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将1molN2和3molH2进行合成氨试验后，测得反应后混合气体（N2、H2和NH3）的平均摩尔质量为10.2g·mol-1，则N2的转化率约为

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298K101kPa时合成氨反应的热化学方程式N2g+3H2g=2NH3g;△H=-92.38kJ/

已知299K时合成氨反应3H2g＋N2g2NH3g△H=-92.0kJ/mol将此温度下的1mol

一定大于92.0kJ 一定等于92.0k 一定小于92.0kJ 不能确定

一定条件下向容积可变的密闭容器中通入N2和H2发生反应:N2g+3H2g2NH3gΔHP1B.图Ⅱ可

已知299K时合成氨反应3H2g＋N2g2NH3g△H=-92.0kJ/mol将此条件下的1mol

一定小于92.0kJ 可能等于92.0kJ 一定大于92.0kJ 不能确定

氢气是合成氨的重要原料合成氨反应的热化学方程式如下N2g+3H2g2NH3g△H=－92.4kJ/m

在合成氨时将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂若从塔中导出的混合气体中氨气的体积分数为

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工业合成氨是利用氮气和氢气在一定条件下反应生成的氨是重要的工业原料请回答下列问题1氮元素在周期表中的

将N2H2的混合气体分别充入甲乙丙三个容器中进行合成氨反应经过相同的一段时间后测得反应速率分别为甲v

v(甲)＞v(乙)＞v(丙） v(乙)＞v(丙)＞v(甲） v(丙)＞v(甲)＞v(乙) v(乙)＞v(甲)＞v(丙）

下列有关合成氨工业的叙述可用勒·夏特列原理来解释的是

使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨 __比常压条件更有利于合成氨的反应 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率

下列有关合成氨工业的叙述可用勒·夏特列原理来解释的是

使用铁触媒，使N₂和H₂混合气体有利于合成氨 __比常压条件更有利于合成氨的反应 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率

工业合成氨是利用氮气和氢气在一定条件下反应生成的氨是重要的工业原料请回答下列问题1氮元素在周期表中的

一定温度下向一个容积为2L的真空密闭容器中事先装入催化剂通入1molN2和3molH23min后测得

0.2mol/(L·min) 0.6 mol/(L·min) 0.1 mol/(L·min) 0.3 mol/(L·min)

已知299K时合成氨反应3H2g＋N2g2NH3g△H=-92.0kJ/mol将此温度下的1mol

一定大于92.0kJ 一定等于92.0kJ 一定小于92.0kJ 不能确定

已知299K时合成氨反应3H2g＋N2g2NH3g△H=-92.0kJ/mol将此条件下的1mol

一定小于92.0kJ 可能等于92.0kJ 一定大于92.0kJ 不能确定

从以下事实中找出不能应用勒夏特列原理解释的是

温度过高对合成氨不利合成氨在__下进行是有利的合成氨在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快增大N₂的浓度可提高平衡混合物中NH₃的含量

将8molH2和2molN2充入2L密闭容器中在一定条件下进行合成氨反应4min后反应达到平衡测得容

）v（H₂）=0.3 mol・L^-1・min^-1 （）H₂的转化率为25% （）NH₃的物质的量浓度为0.8mol・L^-1 （）NH₃的体积分数为19.05%

将N2H2的混合气体分别充入甲乙丙三个容器中进行合成氨反应经过相同的一段时间后测得反应速率分别为甲v

v(甲)＞v(乙)＞v(丙） v(乙)＞v(丙)＞v(甲） v(丙)＞v(甲)＞v(乙) v(乙)＞v(甲)＞v(丙）

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