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电离平衡常数能衡量电解质电离的相对强弱 电离平衡常数不随浓度变化而变化 电离平衡常数与温度有关 电离平衡常数不随任何条件而改变
NaOH溶液 硫酸溶液 NaNO2溶液 NaHSO4溶液
加水后，Y.酸的电离度增大 X.酸在水溶液中存在电离平衡 加水后，X.酸的电离平衡常数减小 X.酸的物质的量浓度与Ｙ酸的物质的量浓度相等 
均存在电离平衡和水解平衡 存在的粒子种类相同 c(OH－)前者大于后者 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大
电解质在溶液中存在电离平衡状态 电离平衡状态时v结合＝v电离＝0 弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子 电解质的电离是可逆过程
电解质在溶液中存在电离平衡状态 电离平衡状态时v结合=v电离=0 弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子 电解质的电离是可逆过程
Na2SO4 HNO3 HF C12H22O11（蔗糖）
25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH+4) 相同条件下，等物质的量浓度的①NaCl溶液②NaOH溶液③HCl溶液中，由水电离出的c(H+)：③>①>② 在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同 25℃时，浓度为0.2mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡
电离平衡常数能衡量电解质电离的相对强弱 电离平衡常数不随浓度变化而变化 电离平衡常数与温度有关 电离平衡常数不随任何条件而改变
烧碱是强电解质，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡 将水加热，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw变大 向溶液中加酸、加碱都能抑制水的电离 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
电解质在溶液中存在电离平衡状态 电离平衡状态时v结合＝v电离＝0 弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子 电解质的电离是可逆过程
电离平衡常数能衡量电解质电离的相对强弱 电离平衡常数不随浓度的变化而变化 电离平衡常数与温度有关 电离平衡常数不随任何条件而改变
电离速率等于结合速率 各种微粒的物质的量不再改变 c(NH3·H2O)/c(OH—)的值不变 溶液中只存在NH4+ 和OH—
熔化时不能导电 不是离子化合物是共价化合物 水溶液的导电能力很差 溶液中存在电离平衡，电离出的离子和未电离的分子共存
25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+) 相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由 水电离出的c(H+)：③＞①＞② 在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同 25℃时，浓度为0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡
强电解质不存在电离平衡 弱电解质是可逆电离 在电离方程式中，阳离子和阴离子电荷的代数和为零 多元酸为一步电离
强电解质不存在电离平衡 弱电解质是可逆电离 在电离方程式中，阳离子和阴离子电荷的代数和为零 多元酸为一步电离
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