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能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（ ）
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能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是
HCl
KNO
3
K
2
CO
3
FeCl
3
氢氧化钙溶液氯化钠溶液和盐酸都是无色溶液要鉴别它们可选用的试剂是
碳酸钠溶液
稀硫酸
氢氧化钠溶液
碳酸钙
不用其他试剂可以鉴别石蕊盐酸氢氧化钙氢氧化钠碳酸钠五种溶液第二位被鉴别出来的物质是
碳酸钠
氢氧化钙
氢氧化钠
盐酸
不用其他试剂可以鉴别石蕊盐酸氢氧化钙氢氧化钠碳酸钠五种溶液第二个被鉴别出来的物质是
盐酸
氢氧化钙
氢氧化钠
碳酸钠
用醇溶液调pH法除去鞣质时所用的碱是
20％氢氧化钠
40％氢氧化钠
20％氢氧化钙
40％氢氧化钙
40％氢氧化钾
氢氧化钠和氢氧化钙都能与二氧化碳发生反应氢氧化钙与二氧化碳反应的化学反应方程式为现有两份等质量的二
能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是
HCl
KNO
3
K
2
CO
3
FeCl
3
能鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的试剂是
酚酞试液
稀盐酸
碳酸钠溶液
硫酸铜溶液
不用其他试剂就可以鉴别盐酸石蕊氢氧化钠氢氧化钙碳酸钠五种溶液第二个被鉴别出来的物质是
盐酸
氢氧化钙
氢氧化钠
碳酸钠
氢氧化钠氢氧化钙等碱溶液为什么具有一些相似的性质如何把氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液用化学方法鉴别出来
下列物质不能用于鉴别氢氧化钙溶液和稀盐酸的是
酚酞试液
CO
2
氢氧化钠溶液
铁粉
不用其他试剂可以鉴别紫色石蕊盐酸氢氧化钙氢氧化钠碳酸钠五种溶液第三个被鉴别出来的物质是
盐酸
氢氧化钙
氢氧化钠
碳酸钠
现有以下供选试剂①紫色石蕊溶液②酚酞溶液③碳酸钠溶液④澄清石灰水鉴别氢氧化钠溶液水稀硫酸可选用的一种
不用其他试剂可以鉴别石蕊盐酸氢氧化钙氢氧化钠碳酸钠五种溶液第二个被鉴别出来的物质是
盐酸
氢氧化钙
氢氧化钠
碳酸钠
氢氧化钠氢氧化钙都是实验室常用的碱要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液下列方法不能够达到目的的是
分别滴加碳酸钠溶液
分别通入二氧化碳
分别滴加稀盐酸
分别加热原溶液至80℃
能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是
HCl
KNO
3
K
2
CO
3
FeCl
3
不用其他试剂就可以鉴别石蕊盐酸氢氧化钙氢氧化钠碳酸钠等五种溶液实验中第三种被鉴别出来的溶液是
盐酸
氢氧化钠溶液
碳酸钠溶液
氢氧化钙溶液
氢氧化钠氢氧化钙都是实验室常用的碱要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液下列方法不能够达到目的的是
分别滴加碳酸钠溶液
分别通入二氧化碳
分别滴加稀盐酸
分别加热原溶液至80℃
氢氧化钙和氢氧化钠是常见的两种碱检验二氧化碳时常用氢氧化钙溶液吸收二氧化碳时常用氢氧化钠溶液请解释其
不用其他试剂可以鉴别石蕊盐酸氢氧化钙氢氧化钠碳酸钠五种溶液第二个被鉴别出来的物质是
盐酸
氢氧化钙
氢氧化钠
碳酸钠
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下列图象能正确反映其对应变化关系的是
一瓶不纯的K2CO3粉末所含杂质可能是KNO3CaNO32KClCuCl2Na2CO3中的一种或几种为确定其成分进行如下实验 1取少量该粉末于烧杯中加入适量蒸馏水充分搅拌得无色澄清溶液． 2取上述无色溶液少许于试管中滴加AgNO3溶液有沉淀生成再加入足量的稀HNO3溶液沉淀部分溶解． 3另称取1.38g该粉末于烧杯中加入蒸馏水溶解再加入足量的BaCl2溶液充分反应后生成1.97g白色沉淀． 下列说法正确的是
乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末是磺胺类药物的原料可用作止痛剂退热剂防腐剂和染料中间体．乙酰苯胺的制备原理为 实验参数 实验装置如图 注刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏用于沸点差别不太大的混合物的分离． 实验步骤 步骤1在圆底烧瓶中加入无水苯胺9.30mL冰醋酸15.4mL锌粉0.100g安装仪器加入沸石调节加热温度使分馏柱顶温度控制在105℃左右反应约60～80min反应生成的水及少量醋酸被蒸出． 步骤2在搅拌下趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中剧烈搅拌并冷却结晶抽滤洗涤干燥得到乙酰苯胺粗品． 步骤3将此粗乙酰苯胺进行重结晶晾干称重计算产率． 1步骤1中所选圆底__最佳规格是． a．25mLb．50mLc．150mLd．200mL 2实验中加入少量锌粉的目的是． 3步骤1加热可用填“水浴”“油浴”或“直接加热”．从化学平衡的角度分析控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因是． 4步骤2中结晶时若冷却后仍无晶体析出可采用的方法是．洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是填序号． a．用少量冷水洗b．用少量热水洗c．先用冷水洗再用热水洗d．用酒精洗 5乙酰苯胺粗品因含杂质而显色欲用重结晶进行提纯步骤如下热水溶解过滤洗涤干燥选取正确的操作并排序． a．蒸发结晶b．冷却结晶c．趁热过滤d．加入活性炭 6该实验最终得到纯品9.18g则乙酰苯胺的产率是%结果保留一位小数．
利用微生物可实现苯酚废水的净化装置如图所示．下列有关说法正确的是
下列现象和事实可用金属活动性作出合理解释的是 ①相同几何外形的金属镁铝分别与相同浓度的稀盐酸反应镁反应更剧烈说明镁比铝的金属活动性强． ②用硫酸铜石灰水配制农药波尔多液时不能用铁制容器盛放 ③尽管金属的种类很多但在自然界中仅有少数金属银铂金以单质形式存在 ④金属铝比金属锌更耐腐蚀说明锌比铝的金属活动性强．
元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分． 1阴影部分元素N在元素周期表中的位置为根据元素周期律预测酸性强弱H3AsO4H3PO4用“＞”“＜”或“＝”表示 2元素S的最高正价和最低负价的代数和为在一定条件下S与H2反应有一定限度可理解为反应进行的程度请判断在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应的限度．填“更大”“更小”或“相同” 3Cl2具有较强的氧化性．已知还原性I﹣＞Fe2+将足量的氯水滴入FeI2溶液后溶液中存在的主要离子有单质溴的性质与Cl2相似也具有较强的氧化性请写出SO2气体通入溴水中的离子方程 4下列说法正确的是 A．CNOF的原子半径随着原子序数的增大而增大 B．SiPSCl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强 C．对于短周期元素两种简单离子不可能相差3个电子层 D．HFHClHBrHI的热稳定性依次减弱
1常温下配制浓度为0.1mol/L的FeSO4溶液研究不同pH对Fe2+氧化的影响结果如图所示假设反应过程中溶液体积不变 在pH＝5.5的环境下该反应在0～15min的平均速率vFe2+＝增大溶液pHFe2+被氧化速率填增大”“减小”或“无影响”． 2在pH＝13的环境下Fe2+的氧化变质可以理解为 第一步Fe2+2OH﹣＝FeOH2第二步用化学方程式回答 当氧化达到平衡时cFe2+/cFe3+4.0×1022填“＞”“＜”或“＝”． 已知Ksp[FeOH3]＝2.5×10﹣39Ksp[FeOH2]＝1.0×10﹣15 3工业上可用H2还原法处理NO反应原理为NOg+2H2gN═N2g+2H2Og△H＝a 已知在标准状况由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变叫标准摩尔生成焓． NOg和H2Og的标准摩尔生成炲分别为+90kJ/mol﹣280kJ/mol则a＝． 4已知2NOg+O2g⇌2NOg△H＝﹣110kJ•mol﹣125℃时将NO和O2按物质的量之比为21充入刚性反应容器中用测压法研究其反应的进行情况．体系的总压强p随时间t的变化如表所示忽略NO2与N2O4的转化 0～80minvO2＝kpa/min．用压强代替浓度所得到的平衡常数用Kp表示25℃时Kp的值为保留3位有效数字．
NA代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
XYZW为短周期主族元素Z与W同主族XYZ同周期．W的气态氢化物比Z的稳定．XY为金属元素．Y阳离子的氧化性强于X阳离子．下列推断正确的是
