某课外小组欲探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后混合气体的成分．已知：①沸点：SO2 ﹣10℃，SO3 45℃；②SO3遇水剧烈反应，放出大量热，产生酸雾．③98.3% H2SO4可...

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利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤已知2SO2g＋O2g2SO3gΔH＝

在500℃和催化剂存在的条件下在固定容积的容器中发生如下反应2SO2g+O2g2SO3g正反应放热下

若降低温度，可以加快反应速率在上述条件下，SO₂能完全转化为SO₃ 使用催化剂是为了加快反应速率达到平衡时，SO₂和SO₃的浓度一定相等

向四个体积相同的密闭容器甲乙丙丁中分别充入一定量的SO2和O2开始反应时按反应速率由大到小排列顺序正

甲、乙、丙、丁乙、甲、丙、丁乙、甲、丁、丙丁、丙、乙、甲

在一密闭的2L.容器中装有4molSO2和2molO2在一定条件下开始反应2min末测得容器中有1.

实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝

在密闭容器中充入SO2和18O原子组成的氧气在一定条件下开始反应在达到平衡后18O存在于

只存在于氧气中只存在于SO3中只存在于SO2和SO3中 SO2、SO3、O2中都存在

一定条件下将SO2和O2充入一密闭容器中发生如下反应2SO2g+O2g2SO3g正反应放热反应过程中

根据热化学方程式Ss+O2g→SO2g+297.23kJ下列说法正确的是

1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量 S(g) + O2(g) → SO2(g)+ Q1 kJ；Q1的值大于297.23 足量的硫粉与标况下1升氧气反应生成1升二氧化硫气体时放出297.23 kJ热量

已知2SO2g＋O2g??2SO3gΔH＝－196.64kJ·mol－1在一定温度下向一固定容积的密

某温度下在密闭容器中SO2O2SO3三种气态物质建立化学平衡后改变条件对反应2SO2g＋O2g2

实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应2SO2g＋O2g??2SO3gΔH＝－

向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2开始反应时按正反应速率由大到小排列顺序正确的是

甲乙丙丁乙甲丙丁乙甲丁丙丁丙乙甲

将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中在一定温度和催化剂作用下反应达到平衡SO3为

小于0.15mol 0.15mol 0.3mol 大于0.15mol，小于0.3mol

接触法制硫酸工艺中其主反应在450℃并有催化剂存在下进行2SO2g+O2g2SO3gH=－197kJ

使用催化剂可以提高SO2的转化率增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

已知2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝－196.64kJ·mol－1在一定温度下向一固定容积的

一定条件下的可逆反应2SO2g+O2g2SO3g若改变下列条件①升高温度②增大压强③增大反应物浓度④

① ④ ① ③ ② ③ ①