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铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。以高岭土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）为原料制备硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]和铵明矾[NH4Al(SO...
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高中化学《2016年8月柳州高中、南宁二中、玉林高中三校联考理综试卷》真题及答案
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插图是一种艺术形式作为现代设计的一种重要的______形式以其直观的形象性真实的生活感和美的感染力在
铵明矾是一种广泛应用于医药食品污水处理等多个行业的重要化工产品以高岭土含SiO2Al2O3少量Fe2
毕托管是广泛应用于测量和一种仪器.
广泛应用于化工矿山冶金城市污水处理等行业用于输送液体介质这种泵称为
筒式离心油泵
离心式管道油泵
轴流泵
离心式耐腐蚀泵
下列关于细菌.真菌与人类关系的叙述错误的是
酵母菌等应用于食品制作品
青霉等应用于生产抗生素
引起人患手癣、足癣的是细菌
甲烷菌等应用于污水处理
最大特点是将电动机和泵制成一体被广泛应用于农田排灌工矿企业城市给排水和污水处理等场所 的泵是
浅井泵
多级离心泵
潜水泵
深井泵
并联电容器广泛应用于改善负荷的功率因数是电力系统一种重要的无功补偿设备
被广泛应用于农田排灌工矿企业城市给水排水和污水处理的泵是
潜水泵
深井泵
浅井泵
屏蔽泵
亚心形扁藻是我国培养最早应用很广泛的一种优良的海产单胞藻类饵料广泛应用于育苗中
广泛应用于处理城市污水及有机性工业废水的污水处理方法是
化学处理法
物理处理法
厌氧法
好氧法
城市防水处理工艺流程中在当前污水处理领域是应用最为广泛的处理技术之一曝气池是其反应器
物理处理方法
生物处理法
污水处理法
活性污泥处理系统
高铁酸钾K2FeO4是一种比氯气臭氧高锰酸钾更强的多功能水处理剂被广泛应用于各种净水过程高铁酸钾中铁
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下列关于细菌.真菌与人类关系的叙述错误的是
酵母菌等应用于食品制作品
青霉等应用于生产抗生素
引起人患手癣、足癣的是细菌
甲烷菌等应用于污水处理
广泛应用于化工石油化工医药采矿水电造纸水泥食品原子能等行业的容积式泵是
蒸汽往复泵
电动往复泵
计量泵
旋涡泵
铵明矾是一种广泛应用于医药食品污水处理等多个行业的重要化工产品以高岭土含SiO2Al2O3少量Fe2
目前通常应用于污水处理领域的模式是模式
BOT
风险型CM
DB
DBO
插图是一种艺术形式作为现代设计的一种重要的______一形式以其直观的形象性真实的生活感和美的感染力
如今大量食品防腐剂被广泛应用于各类食品行业食品防腐剂有哪些及其防腐剂的作用机理
下列关于细菌真菌与人类关系的叙述错误的是
酵母菌等应用于食品制作
青霉等应用于生产抗生素
链球菌引起人患手癣、足癣
甲烷菌等应用于污水处理
是新型多糖类发酵产品被广泛应用于食品石油地矿陶瓷纺织印染医药造纸灭火涂料化妆品等20多个行业因此被誉
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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
将5.10g镁铝合金加入120mL4.0molL的盐酸溶液中待合金完全溶解后得到溶液X.下列说法一定正确的是
下列离子的检验方法合理的是
碱式碳酸铜[Cu2OH2CO3]是一种用途广泛的化工原料实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下步骤一废铜屑制硝酸铜如图用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中废铜屑过量充分反应后过滤得到硝酸铜溶液步骤二碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液水浴加热至70℃左右用0.400mol·Lˉ1的NaOH溶液调节pH至8.5振荡静置过滤用热水洗涤烘干得到碱式碳酸铜产品请回答1铜与浓硝酸反应的离子方程式2上图装置中NaOH溶液的作用是3步骤二中洗涤的目的是4若实验得到2.42g样品只含CuO杂质取此样品加热至分解完全后得到1.80g固体此样品中碱式碳酸铜的质量分数是
硫酸亚铁铵[NH42FeSO42]是一种重要的化工原料下列有关说法正确的是
黄铁矿主要成分为FeS2曾是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究【实验一】测定硫元素的含量I..将m1g该黄铁矿样品放入如图所示装置夹持和加热装置省略的石英管中从a处不断地缓缓通入空气高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全石英管中发生反应的化学方程式为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2II.反应结束后将乙瓶中的溶液进行如下图所示处理提示H2O2可以氧化亚硫酸钠溶液【实验二】测定铁元素的含量III.测定铁元素的含量的实验步骤如下图所示问题讨论1上述装置中甲瓶内所盛试剂是溶液2向乙瓶溶液中滴加H2O2溶液时发生氧化还原反应的离子方程式为II中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂还可以加入填序号①氯水②浓H2SO4③HNO3④Fe2SO433该黄铁矿中硫元素的质量分数为4III的步骤②中若选用铁粉作还原剂你认为合理吗并说明理由填合理或不合理理由如合理则此空不填5若要测定铁元素的含量则步骤III中还需要测定的数据有
取100mL18.3mol•L﹣1的H2SO4与Zn反应当Zn完全溶解时生成的气体可使品红褪色在标准状况下的体积为22.4L.将所得的溶液稀释成1L测得溶液H+的浓度为1mol•L﹣1则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为
