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电解质溶液的浓度增大,pH减小 电解质溶液的浓度增大,pH增大 电解质溶液的浓度减小,pH减小 电解质溶液的浓度不变,pH不变
在水溶液中能自身电离出自由移动离子的化合物是电解质 凡是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质 能导电的物质一定是电解质 某物质若不是电解质,就一定是非电解质
溶解在水中的强电解质全部电离成离子
易溶于水的电解质不一定是强电解质
难溶于水的电解质一定是弱电解质
强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 强电解质的水溶液中不存在溶质分子 强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同,电离程度也相同
电解质的强弱跟其溶解度无必然联系 电解质的强弱本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。 电解质和非电解质都是化合物、纯净物 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关 氨气的水溶液能够导电,因此NH3是电解质 电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关 向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠,溶液中有固体析出
电解质溶液的电导率总是随其浓度的降低而增大 电解质溶液的电导率总是随其浓度的降低而减小 电解质溶液的摩尔电导率总是随其浓度的降低而增大 电解质溶液的摩尔电导率总是随其浓度的降低而减小
强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质,弱酸、弱碱都是弱电解质 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关 具有强极性共价键的化合物一定是强电解质 只有酸、碱和盐才是电解质
强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡 强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱 同一弱电解质同浓度的溶液,温度不同时,导电能力不同 强电解质在固态或液态时,可能不导电
电解质与非电解质的本质区别是在水溶液中或在熔化状态下能否电离 强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱 酸、碱、盐类都属于电解质,其它化合物都是非电解质 常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,其它化合物都是弱电解质
难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,且是一种动态平衡 Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,与溶液中离子的浓度无关 可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小 当Ksp改变,可使沉淀溶解平衡发生移动
胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关 氨气的水溶液能够导电,因此NH3是电解质 电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关 能电离出H+的化合物不一定是酸
强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡 同一弱电解质溶液,温度不同时,导电能力不同 强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱 强电解质在固态或液态时,可能不导电
在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物,叫做非电解质 电解质、非电解质都指化合物而言,单质不在此范畴 在水中导电的物质一定是电解质 水是极弱的电解质
电解池是把电能转化为化学能的装置。 电解池中阴离子向阴极移动,阳离子向阳极移动。 电解池中与电源正极相连的一极是阳极,发生氧化反应 电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程
强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡 导电能力强的溶液其溶质是强电解质 溶质为同一弱电解质的溶液,当温度不同时,其导电能力也不相同 强电解质为液态时,有的导电,有的不导电
强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 强电解质的水溶液中不存在电解质分子 强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同,电离程度也就相同
强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 氨气是弱电解质,铜是强电解质 硫酸钡是强电解质,醋酸是弱电解质 相同温度下,浓度均为0.1 mol•L.-1的NH4Cl溶液和氨水,NH4+的浓度一样大