化石燃料燃烧会排放大量的二氧化碳引起温室效应一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石主要成分KAlSi3O8的水溶液里其中一种反应的化学方程式是KAlSi3O8+CO2+2H2O═KHCO3+X+3SiO2↓下列说法不正确的是
清洗干燥后的黄铜渣中含Zn14%ZnO31%Cu50%CuO5%．处理黄铜渣可制得硫酸锌其主要流程如下 已知 ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O ①Ⅱ中发生了两个化学反应请写出其中任意一个化学方程式． ②IⅡ中的操作均含有填操作名称． ③操作I所得固体物质为溶液A的溶质为填化学式．
中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯甲烷在催化作用下脱氢在气相中经自由基偶联反应生成乙烯如图1所示． 1已知相关物质的燃烧热如上表写出甲烷制备乙烯的热化学方程式． 2在400℃时向1L的恒容反应器中充入1molCH4发生上述反应测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0%．则在该温度下其平衡常数K＝．按化学平衡移动原理在图a中画出该反应的平衡转化率与温度及压强p1＞p2的关系曲线． 3在制备C2H4时通常存在副反应2CH4g⇌C2H6g+H2g．在常温下向体积为1L的恒容反应器中充入1molCH4然后不断升高温度得到图b． ①在200℃时测出乙烷的量比乙烯多的主要原因是． ②在600℃后乙烯的体积分数减少的主要原因是． 4工业上常采用除杂效率高的吸收﹣电解联合法除去天然气中的杂质气体H2S并转化为可回收利用的单质硫其装置如图3所示． 通电前先通入一段时间含H2S的甲烷气使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S再接通电源继续通入含杂质的甲烷气并控制好通气速率．装置中右端碳棒为极左端碳棒上的电极反应为右池中的cNaOHcNa2S填“增大”“基本不变”或“减小．
用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
三水乳酸亚铁晶体[CH3CHOHCOO2Fe•3H2OMr＝288]是一种很好的补铁剂易溶于水吸收效果比无机铁好．可由绿矾FeSO4•7H2O通过下列反应制备 FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3+2CH3CHOHCOOH═CH3CHOHCOO2Fe+CO2↑+H2O 1制备FeCO3时选用的加料方式是填字母原因是． a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中 b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中 2生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤检验洗涤是否完全的方法是． 3将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中再加入少量铁粉75℃下搅拌反应． ①铁粉的作用是． ②反应结束后无需过滤除去过量铁粉的方法及反应方程式是． 4最后溶液经浓缩加入适量无水乙醇静置过滤洗涤干燥获得三水乳酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是． 5某研究性学习小组从硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3SiO2Al2O3出发经过一系列的实验步骤最后制得到了硫酸亚铁溶液．请结合右图的绿矾溶解度曲线将FeSO4溶液得到FeSO4•7H2O晶体． 6该兴趣小组用标准KMnO4溶液测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数发现产品的质量分数总是大于100%其原因可能是．经查阅文献后该兴趣小组改用铈Ce量法测定产品中Fe2+的含量．取2.880g产品配成100mL溶液每次取20.00mL进行必要处理用0.1000mol•L﹣1CeSO42标准溶液滴定至终点平均消耗CeSO4219.7mL．滴定反应为Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为．
