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下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字（1、2……）是原周期表中行或列的序号。请参照元素A.~I在表中的位置，回答下列问题。 （1）B.、C.两元素中非金属性较强的是 （...
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高中化学《山东省济南市2010届高三年级第一次模拟考试》真题及答案
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如图是元素周期表的一部分根据表中信息回答问题.1①所示元素的原子最外层电子数是________②所示
元素周期表的形式多种多样下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元素
②⑧⑨对应简单离子半径依次减小
⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
元素⑩处于常见周期表第四周期ⅧB族
①分别与③④⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物
元素周期表的形式多种多样如下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元
①、②、④、⑦对应的原子半径依次增大
氢化物的沸点：⑤>⑧
元素③处于常见周期表第3周期ⅥA.族
元素⑥和⑨的氧化物的水化物分别为Mg(OH)
2
和HClO
4
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为________
元素周期表是学习和研究化学的重要工具.表是元素周期表的一部分
﹣F.代表六种不同短周期元素.下列说法不正确的是（ ） A. 原子序数E.＜C
A.D.同族
A.B.同周期
C.F.化学性质相似
右图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图据图回答问题1图2中m的值为n的值为2硒元素位于
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为________
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分①查出碳的相对原子质量为原子序数为17的
元素周期表的形式多种多样下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元素
②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键
危险品包装类型代码的第一部分用来表示
一个阿拉伯数字
一个大写拉丁字母
两个大写拉丁字母
两个阿拉伯数字
下表是元素周期表的一部分回答下列有关问题8分1写出下列元素符号①________⑥________⑦
下表是元素周期表的一部分据此回答下列问题1表中13号元素的原子在化学反应中易失去电子形成离子其离子符
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
元素周期表的形式多种多样如图是扇形元素周期表的一部分对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规
②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
该表中标注的元素全部是主族元素
元素⑥和⑦的原子序数相差11
④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
右图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图据图回答问题1图2中m的值为_______n的值
元素周期表是学习和研究化学的重要工具试根据图示回答相应问题1图甲是铯元素在元素周期表中的信息则铯元素
危险品包装类型代码的第一部分用来表示
一个阿拉伯数字
一个大写拉丁字母
两个大写拉丁字母
两个阿拉伯数字
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为原子序数为17的
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下列排列顺序正确的是①热稳定性H2O＞HF＞H2S②原子半径Na＞Mg＞O.③酸性H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子H+能力OH-＞CH3COO-＞Cl-
在aLAl2SO43和NH42SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3则原溶液中的Al3+离子浓度mol·L-1为
下列判断错误的是
根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律回答下列问题1属于金属元素的有种其中之一为日常生活中常见的金属其单质与强酸强碱都能反应写出该金属单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2属于稀有气体的是填元素符号下同3形成化合物种类最多的元素是4第三周期中原子半径最大的是稀有气体除外5推测SiN.最简单氢化物的稳定性大于填化学式⑹第ⅥA.元素中沸点最低的元素的氢化物的电子式
A.B.C.D.E.为短周期的五种元素它们原子序数依次递增B.是构成有机物的主要元素A.与C.可形成10电子化合物W.它可使紫色石蕊试液变蓝D.元素的原子最外层电子数是其次外层电子数3倍E.是同周期元素中原子半径最大的元素A.B.C.D.可形成化合物X.在X.晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1A.D.E.可形成化合物Y.A.C.D.可形成离子化合物Z.回答下列问题1Y.的电子式W.的空间构型2写出Z.的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序3写出常温下X.与足量的Y.在溶液中反应的离子方程式
