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某同学做了如下两个实验：①将少量氯气通入FeI2与淀粉的混合溶液中，溶液变蓝色； ②将少量氯气通入到FeBr2与KSCN的混合溶液中溶液变红色。由上述实验可以得出的结论是 ...
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高中化学《河北冀州中学2015—2016学年度上学期第 2 次月考 高 三 往 届 化 学 试 题及答案》真题及答案
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下列
~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（ ） A.少量CO
2
通入Ba(OH)
2
溶液； 过量CO
2
通入少量Ba(OH)
2
溶液
少量氨水滴入Al
2
(SO
4
)
3
溶液； 少量Al
2
(SO
4
)
3
溶液滴入氨水
0.1mol Cl
2
通入含0.2mol FeBr
2
的溶液； 0.3 molCl
2
通入含0.2molFeBr
2
溶液中
过量BaCl
2
溶液与少量Na
2
SO
4
溶液相混合；少量Ba(NO
3
)
2
溶液与过量MgSO
4
溶液混合
碘是人体必需的微量元素海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一小李想设计实验验证海带中含有碘元素他查
在上体育课时有两个同学做了如下游戏他们取了5Kg和4Kg的两个铅球让两个铅球从沙坑上方的同一高度下落
向含有FeBr2FeI2的溶液中通入一定量的氯气后再向溶液中滴加KSCN溶液溶液变为红色则下列叙述不
通入氯气后的溶液中一定不存在I.－；
通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化；
原溶液中的Br－可能被氧化；
若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层 溶液可能呈紫红色
往FeBr2溶液中通入少量Cl2哪种离子先被氧化若改为FeI2呢
84消毒液与硫酸溶液反应可以制取氯气NaClO＋NaCl＋H2SO4===Na2SO4＋Cl2↑＋H
某混合溶液中含有NaINaBrNa2SO4三种溶质其物质的量均为lmol向混合溶液中通入一定量的氯气
将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl
将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4
向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量
若通入氯气的体积为11.2L.(标准状况)，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2C1-
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性设计了如下的实验装置①反应开始一段时间后观察到B
将SO2气体通入氯气的水溶液中至恰好完全反应生成两种常见的酸1完成上述反应的化学方程式Cl2+SO2
碘是人体必须的微量元素海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一.小李想设计实验验证海带中含有碘元素.
在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入过量的氯气然后把溶液加热蒸干灼烧最后留下的是①FeCl2②
①③④
③⑦
③⑤
⑥
某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来同时证明氯气的某些性质
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性设计了如下的实验装置1①反应开始一段时间后观察到
某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来同时证明氯气的某些性质
某化学实验小组同学为了证明比较SO2和氯水的漂白性设计了如下图所示的实验装置1写出实验室制备氯气的反
某溶液中含有的溶质是FeBr2FeI2若向该溶液中通入一定量的氯气再向反应后的溶液中滴加少量的KSC
①②③
②③④
①③④
①②③④
下列叙述正确的是
浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应
XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X.强
非金属X.能将Fe氧化到+3价，但非金属Y.不能，则Y.的氧化性一定比X.强
Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化
某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来同时证明氯气的某些性质
向含有FeBr2和FeI2各0.4mol的混合稀溶液中逐滴滴加稀氯水至过量反应分三个阶段进行各阶段消
2∶1∶1
1∶2∶1
2∶1∶2
1∶1∶1
某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来同时证明氯气的某些性质
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飞机用铝粉与高氯酸铵NH4ClO4的混合物作固体燃料点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应其方程式可表示为2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q.下列对此反应的叙述中错误的是
炼金废水中含有络离子[AuCN2]+其电离出的CN—有毒CN-与H+结合生成HCN时其毒性更强回答下列问题1HCN的电离方程式为______________________NaCN溶液的pH_____7填<>=2与弱电解质的电离方程式相似[AuCN2]+也存在着两步电离其一级电离方程式为________3处理这种废水是在碱性条件下NaClO将CN—氧化为碳酸根和氮气其离子方程式为_______4在酸性条件下ClO—也能氧化CN--但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是_________