由化合物A合成黄樟油E和香料F的路线如下部分反应条件已略去 请回答下列问题 l下列有关说法正确的是填选项字母． a．化合物A核磁共振氢谱为两组峰 b．CH2Br2只有一种结构 c．化合物E能发生加聚反应得到线型高分子 d．化合物B能发生银镜反应也能与NaOH溶液反应 2由B转化为D所需的试剂为． 3D含有的官能团名称为C的同分异构体中具有顺反异构的是填名称不必注明“顺”“反”． 4写出A→B的化学反应方程式． 5满足下列条件的E的同分异构体W有种不含立体异构其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是12223的结构简式为． ①lmolW与足量NaOH溶液反应能消耗2molNaOH ②能发生银镜反应 ③苯环上只有两个取代基能发生聚合反应 6参照上述合成路线写出以丙酮为主要原料无机试剂任选设计制备的合成路线．
下列有关电化学说法错误的是
下列关于硅的说法不正确的是
除去燃煤烟气中的有毒气体一直是重要的科研课题．某科研小组设计如图装置模拟工业脱硫脱氮探究SO2和NO同时氧化的吸收效果．模拟烟气由N290.02%SO24.99%NO4.99%混合而成各气体的流量分别由流量计控制调节三路气体相应的流量比例充分混合后进入A．已知FeSO4+NO⇌[FeNO]SO4棕色下列说法不正确的是
下列说法正确的是
碱式碳酸铜可用作木材防腐剂水体杀藻剂等研究性学习小组设计以下方案制备碱式碳酸铜并进行相关实验探究． Ⅰ．以铜屑为原料制备碱式碳酸铜的装置如下 步骤1连接好装置检查装置的气密性装药品． 步骤2往三颈烧瓶中加入适量的浓硝酸使铜屑完全反应． 步骤3往步骤2反应后的溶液中加入一定比例的Na2CO3和NaOH的混合液加热． 步骤4将三颈烧瓶中的混合物过滤洗涤烘干获得产物． 已知ⅰ．碱式碳酸铜为草绿色或绿色结晶物易溶于酸不溶于水在100℃的水中易分解 ⅱ．NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O NO不能单独与NaOH溶液反应． 1步骤2中浓硝酸与铜屑反应的离子方程式为． 2步骤2反应一段时间后须打开止水夹通入一段时间的空气目的是． 3步骤3对装置A的加热方式最好采用． 4装置Ⅰ中仪器a的名称为ⅠⅡⅢ三个装置不能替代图1中B装置的是填装置序号． 5欲检验步骤4获得的产物中是否含有NO3﹣所需的试剂可以是． Ⅱ．探究在一定温度下不同的原料配比对产物的影响实验数据如表 注“+”越多表示沉淀量越多 6分析表格数据可得制备碱式碳酸铜最佳的原料配比n[CuNO32]nNaOHnNa2CO3＝． Ⅲ．产物组成的测定 7碱式碳酸铜的成分有多种化学式可表示为mCuOH2•nCuCO3．为测定Ⅰ中所得碱式碳酸铜的组成学习小组同学准确称取3.820g样品溶于适量的硫酸中加水配成l00mL溶液取l0.00mL溶液于锥形瓶中加适量水稀释调节溶液pH至3～4加入过量的KI2Cu2++4I﹣＝2CuI↓+I2用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定2S2O32﹣+I2＝2I﹣+S4O62﹣接近终点时加入淀粉指示剂继续滴定至终点蓝色消失．进行平行实验后测得平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为35.00mL．该碱式碳酸铜的化学式为．
丁烯二酸有顺丁烯二酸和反丁烯二酸两种结构以顺丁烯二酸为原料合成环酮的中间体F的合成路线如图 回答下列问题 1根据顺丁烯二酸和反丁烯二烯的命名原则的名称为． 2C物质的分子式为D物质中含氧官能团的名称为． 3由C生成D的反应类型为 4F与B也能发生类似于B生成C的反应则该反应的化学方程式为． 5F可与H211加成得产物G其分子式为C8H10OH为G的同分异构体能与氯化铁溶液发生显色反应则H的结构可能有种其中核磁共振氢谱有4组峰的H的结构简式为任写一种． 6根据上述路线图所提供的信息写出以氯代环戊烷丙烯酸CH2＝CHCOOH为原料制备的合成路线其他试剂任选
请你用化学知识解释下列下列现象 1二氧化碳可以灭火． 2氦气替代氢气做探空气球． 3生石灰做食品干燥剂． 4夏天铁轨之间缝隙变小．
已知2Fe3++2I﹣═2Fe2++I22Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣．向含等物质的量浓度的FeI2FeBr2混合溶液中通入一定量的氯气后再滴加少量的KSCN溶液溶液变红色则下列方程式书写不合理的是
