试纸实验设计如下请回答1完成该实验需用到的实验仪器是________________2②中反应的化学方程式为________________③中反应的离子方程式为______________3CCl4在实验中所起的作用是______________4该同学的实验设计不足之处是_______________改进的办法是
如图所示的框图中A.～I.都是由短周期元素组成的常见物质其中A.是气体它的水溶液呈碱性氧化物D.和氧化物F.都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒单质E.可作半导体材料1化合物A.的化学式是_______________________2组成单质E.的元素在元素周期表中的位置是____________________________H+I反应的化学方程式为______________________________________3标准状况下将2.24L.氧化物F.和1.68L.单质B.同时通入1L.氧化物G.中反应前后溶液体积的变化忽略不计所得溶液的pH=___________此时再向溶液中通入2.24L.化合物A.完全反应后所得溶液的pH＜7用离子方程式表示其原因____________________________________4单质B.和单质C.在一定条件下可组成原电池用KOH溶液作电解质则该原电池负极的电极反应式为________________________________________________
烟气的脱硫除SO2技术和脱硝除NOx技术都是环境科学研究的热点.1烟气脱硫脱硝的环境意义是2一种选择性催化脱硝NO2的原理为6NO2+8NH37N2+12H2O.①上述反应中被还原的元素是填元素符号反应中每转移2.4mol电子生成N.2的物质的量为.②超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源.它们破坏臭氧层的主要机理为ⅠO.3O+O2ⅡNO+O3→NO2+O2ⅢNO2+O→NO+O2上述反应中NO所起的作用是.3表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理.方法Ⅰ用氨水将SO2转化为NH4HSO3再氧化成NH42SO4方法Ⅱ用生物质热解气主要成分COCH4H.2将SO2在高温下还原成单质硫方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3写出该反应的离子方程式是利用了SO2的性质选填字母编号.A.漂白性B.氧化性C.还原性D.酸性氧化物.
实验室用如下装置制取氯气并用氯气进行实验回答下列问题1A.中盛有浓盐酸B.中盛有MnO2写出反应的化学方程式___________2为了得到纯净干燥的Cl2则C.D.中应分别放入下列溶液中的____________①NaOH溶液②饱和食盐水③AgNO3溶液④浓H2SO43E.中为红色干布条F.中为红色湿布条可观察到的现象是___________4G.处的现象是__________离子方程式____________.5画出H.处尾气吸收装置图并注明试剂______________.6实验室还可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气2KMnO4＋16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________
某金属单质与一定浓度的硝酸反应假设只生成单一还原产物当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时还原产物是
框图所示的转化关系中A.C.均为常见的金属单质A.C.在冷的H.的浓溶液中均会发生钝化E.为固体非金属单质B.为红色固体氧化物X.为常见的无色液体.L.焰色为黄色且能使酚酞变红反应过程中生成的水及其他产物已略去请回答以下问题1含碳量在0.03%～2%之间的C.的合金是目前世界上使用量最大的合金这种合金是A.铝合金B.青铜C.镁合金D.钢铁2F.的化学式为3K.与氨水反应的离子方程式为4A.与B.生成C.和D.的反应是填放出或吸收大量热量的反应5D.与L.反应的离子方程式为
Ⅰ将某红棕色气体A.通入到稀钠盐溶液甲中有白色沉淀产生当红棕色气体通入过量时白色沉淀逐渐完全消失上述过程中还产生一种无色气体B.B.遇空气后又可产生A.则1写出钠离子的结构示意图B.与空气反应的化学方程式2甲中肯定不含有下列物质中的填选项字母A.Na2SB.NaAlO2C.Na2SiO3D.NaCl3通入气体A.使白色沉淀逐渐消失且产生气体B.该反应的离子方程式是Ⅱ某研究小组为了探究一种无机化合物X.化合物X.中带有6个结晶水仅含五种元素且每种元素在该化合物中均只有单一价态X.的式量为400的组成和性质设计了如下实验注明以上气体体积均在标准状况下测定产物中只有水未标出1写出气体B.的电子式气体D.的结构式2混合气体C.通入品红溶液褪色加热后恢复原色的原因是38.00固体X.所含阴离子的物质的量是mol4固体X.受热分解的化学方程式是
氮的氧化物NOx是大气污染物之一工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究回答下列问题1氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_______反应的化学方程式为___________②欲收集一瓶干燥的氨气选择上图中的装置其连接顺序为发生装置→_______按气流方向用小写字母表示2氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X.中硬质玻璃管Y.中加入少量催化剂充入NO2两端用夹子K1K2夹好在一定温度下按图示装置进行实验操作步骤实验现象解释原因打开K1推动注射器活塞使X.中的气体缓慢通入Y.管中①Y.管中___________②反应的化学方程式______________________将注射器活塞退回原处并固定待装置恢复到室温Y.管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③____________________④____________________