有一包白色固体粉末可能含有CuSO4BaNO32Na2SO4K2CO3KCl中的一种或几种按以下步骤进行实验:①将该固体粉末溶于足量水中得无色溶液和白色沉淀②加入足量稀硝酸沉淀部分溶解并有气体产生根据以上实验现象推断1该白色粉末中一定含有一定不含有可能含有写化学式2生成白色沉淀的离子方程式为3沉淀加入稀硝酸反应的离子方程式为4要确定可能含有的物质还需要进行的实验操作是
Ⅰ.氢化亚铜CuH是一种难溶物质用CuSO4溶液和另一物质在40～50℃时反应可生成它CuH具有的性质有不稳定易分解在氯气中能燃烧与稀盐酸反应能生成气体Cu＋在酸性条件下发生的反应是2Cu＋===Cu2＋＋Cu.根据以上信息结合自己所掌握的化学知识回答下列问题1用CuSO4溶液和另一物质制CuH的反应中用氧化还原观点分析这另一物质在反应中作________填氧化剂或还原剂.2写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式___________________________________3CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______填化学式.4如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式__________________________________________________.Ⅱ.某强酸性反应体系中反应物和生成物共六种物质PbO2PbSO4难溶盐PbMnO42强电解质H2OX水溶液呈无色H2SO4已知X.是一种盐且0.1molX.在该反应中失去3.01×1023个电子1写出该反应的化学方程式________________________________________________2若有9.8gH2SO4参加反应则转移电子的物质的量为________3本反应体系中若用浓盐酸代替硫酸用离子方程式表示后果_____________________________
下列变化不可能通过一步实验直接完成的是
在两份相同的BaOH2溶液中分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4NaHSO4溶液其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示下列分析不正确的是
饮用水质量是关系人类健康的重要问题.1氯气是最早用于饮用水消毒的物质其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸该反应的离子方程式为.2写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式.3ClO2被称为第四代饮用水杀虫剂因其高效率无污染而被广泛使用.制备ClO2是发达国家普遍重视的课题我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2.其反应原理为4ClO3﹣+4H+═4ClO2+O2↑+2H2O则氧化剂还原剂.4相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是.
元素周期表中第VIIA.族元素的单质及其化合物的用途广泛3工业上通过如下转化可制得KClO3晶体NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①完成I.中反应的总化学方程式□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□②II中转化的基本反应类型是该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是4一定条件在水溶液中1molCl－ClO－x＝1234的能量KJ相对大小如右图所示①D.是填离子符号②B.→A＋C.反应的热化学方程式为用离子符号表示
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如示意图所示完成下列填空1在电解过程中与电源负极相连的电极上的电极反应式为________________若检验与电源正极相连的电极上的气体产物实验室中通常选用的化学试剂是________2工业食盐含Ca2+Mg2+等杂质精制过程发生反应的离子方程式为___________________3如果粗盐中SO42－含量较高必须添加钡试剂除去SO42－该钡试剂可以是_____选填abca.BaOH2b.BaNO32c.BaCl24为了有效地除去Ca2+Mg2+SO42－加入试剂的合理顺序为________选填abca.先加NaOH后加Na2CO3再加钡试剂b.先加NaOH后加钡试剂再加Na2CO3c.先加钡试剂后加NaOH再加Na2CO35脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异通过蒸发浓缩冷却________填写操作名称除去NaCl6在电解过程中发生总反应的化学方程式为__________________7用隔膜法电解食盐水时电解槽分隔为阳极区和阴极区防止Cl2和NaOH反应请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式__________
有A.B.C.D.E.五种常见化合物都是由下表中的离子形成的阳离子K+Na+Al3+Cu2+阴离子OH－HCO3－NO3－SO42－为了鉴别上述化合物分别完成以下实验其结果是①将它们溶于水后D.为蓝色溶液其他均为无色溶液②将E.溶液滴入到C.溶液中出现白色沉淀继续滴加沉淀完全溶解③进行焰色反应B.C.为紫色透过蓝色钴玻璃A.E.为黄色④在各溶液中加入硝酸钡溶液再加过量稀硝酸A.中放出无色气体C.D.中产生白色沉淀B.中无明显现象⑤将B.D.两溶液混合未见沉淀或气体生成.根据上述实验填空1写出B.C.的化学式BC2写出过量E.滴入到C.溶液中的离子反应方程式3将含1molA.的溶液与含1molE.的溶液反应后蒸干仅得到一种化合物该化合物的化学式为4在A.溶液中加入足量的澄清石灰水其离子方程式为