下列具有特殊性能的材料中由主族元素和副族元素形成的化合物
下列有关化学研究的正确说法是
最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子N4分子结构如右下图所示已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量生成1molN≡N.放出942kJ根据以上信息和数据下列说法正确的是
化学式C.60与6C.所表示的是
有三种短周期元素最外层电子数之和为17质子数之和为31如果这三种元素中有意种是氩元素则关于另外两种元素的说法不正确的是
第一电离能I1是指气态原子X.g处于基态时失去一个电子成为气态阳离子X+g所需的能量下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图其中12号至17号元素的有关数据缺失请回答以下问题1认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律推断Na——Ar元素中Al的第一电离能的大小最小范围为＜Al＜填元素符号2从上图分析可知同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______________3上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________________________4根据对角线规则BeAl元素最高氧化物水化物的性质相似它们都具有性其中BeOH2显示这种性质的离子方程式是_________________________________________________________________5单质C.不可能具有的性质是A.具有良好的导电性B.熔沸点很高C.硬度较小D.易与Br单质反应形成的化合物分子是极性分子
下列有关结构和性质的说法中正确的是
A.B.C.D.E.是周期表中短周期元素它们的原子序数依次增大A.和D.的最外层电子数是其电子层数的2倍B.和D.同主族C.的原子是短周期元素中原子半径最大的请回答1写出元素名称AB2已知AD2与AB2的结构相似AD2的结构式为该分子是填极性或非极性分子3常温下将E.单质通入到C.的最高价氧化物对应的水化物溶液里发生反应的离子方程式为4请写出B.和C.按原子个数比1∶1形成的化合物与A.和B.按按原子个数比1∶2形成的化合物反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目②8分下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表某一种化学元素Z.M.L.Q.R.D.A.T.X.Y.E.J.1Y.分别与D.E.形成的化合物中熔点较高是_________用具体物质的化学式表示2LY4分子的电子式是_________高#考￥资@源网3由J.L.R.三种元素形成的某种配位化合物常温下该化合物具有挥发性化学式为JLR4其中J.的化合价是0价JLR4固态时属于_________晶体填晶体类型4A.与M.组成的一种化合物AM2刷新了金属化合物超导温度的最高记录右图中所示的是该化合物的晶体结构单元图中上下底面中心Δ处的原子是_______填元素符号
短周期元素X.Y.Z.在元素周期表中的位置如右图所示X.Y.Z.它们的质子数之和为211氢元素与Z.形成原子个数比为1∶1的化合物其电子式为_____________该化合物分子中存在__________填共价键或离子键2Y最高价氧化物的水化物与Y.的氢化物恰好完全反应时生成物的水溶液呈酸性其原因是_________________________________________用离子方程式表示该溶液中各种离子浓度由大到小顺序为______________________________3①恒温下在容积为2L的刚性容器中充入2molH2与2molY.的单质5分钟后反应达到平衡时此时Y.的单质为1.8mol则产物的反应速率为平衡时容器内压强与反应前压强比为__________②若该反应在恒温恒压条件下进行其它条件相同反应达到平衡时H2的转化率比上述条件下H2的转化率_______填大小或相同4常温下由X.的最简单气态氢化物3.2g在氧气中完全燃烧后恢复至常温放出akJ的热量试写出该反应的热化学方程式__________________________________________
电子层数相同的短周期元素X.Y.Z.W.其中X.的最外层电子数比K.层少1Y.的最外层电子数比K.层多lZ.的单质常用于制造太阳能电池w的原子半径是同周期中最小的下列推断中正确的是
下列说法正确的是
X.Y.Z.M.是元素周期表中前20号元素其原子序数依次增大且X.Y.Z.相邻X.的核电荷数是Y.核外电子数的一半Y.与M.可形成化合物M2Y下列说法正确的是
下列叙述正确的是
下列说法正确的是
有关元素X.Y.Z.W.的信息如下元素信息X.所在主族序数与所在周期序数之差为4Y.最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴阳离子Z.单质是生活中常见金属其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏W.基态原子核外5个能级上有电子且最后的能级上只有1个电子请回答下列问题1W.的单质与Y.的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为2铜片碳棒和ZX3溶液组成原电池写出正极发生的电极反应方程式3向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液现象为Z3+离子的电子排布式为它有个未成对电子4以上述所得WX3溶液为原料制取无水WX3先制得WX3·6H2O晶体主要操作包括在条件下加热WX3·6H2O晶体能进一步制取无水WX3其原因是结合离子方程式简要说明
