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下列反应的离子方程式正确的是
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高中化学《第三章探索生活材料单元测试题》真题及答案
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书写离子方程式8分1铜和足量浓硝酸反应的离子方程式为2二氧化锰与足量浓盐酸反应的离子方程式为3向碳酸
写出下列反应方程式①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子方程式②碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式
写出下列反应的离子方程式①硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式____________________
1写出硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式________________________________
按要求完成下列反应式硫化钠水解化学方程式____________________________碳酸
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
写出下列反应的离子或化学方程式1写出氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式2写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的离子
下列反应的离子方程式正确的是
浓盐酸与铁屑反应的离子方程式:
钠与
溶液反应的离子方程式:
溶液与
溶液反应的离子方程式:
将
通入碳酸钠溶液直至过量的离子方程式:
按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式1用氢氧化钠除去氧化镁中的氧化铝离子方程式________
离子反应方程式是指用参加反应的表示化学反应的方程式
按要求完成方程式是氧化还原反应的标出电子得失情况用双线桥①钠跟水反应的离子方程式是②氯气跟水反应的离
写出下列反应的离子方程式①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________________
1金属钠在空气中燃烧反应的化学方程式是钠与水反应的离子方程式是过氧化钠与水反应的离子方程式是2在氯化
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1用稀硫酸清除铁锈Fe2O.3写出离子方程式2FeCl3溶液中加
离子反应方程式书写注意写化学方程式不给分1用盐酸中和烧碱请写出其反应的离子方程式2用稀硫酸清洗铁锈F
写出下列反应的离子方程式①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________________
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
按要求书写下列方程式1CaClO2的电离方程式___________________________
离子反应方程式书写注意写化学方程式不给分1用盐酸中和烧碱请写出其反应的离子方程式2用稀硫酸清洗铁锈F
现有金属单质A.B.C.和气体甲乙丙及物质D.E.F.G.它们之间能发生如下反应图中有些反应的产物和
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下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是
下列有关说法正确的是
某反应A+B.=C.+D.在低温下能自发进行在高温下不能自发进行对该反应过程△H.△S.的判断正确的是
关于下列四个图像的说法中正确的是
下列反应的离子方程式书写正确的是
食品级NH4HCO3可用作膨松剂以使面粉为原料制作的糕点松软可口这是因为其①热稳定性差②增加甜味③分解产生气体④提供NH4+
已知某反应A.g+B.g⇌C.g+D.g进行过程中的能量变化如图所示请回答下列问题1该反应的ΔH.=________kJ·mol-1用含E.1E.2的代数式表示1分2若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大则E.1________填增大减小或不变下同ΔH.________2分3在相同温度和压强下对反应A.g+B.gCg+D.g进行甲乙丙丁四组实验实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表A.B.C.D.甲amolamol00乙2amolamol00丙amolamolamolamol丁amol0amolamol上述四种情况达到平衡后C.D.的大小顺序是________2分A.乙=丁>丙=甲B.乙>丁>甲>丙C.丁>乙>丙=甲D.丁>丙>乙>甲4若上述反应达到平衡为了提高A.的转化率可以采用的措施有写一条________________________________________________________________________1分5在恒温恒容条件下进行上述反应下列情况可以判断该反应达到平衡状态的是____2分A.气体平均摩尔质量不再变化B.气体压强不再变化C.气体密度不再变化D.消耗A.的速率等于消耗D.的速率E.各组分浓度之比为1:1:1:1F.C.生成的速率等于B.消耗的速率
在同温同压下下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是
实验题8分增加反应物浓度可以加快化学反应速率已知反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O出现浑浊的快慢与浓度有关现有0.1mol/L的Na2S2O3溶液和0.1mol/L的H2SO4溶液和蒸馏水实验用品有烧杯试管量筒胶头滴管秒表等请设计一个实验通过较明显的实验事实证明上述结论说明实验操作现象及结论
已知含氧酸可用通式XOmOHn来表示如X.是S.则m=2n=2则这个式子就表示H2SO4一般而言该式中m大的是强酸m小的是弱酸下列各含氧酸中酸性最强的是
下列各组离子在溶液中能大量共存的是
下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是
在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是
中学化学教材中有大量数据下列为某同学对数据的利用情况其中不正确的是
下列各项中表达正确的是
在火星上工作的美国勇气号机遇号探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息用以证明火星上存在或曾经存在过水以下叙述正确的是
氢能是一种既高效又干净的新能源发展前景良好用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车超越三号已达到世界先进水平并加快向产业化的目标迈进氢能具有的优点包括①原料来源广②易燃烧热值高③储存方便④制备工艺廉价易行
在钢铁腐蚀过程中下列五种变化可能发生的是①Fe2+转化为Fe3+②O2被还原③产生H2④FeOH3失水形成Fe2O3·xH2O⑤杂质碳被氧化
下列叙述中正确的是
下列说法正确的是
ClO2是新一代饮用水的消毒剂许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒我国最近成功研制出制取ClO2的新方法其反应的微观过程如下所示下列有关该反应的叙述中正确的是
50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题1从实验装置上看图中尚缺少的一种玻璃用品是___________________________225℃101kPa时1mol稀硫酸与氢氧化钠稀溶液完全反应生成液态水放出114.6kJ的热量表示该反应中和热的热化学方程式为________________________________________3大烧杯上如不盖硬纸板求得的中和热数值__________________填偏大偏小无影响4实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应与上述实验相比所放出的热量_________填相等不相等所求中和热_________填相等不相等简述理由_____________________________________________5用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验测得的中和热的数值会___________________________用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验测得的中和热的数值会__________________均填偏大偏小无影响
纯碱是一种重要的化工原料目前制碱工业主要有氨碱法和联合制碱法两种工艺请按要求回答问题1氨碱法产生大量CaCl2废弃物请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式2写出联合制碱法有关反应的化学方程式3CO2是制碱工业的重要原料联合制碱法与氨碱法中CO2的来源有何不同4联合制碱法是对氨碱法的改进其相对优点有填序号A.提高了原料的原子利用率B.降低了生产成本C.减少了环境污染D.减轻了对设备的腐蚀5绿色化学的主要原则之一是提高反应的原子利用率根据联合制碱法总反应列出计算原子利用率的表达式原子利用率%=6产品纯碱中常含有碳酸氢钠如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数已知所取产品的质量为m1g加热后所剩固体的质量为m2g则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为
纺织工业中常用氯气作漂白剂Na2S2O3可作为漂白后布匹的脱氯剂’’Na2S2O3和C.12反应的化学方程式为4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl有关该反应的说法正确的是
某学生做如下实验第一步在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液并加入少量稀硫酸溶液立即变蓝第二步在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液蓝色逐渐消失下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是
__在十届全国人大四次会议上所作的政府工作__抓好资源节约建设环境友好型社会这是我国社会及经济长期发展的重要保证你认为下列行为中有悖于这一保证的是
实验室欲配制一种仅含四种离子不考虑来源于水电离的离子的溶液且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L能达到此目的的是
已知2H2g+O2g=2H2OlΔH=-571.6KJ·mol-1CH4g+2O2g=CO2g+2H2OlΔH=-890KJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L标准状况使其完全燃烧生成CO2和H2Ol若实验测得反应放热3695KJ则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
燃烧ag乙醇液态生成CO2气体和液态H2O放出热量为QkJ经测定ag乙醇与足量Na反应能生成H25.6L.标准状况则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是
下列反应属于吸热反应的是
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