Ⅰ.氢化亚铜CuH是一种难溶物质用CuSO4溶液和另一物质在40～50℃时反应可生成它CuH具有的性质有不稳定易分解在氯气中能燃烧与稀盐酸反应能生成气体Cu＋在酸性条件下发生的反应是2Cu＋===Cu2＋＋Cu.根据以上信息结合自己所掌握的化学知识回答下列问题1用CuSO4溶液和另一物质制CuH的反应中用氧化还原观点分析这另一物质在反应中作________填氧化剂或还原剂.2写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式___________________________________3CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______填化学式.4如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式__________________________________________________.Ⅱ.某强酸性反应体系中反应物和生成物共六种物质PbO2PbSO4难溶盐PbMnO42强电解质H2OX水溶液呈无色H2SO4已知X.是一种盐且0.1molX.在该反应中失去3.01×1023个电子1写出该反应的化学方程式________________________________________________2若有9.8gH2SO4参加反应则转移电子的物质的量为________3本反应体系中若用浓盐酸代替硫酸用离子方程式表示后果_____________________________
已知在碱性溶液中可发生如下反应2ROH3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O则RO中R的化合价是
某无色溶液由Na＋Ag＋Ba2＋Al3＋AlOMnOCOSO中的若干种组成取该溶液进行如下实验A.取适量试液加入过量盐酸有气体生成并得到溶液B.在A.所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液有气体生成同时析出白色沉淀甲C.在B.所得溶液中加入过量BaOH2溶液也有气体生成并有白色沉淀乙析出根据上述实验回答下列问题1溶液中一定不存在的离子是____________________________________________2一定存在的离子是___________________________________________________写出产生沉淀甲的离子方程式3判断沉淀乙成分的方法是_______________________________________________________________________________________________________________________
有一包白色固体粉末可能含有K2SO4Na2CO3NH4ClBaCl2CuSO4中的一种或几种按以下步骤进行实验①取少量固体粉末加到足量水中得到无色溶液②取①中溶液少量继续往其中加入足量稀硫酸有气泡产生③继续向②中的溶液滴加BaNO32溶液有白色沉淀生成④取①中溶液少量加入NaOH溶液并加热产生刺激性气味的气体并用湿润的红色石蕊试纸检验气体试纸变蓝根据以上事实判断1肯定存在的是2肯定不存在的是_____________________3不能确定是否存在的是请简述证明该物质是否存在的实验方案实验方法现象结论4写出上述实验④中产生刺激性气味气体反应的化学方程式____________________
I.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质O2H2CrO4CrOH3H2OH2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O21该反应中的还原剂是________2该反应中发生还原反应的过程是________→________3写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_______________________4如反应转移了0.3mol电子则产生的气体在标准状况下体积为________II.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O①MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－②MnO＋e－===MnO溶液绿色③1从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响2将SO2通入高锰酸钾溶液中发生还原反应的离子反应过程为__________→___________3将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌溶液变为紫红色下列说法正确的是________A.氧化性PbO2>KMnO4B.还原性PbO2>KMnO4C.该反应可以用盐酸酸化4将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应其中K2SO4和S.的物质的量之比为3∶2完成下列化学方程式横线上填系数括号内填物质①________KMnO4＋________K2S＋______===________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋______②若生成6.4g单质硫反应过程中转移电子的物质的量为________
室温下现有A.B.C.D.E.F.六种常见化合物已知它们的阳离子有K+Ag+Ca2+Ba2+Fe2+Al3+阴离子有Cl-OH-CH3COO-NO3-SO42-CO32-现将它们分别配成0.1mol/L的溶液进行如下实验已知室温下饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165g/mL①测得溶液A.C.E.呈碱性且碱性为A>E.>C.②向B.溶液中滴加Na2S溶液出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1∶2的黑色沉淀③向D.溶液中滴加BaNO32溶液无明显现象④向F.溶液中滴加氨水生成白色絮状沉淀沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色根据上述实验现象回答下列问题1写出下列化合物的化学式A_____________B_____________C_____________2实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式_______________________3D.与E.的溶液反应离子方程式是__________________________________