四种短周期元素A.B.C.D.它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:11:11:2和1:3据此回答下列问题1仅根据上述信息就能够确定的元素是选填A.B.C.D.2在所有满足上述信息的短周期元素中酸性最强的最高价氧化物的水化物是填化学式由A.D.两元素构成的化合物A2D2的电子式为用元素符号填写下同3在满足上述信息的短周期元素中若B2CD和由B.C.D.形成的化合物X.的混合物mg在一定条件下与过量氧气充分反应后将产物通过足量的固体A2D2最终发现固体质量增重mg则符合此条件的X.的分子组成可用通式____________________来表示
磷单质及其化合物的有广泛应用由磷灰石[主要成分Ca5PO43F.]在高温下制备黄磷P4的热化学方程式为4Ca5PO43F.s+2lSiO2s+30Cs=3P4g+20CaSiO3s+30COg+SiF4gH①上述反应中副产物矿渣可用来②已知相同条件下4Ca5PO43F.s+3SiO2s=6Ca3PO42s+2CaSiO3s+SiF4g2Ca3PO42s+10Cs=P4g+6CaOs+10COgSiO2s+CaOs=CaSiO3s用和表示HH=2三聚磷酸可视为三个磷酸分子磷酸结构式见右图之间脱去两个分子产物其结构式为三聚磷酸钠俗称五钠是常用的水处理剂其化学式为3次磷酸钠NaH2PO2可用于化学镀镍①NaH2PO2中P.元素的化合价为②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-在酸性等条件下发生下述反应aNi2++H2PO2-+→Ni+H2PO3-+b6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑请写出并配__应式a③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金从而达到化学镀镍的目的这是一种常见的化学镀请从以下方面比较化学镀与电镀方法上的不同点原理上的不相同点化学镀的优点
下列关于元素的叙述正确的是
A.B.C.D.E.五种短周期元素它们的原子序数依次增大A.元素原子的电子层数等于核外电子总数B.原子的最外层电子数是电子层数的2倍C.的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X.元素D.是地壳中含量最多的元素A.与E.同主族1写出元素的名称C_______________E_______________2画出D.的原子结构示意图___________________________3B.的最高价氧化物的电子式是____________________________4盐X.的水溶液显酸性原因是_________________________________用离子方程式说明
已知A.B.C.D.和E5种分子所含原子数目依次为1234和6且都含有18个电子又知B.C.和D.是由两种元素的原子组成请回答1组成A.分子的原子的原子结构示意图是2B.和C.的分子式相对稳定的是3若向D.的稀溶液中加入少量二氧化锰有无色气体生成该反应的化学方程式为4若将1molE.在氧气中完全燃烧只生成1molCO2和2molH2O则E.的分子式是
某些化学反应可表示为A.+B→C+D+H2O请回答下列问题1若A.C.D.均含有氯元素且A.中氯元素的化合价介于C.与D.之间则该反应的离子方程式为_________________________________2若A.为黑色固体C.是黄绿色气体则该反应的离子方程式为__________________3若A.为第二周期的单质B.为第二周期某元素最高价氧化物的水化物C.D.均为气体则该反应的化学方程式为____________________________________4若C.为NaClD.是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体则A.是______或_______B.为_____________填化学式下同5若C.D.均是能使澄清石灰水变浑浊的气体则A.与B.的组合为_____________
过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性如KMnO4Na2WO4钨酸钠等钨的最高价为+6价现有钨酸钠晶体Na2WO4·2H2O0.990g加水溶解后再加入一定量的锌和稀H2SO4反应生成一种蓝色化合物可看作含+5价+6价混合价态的钨的氧化物且无H2产生现用0.044mol/LKMnO4酸性溶液滴定这种蓝色化合物恰好将其氧化为一种黄色化合物KMnO4中的+7价锰被还原成Mn2+共耗去KMnO4酸性溶液8.20mL已知在酸性条件下氧化性KMnO4>+6价的W.的化合物上述蓝色化合物是
下列关于元素性质的判断错误的是
物质A.~E中均含某种元素都是中学化学中常见的物质它们可发生如图所表示的反应除A.~E外的其它物质已略去1写出相应物质的类别B.C.D.类别2在以上反应中用序号填空属于氧化还原反应的是属于复分解反应的是3写出反应③和⑦的离子方程式
A.B.C.D.E.五种短周期元素已知它们的原子序数依次增大A.B.两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和B.原子最外层电子数比其次外层电子数多2在元素周期表中C.是E.的不同周期邻族元素D.和E.的原子序数之和为30它们两两形成的化合物为甲乙丙丁四种这四种化合物中原子个数比如下表用元素符号作答甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A.C.=11B.A.=12D.E.=13B.E.=141写出A.~E的元素符号A.B.C.D.E.2向甲的水溶液中加入MnO2氧化产物是3已知有机物乙的分子为平面结构碳氢键键角为120°实验室制取乙的化学方程式为4丙的水溶液呈酸性与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物有关离子方程式是
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