某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示．请计算 1反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为 2计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少计算结果保留至0.1%
酯类化合物G是一种香料以丙酮为初始原料合成该有机物的流程如图所示部分产物及反应条件已略去 已知 1B的结构简式为F的名称是． 2C中含氧官能团的名称是． 3C转化成D的反应类型． 4D的分子式为． 5E转化成G的化学方程式为． 6芳香化合物H比C少两个氢原子能与氯化铁溶液反应显紫色且苯环上的一氯代物只有一种写出满足上述条件的H的所有同分异构体的结构简式．H的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号或数据完全相同该仪器是填序号． a．质谱仪b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪 7设计以CH3CH2CH2OH为起始原料制备2﹣甲基丙酸的合成路线 无机试剂任选．
短周期主族元素XYZW原子序数依次增大X原子的最外层有6个电子且与W同主族Z是短周期金属性最强的元素．下列说法不正确的是
M是一种常见的工业原料实验室制备M的化学方程式如图下列说法正确的
过量排放含氮物质会污染大气或水体．研究氮及其化合物的性质及转化对降低含氮物质的污染有着重大的意义． Ⅰ．对NO与O2反应的研究． 1已知氮氧化物转化过程中的焓的变化如图1所示写出NO转化为NO2的热化学方程式 22NOg+O2g⇌2NO2R的平衡常数表达式K＝．其他条件不变利用分子捕获器适当减少反应容器中NO2的含量平衡常数K将填“增大”“减小”或“不变”． 3已知2NO2g⇌N4O4B△H＜0．在一定条件下将2molNO和1molO2通入恒容密闭容器中进行反应在不同温度下测得平衡时体系中NOO2NO2的物质的量与温度的关系如图2所示． ①曲线c代表的物质的量与温度的关系x点对应的O2的转化率为． ②根据图2可推测 A.2NO+O2⇌2NO2的平衡常数x点＞y点 B．y点时2NO+O2⇌2NO2的反应速率v正＜v逆 C.400﹣1200℃时随着温度升高N2O4体积分数不断增大 D．x点对应的NO的物质的量分数为 Ⅱ．对废水中过量氨氮转化的研究． 废水中过量的氨氮NH3和NH4+会导致水体．富营养化．某科研小组用NaCIO氧化法处理氨氧废水将其转化为无污染物质不同进水pH对氨氮去除率的影响如图3所示． 已知i．HCIO的氧化性比NaClO强ii．NH3比NH4+更易被氧化． 4pH＝1.25时NaClO与NH4+反应生成N2等无污染物质该反应的离子方程式为进水PH为1.25﹣6.00范围内氢氧去除率随PH升高发生图中变化的原因是
1根据图1回答问题 ①图1装置中既能制O2又能制CO2的是填序号． 请写出实验室用你所选装置制两种气体的化学方程式． 制O2． 制CO2． ②用推拉注射器活塞的方法来检在装置气密性如图2当缓慢拉动活塞时如果装置气密性良好则能观察到． ③将制得的CO2通入到盛有NaHCO3溶液的装置⑥中目的是． 2某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”做了如图3所示的两个实验． ①实验一向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液观察到的现象为该反应的化学方程式为继续滴加稀盐酸通过稀盐酸与反应的现象证明了酸和碱能发生反应． ②向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液振荡继续加入稀盐酸观察到溶液由红色变为无色由此现象也证明了酸和碱能发生反应． 实验结束后小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分展开了讨论． 【提出问题】试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么 【猜想假设】猜想一NaCl和HCl 猜想二 【实验设计】若要证明猜想一成立下列试剂中不能达到实验目的是． A．紫色石蕊溶液B．CuC．AgNO3D．Na2CO3 【讨论交流】小莹同学认为滴入NaOH溶液也能证明猜想成立你认为小莹同学的方案是否可行并说明理由．
下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是
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