下列实验操作正确的是
化学与生活生产密切相关下列说法不正确的是
将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应3Fe3O4+28HNO3====9FeNO3x+NO↑+14H2O下列判断合理的是
在硬质玻璃管中的A.B.C.处依次放有浸有KBr溶液KI溶液淀粉溶液的3个棉球如右图所示由左端导入氯气在B.处加热可观察到A.处棉球呈________色B.处棉球呈现________色C.处棉球呈________色将试管冷却后在B.C.之间的玻璃壁上有________色的________这是因为__________________________________
有A.B.C.D.四种无色溶液它们分别是Na2CO3Na2SO4NaHSO4BaCl2中的一种为了确定各是何种溶液进行了下列实验记录为A+D.→溶液+气体B+C.→溶液+沉淀B+A.→溶液+沉淀X.D+B.→溶液Y+沉淀溶液Y+沉淀X→溶液+气体1根据以上记录确定A._________B__________C__________D________填化学式2写出①③⑤各反应的离子方程式①______________________________③______________________________⑤_______________________________
常温下在水溶液中发生如下反应①16H＋＋10C－＋2XO4－=2X2＋＋5C2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋C2=B2＋2C－下列说法错误的是
汉代器物上的颜料汉紫至今尚没有发现其自然存在的记载20世纪80年代科学家进行超导材料研究时偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡化学式BaCuSi2O6Cu为＋2价下列有关汉紫的说法中不正确是
硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现硫的化合物大多具有氧化性或还原性许多金属硫化物难溶于水完成下列填空1硫化氢具有还原性可以和许多氧化剂反应在酸性条件下H2S和KMnO4反应生成S.MnSO4K2SO4和H2O写出该反应的化学方程式_________________________________2石油化工的废气中有H2S写出从废气中回收单质硫的两种方法除空气外不使用其他原料以化学方程式表示___________________________________________
甲乙丙丁是由H+Na+Al3+Ba2+OH—Cl—HCO3—离子中的两种组成可以发生如图转化下列说法不正确的是
向含有0.078mol的FeCl2溶液中通入0.009molCl2再加入含有0.01molX2O72-的酸性溶液使溶液中的Fe2＋全部恰好氧化并使X2O72-还原为Xn＋则n值为
某溶液中可能含有Ag+Al3+Ba2+Mg2+中的一种或几种.根据以下实验所得的现象将适当的结论填入空格中.1向溶液中加入过量的盐酸有白色沉淀生成.则肯定含有的离子是______________.离子方程式是______________________2将1所得的溶液过滤后往滤液中逐渐加入NaOH溶液有白色沉淀生成继续加入NaOH溶液沉淀全部溶解得到澄清溶液.则又可肯定含有的离子是___________肯定不含的离子是__________离子方程式是_________________﹑____________________.3在2所得的澄清溶液中加入Na2SO4溶液产生白色沉淀.则肯定含有的离子是__________________离子方程式是______________________.
生活中中毒事件时有发生2001年5至6月全国各地发生了多起因用混合洁污剂发生氯气中毒事件根据你的化学知识作出如下判断这一判断的正确性有待证明:当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯最可能的存在形式是
按要求完成以下化学方程式1配平Fe2O3＋COFe＋CO2其中氧化剂是氧化产物是2用单线桥法标出电子转移方向和数目Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu3用双线桥法标出电子转移方向和数目8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2
室温下现有A.B.C.D.E.F.六种常见化合物已知它们的阳离子有K+Ag+Ca2+Ba2+Fe2+Al3+阴离子有Cl-OH-CH3COO-NO3-SO42-CO32-现将它们分别配成0.1mol/L的溶液进行如下实验已知室温下饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165g/mL①测得溶液A.C.E.呈碱性且碱性为A>E.>C.②向B.溶液中滴加Na2S溶液出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1∶2的黑色沉淀③向D.溶液中滴加BaNO32溶液无明显现象④向F.溶液中滴加氨水生成白色絮状沉淀沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色根据上述实验现象回答下列问题1写出下列化合物的化学式A_____________B_____________C_____________2实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式_______________________3D.与E.的溶液反应离子方程式是__________________________________
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