在某200mL的混合溶液中硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L0.1mol/L向溶液中加入3.84g铜粉加热待充分反应后收集到标况下气体体积为
化学与生活密切相关学好化学有助于提高生活质量下列关于生活中的一些做法科学的是
某金属首饰可能含有铜或银欲检验其是否用纯金制成可把样品浸入某溶液一段时间后取出洗净干燥后称量根据质量是否变化即可判断可以选用的溶液是
证明生石灰中既混有石英又混有石灰石的正确方法是
如图的关系图中A.是一种正盐E.是强酸当甲无论是强酸或强碱都有如下反应关系友情提示当甲无论是强酸或强碱A.B.C.D.E.均为同种元素对应的不同的化合物回答下列问题1A.是_____________用化学式表示2当甲是稀盐酸溶液时B.为具有臭鸡蛋气味的气体①写出B.与C.的反应方程式_____________②一定质量的Zn与100mL12.0mol/L的E.的浓溶液充分反应反应后称量剩余锌发现质量减少了65.0g.将反应后的溶液稀释至1L此时溶液中cSO42-=_____________mol/L产生SO2体积标准状况下=_____________L3当甲是浓氢氧化钠溶液时B.为易液化的气体可作制冷剂①C是_____________在浓的E.溶液中放入过量的铜片则反应将要结束时的离子方程式为_____________②将盛有D.和O2的混合气体12mL的量筒倒立于水槽中充分反应后剩余2mL无色气体均在同温同压下测定则原混合气体中氧气的体积是_____________
下列物质中既能跟稀H2SO4反应又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是①NaHCO3②Al2O3③AlOH3④Al⑤NH42CO3⑥Na[AlOH4]
.下列说法不正确的是
某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数设计了如下实验方案①已知质量的铜铝混合物充分反应测定生成气体的体积②已知质量的铜铝混合物充分反应测定剩余固体的质量③已知质量的铜铝混合物充分反应测定所得固体的质量④已知质量的铁铝混合物充分反应测定生成气体的体积以上方案可行的是
含铁元素的物质对人体健康生产生活都有重要作用请完成以下填空1取少量某品牌油漆的原料Fe2O3红棕色粉末并加入适量盐酸反应后得到棕黄色溶液其离子反应方程式为______.取少量棕黄色溶液置于试管中滴入NaOH溶液可观察到FeOH3沉淀生成该离子方程式为______.另在小烧杯中加入30mL蒸馏水加热至沸腾后向沸水中滴入2mL上述棕黄色溶液继续加热至产生______色液体停止加热.证明所得分散系类型的最常用的物理方法为______.2一个体重50kg的健康人含铁元素2gFe2+易被人体吸收所以给贫血者补充铁时服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+有利于人体对铁的吸收.维生素C在这个反应中表现______氧化性或还原性.3高铁酸钠Na2FeO4能有效地杀灭水中的病菌同时自身被还原成新生态的FeOH3这是一种品质优良的无机絮凝剂能高效地除去水中的微细悬浮物.从氧化还原角度分析杀灭病菌充分利用了Na2FeO4的强______.氧化性或还原性
某晶体水溶液中加入Fe2+的溶液再加稀硝酸溶液立即变红另取该晶体加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体则这种晶体是
下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论
为了验证Fe3+的性质某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验其中实验方案设计错误的是
下列氯化物中既能由单质直接化合制得又可由金属和盐酸反应制得的是
在FeCl3CuCl2混合溶液中加入一定量的铁屑反应完全后将固体滤出下列说法中正确的是
下列有关实验的说法正确的是
FeCO3与砂糖混用可以作补血剂实验室里制备FeCO3的流程如下图所示下列说法不正确的是
某同学研究铝及其化合物的性质设计了如下两个实验方案方案①:氢氧化铝沉淀方案②氢氧化铝沉淀NaOH和HCl的浓度均是3mol／L.下图是向X.溶液和Y.溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系下列说法不正确的是
在四种化合物①NaHCO3②AlOH3③Al2O3④NaAlO2中与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是
铜与浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2N2O4NO混合气体这些气体与3.36LO2标况混合后通入水中所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸则消耗铜的质量为
相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应至体系中均无固体物质消耗碱量最多的是
下图是中学化学常见物质的转化关系某些反应条件及部分产物已略去A.G.为日常生活中的常见金属单质B.C.E.I.J.为气体请回答下列问题1指出下列物质的名称D.I2A.元素在周期表中的位置3以F.饱和溶液制备M.胶体的操作为4反应L.到N.的离子方程式为反应②的化学方程式为反应③的化学方程式为
X.Y.Z.M.代表四种金属元素.金属X.和Z.用导线连接放入稀硫酸中时X.溶解Z.极上有氢气放出若电解Y.2+和Z.2+离子共存的溶液时Y.先析出又知M.2+离子的氧化性强于Y.2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
按要求书写下列氧化还原反应方程式每个方程式2分共8分1已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液并加入过量H2SO4溶液立即变黄试写出该反应的离子方程式___________________________2将适量的SO2通入FeNO33溶液中溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色但又立即变为棕黄色请写出该过程中的离子方程式:3将NCl3与NaClO2亚氯酸钠按物质的量之比1∶6混合在溶液中恰好反应生成ClO2试写出该反应的离子方程式
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