某同学用如图一所示的装置来探究CO2SO2与澄清石灰水的反应结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象但通入SO2没有看到浑浊现象经过思考分析该同学改用图二的装置将气体收集在注射器中缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象且通入SO2产生的现象明显比通入CO2快1若锥形瓶内装的是亚硫酸钠写出锥形瓶内反应的化学方程式_______________________________2对比分析两组实验你认为用图一装置实验时通入SO2不能出现浑浊的原因可能是_________________写出此时试管内发生反应的总化学方程式_____________________3用图二装置实验时以相同速率通入CO2或SO2SO2产生浑浊再变澄清的现象比CO2快其原因是____________________________________4用图一进行SO2与石灰水反应的实验时为防止SO2污染空气应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2写出容器内发生反应的离子方程式
中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化.其中反应条件和部分反应的产物已略去.液体B.和C.可能是单一溶质也可能是纯净物1若A.是一种红色金属气体D.能使品红溶液褪色加热时又恢复原色.写出反应①的化学方程式2若A.是一种金属单质D.是一种无色气体遇到空气变为红棕色液体C.呈蓝色.写出反应①的离子方程式写出反应②任意一个离子方程式3若A.是一种金属单质D.是最氢的气体B.能否是NaOH溶液填能或否.若能请写出A.与溶液B.反应的化学方程式4若A.是一种非金属单质D.是最氢的气体B.能否是NaOH溶液填能或否若能请写出A.与溶液B.反应的化学方程式.
甲乙丙三种物质之间有如下转化关系1若甲是一种黄色固体物质丁是一种常见的酸则丁是__________写出②的化学方程式:__________________2若甲是一种极易溶于水的气体丙是一种红棕色气体则丙物质是___________写出①的化学方程式
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
已知有如右图所示转化关系反应条件略已知①XY.Z.W.均为氧化物常温下X.是红棕色气体Y.能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色②相对分子质量甲
某研究性学习小组为探究二氧化硫的还原性查阅到如下资料资料卡NO2006—KI—001主题二氧化硫的还原性①课本上向二氧化硫水溶液中滴加BaCl2溶液再滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液振荡片刻后滴加稀盐酸有白色沉淀生成②无机化学下册P658亚硫酸是较强的还原剂可以将Cl2I2MnO4-还原为Cl-I-Mn2+如H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI根据上述资料请你参与以下探究1写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_____________________________2把足量SO2通入适量的碘水中可能观察到的现象是_____________________3证明SO2被氧化为SO42-所使用的试剂是______________4如果该探究小组想利用上述原理除去CO2中的SO2并检验是否除尽下列方案可行的是__填字母A.将混合气体通过碘水再通过品红溶液B.将混合气体通过氯化钡和过氧化氢的混合溶液再通过碘水溶液C.将混合气体通过NaOH溶液再通过品红溶液D.将混合气体通过浓硫酸溶液再通过品红溶液5若该探究小组就上述实验提出把含+4价硫元素化合物转化为含+6价硫元素化合物下列试剂可以实现上述转化的是_______填字母A.氧气B.MnO4-C.氯气D.浓硫酸
某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应用如下图所示装置进行有关实验1装置A.中发生反应的化学方程式为____________________________2装置D.中试管口放置的棉花应浸一种溶液这种溶液是________其作用是________________________3装置B.的作用是贮存多余的气体当D.处有明显的现象后关闭旋塞K.移去酒精灯但由于余热的作用A.处仍有气体产生此时B.中现象是_______________4实验中取一定质量的铜片和一定体积18mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热反应完毕时发现烧瓶中还有铜片剩余该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余其原因是______________________
已知A.B.C.是中学化学常见物质它们在一定条件下有如下转化关系1若A.是一种淡黄色固体B.是造成酸雨的罪魁祸首.则X.的化学式为.2若A.一种黄绿色气体X.是生活中使用最广泛的一中金属.则B.与金属Cu反应的离子方程式为.3若A.是无色有刺激性气味的气体B.在空气中会立即转变为红棕色则A.气体与X.反应的化学方程式为.
