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由氢气燃烧放热可知，2mol氢气的能量高于2mol水的能量 燃烧天然气做饭时，其能量转化形式只有化学能转化为热能 已知碳酸钙分解为吸热反应，则CaO与CO2反应为放热反应 根据能量守恒定律分析钠在氯气中燃烧的反应可知，参与反应的钠与氯气的总能量等于生成的氯化钠的总能量
溶液中含有1molK.2SO4 1molK.2SO4溶于1L水中 1L 溶液中含2mol K+，2mol SO42﹣ 溶液中c（K.+ ）=2mol/L
把2molNaOH溶于1L水所得的溶液 把80gNaOH溶于水并使体积为1L的溶液 含有2molNaOH的溶液 把含40gNaOH的2L溶液蒸发掉一半水所得的溶液
反应中硫酸作氧化剂 NH4CuSO3中硫元素被氧化 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 刺激性气味的气体是氨气
反应中，每生成1mol H2转移的电子数均为2mol 参加反应的金属Na 、 Mg、 Al的物质的量之比为1:2:3 镁的物质的量为0.1mol V=2.24
物质的量就是1摩尔物质的质量 1mol水中含有2mol氢和1mol氧 1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多 3mol O2 与2mol H2O中原子数相等
1L1mol·L.－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA 将1mol氨气溶于水中形成1L溶液，c(NH3·H2O)+c(NH4+)=1mol/L pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 已知2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） ΔH=-akJ/mol；在相同条件下，2mol气态SO2和1mol氧气反应生成气态三氧化硫，释放出的热量小于akJ
2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量
2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ
在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量
2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量
质量为88g/mol 含有2mol原子 分子数为6.02×1023个 标准状况下的体积为44.8L
摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子 1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数） 摩尔表示物质的数量的单位
1molO.质量是16g/mol 22.4L H2的物质的量是1mol 将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/L NaCl的摩尔质量是58.5g/mol
先生成沉淀，后沉淀全部溶解 当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大 最后得到的沉淀是BaSO4 最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al(OH)3
物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 1molH2O的质量等于NA 个H2O 分子的质量总和 1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子 硫酸的摩尔质量是98g
H2（g）和O2（g）反应生成H2O（g ），这是吸热反应
2mol H2和1mol O2转化为4molH.、2molO.原子的过程中放出热量
2mol H2（g）和1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量
4molH.、2molO.生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量
溶液中含有1mol K2SO4 1mol K2SO4溶于1L水中 溶液中c(K+ )=2mol/L 1L 溶液中含2mol K+，2mol SO42-
苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 1mol苹果酸可与2mol NaOH发生中和反应 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 1mol苹果酸与足量金属NaHCO3反应生成生成2mol CO2
Cu 做还原剂，HNO3做氧化剂 如果 8mol HNO3参与反应，则只能氧化得到2mol NO 每生成 22.4 L(标准状况)NO 有3 mol的电子转移 如果有 2 mol HNO3 被还原，则生成了2 mol NO
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