在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的
某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应提出了研究能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少的问题并设计了如下方案进行实验实验试剂18mol/L硫酸20mL纯铜粉足量足量2mol/LNaOH溶液请根据实验回答问题1烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是填化学式利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是2加热烧瓶20分钟烧瓶中发生反应的化学方程式是待烧瓶中反应基本结束撤去酒精灯利用烧瓶中的余热使反应进行完全然后由导管a通入足量的空气以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中在该实验装置中的填仪器序号a或b起到了确保硫酸体积保持不变的作用3将充分反应后的烧杯取下向其中加入足量的酸化的双氧水再加入足量的BaCl2溶液再进行____后称量硫酸钡的质量为13.98g请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是4有的同学提出在上面4中可以不必加入酸化的双氧水直接进行后面的实验也能得到准确的数据请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因
已知A.B.C.D.是中学化学的常见物质.且A.B.C.均含有同一种元索.在一定条件下它们之间的相气转化关系如图所示部分反应中的H2O已略去请回答下列问题1若A.可用于自来水消毒D.是生产生活中用量最大用途最广的金属单质下列说法正确的是A.C.可由A.D.直接化合得到B.将少量碳酸钠粉末加入到新制A.溶液中pH增大C.MnO2与浓盐酸反应若MnO2过量浓盐酸可全部被消耗D.1.2molA气体与1.5molD的碘化物溶液反应D.元素被部分氧化2若A.是一种碱性气体常用作制冷剂B.是汽车尾气之一①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近运输A.气体管道若发生泄漏则看到的现象是②反应①的化学方程式为③A.气体可做喷泉实验如下图引发喷泉实验的操作3若D.是氯碱工业的主要产品之一B.中的金属元素是地壳中含里最多的金属①则反应②的离子方程式是②工业上向C.溶液中通入气体填化学式可制得B.4若A.C.D.都是常见气体.C.是导致酸雨的主要气体①实验室需要清洗B.可选用②提出一点关于大气污染的防治措施建议
在下列物质转化关系中反应的条件和部分产物已略去回答下列问题1若甲乙是两种常见金属且反应Ⅲ是工业制盐酸的反应①反应Ⅰ中甲在通常条件下和水剧烈反应除丙外还生成一种焰色反应为黄色的物质则工业上生产甲的一般方法是A.热分解法B.热还原法C.电解法②反应Ⅱ中乙与H2O在高温下反应除丙外还生成一种有磁性的物质则乙在周期表中的位置反应Ⅱ的化学方程式是2若甲乙是离子化合物且反应Ⅲ是工业上制漂白粉的反应①反应Ⅲ的离子方程式是②若反应Ⅰ是气体实验室制备的反应该气体分子为14电子结构则反应Ⅰ的化学方程式是③在饱和氯水中加块状石灰石能制得较浓HClO溶液同时放出一种气体其反应的离子方程式是写出HClO的结构式
A.B.C.D.E.F.六种物质的相互转化关系如图所示反应条件未标出其中反应①是置换反应1若A.D.F.都是非金属单质且A.D.所含元素同主族A.F.所含元素同周期则反应①的化学方程式是2若A.是常见的金属单质D.F.是气态单质反应①在水溶液中进行则反应②在水溶液中进行的离子方程式是3若A.D.为短周期元素单质且所含元素的原子序数A.是D.的2倍所含元素的原子核外最外层电子数D.是A.的2倍③和④两个反应中都有红棕色气体生成B.的结构式是反应④的化学方程式是
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