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计算:2sin45°+2cos60°-tan60°+
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计算2sin30°-2cos60°+tan45°
2cos30°+sin60°+2tan45°•tan60°.
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2cos30°﹣|1﹣tan60°|+tan45°•sin45°.
sin245°-cos60°+tan60°·cos230°
计算sin230°﹣2sin60°+tan45°﹣tan60°+cos230°
计算cos245°+tan60°cos30°的值为.
sin2450+cos2450+tan300tan600+sin600cos300;
cos30°+tan60°-2cos60°=.
计算|1﹣tan60°|﹣﹣sin30°﹣2+tan45°=.
2sin30°·tan30°+cos60°·tan60°
计算sin245°+3tan30°tan60°-2cos60°
计算2cos60°+cot30°tan45°﹣sin30°tan60°.
计算2sin30°+2cos60°+3tan45°=_______.
tan260°-2cos30°-2sin45°=.
计算4cos30°﹣3tan60°+2sin45°•cos45°.
计算2sin30°-sin245°+tan60°=____________.
计算Sin2300+2sin600-tan450-tan600+cos2300
计算2sin30°+4cos30°•tan60°﹣cos245°.
计算tan60°+2sin45°-2cos30°的结果是___________.
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已知等比数列{an}的公比q>1且满足a2+a3+a4=28且a3+2是a2a4的等差中项. 1求数列{an}的通项公式 2若bn=ananSn=b1+b2+…+bn求Sn.
已知c>0命题p函数y=cx在R上单调递减命题q不等式|x|+|x﹣2c|>1的解集是R若p∨q为真命题p∧q为假命题求c的取值范围.
命题“若x>2017则x>0”的否命题是
已知圆Cx﹣a2+y﹣22=4a>0及直线lx﹣y+3=0当直线l被C截得弦长为2时则a等于
设NA代表阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是
已知圆Mx﹣2+y2=若椭圆C+=1a>b>0的右顶点为圆M的圆心离心率为. Ⅰ求椭圆C的方程 Ⅱ已知直线ly=kx若直线l与椭圆C分别交于AB两点与圆M分别交于GH两点其中点G在线段AB上且|AG|=|BH|求k的值.
如图是实验室制取气体的装置其中发生装置相同干燥和集气装置有两套分别用图1和图2表示.下列选项中正确的是
一动点在圆x2+y2=1上移动时它与定点B30连线的中点轨迹方程是.
已知=﹣11=12则2•=
①已知t℃时AgCl的Kap为2×10﹣10②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是
已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+.现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示下列说法中不正确的是
在空间四边形ABCD中P在线段AD上且DP=2PAQ为BC的中点则=
三氟化氮NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体它在潮湿的环境中能发生反应3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF下列有关该反应的说法正确的是
下列有关物质的性质及应用说法正确的是
工业上吸收工业尾气SO2和NO可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下Ce为铈元素 1Na2S2O4中S元素的化合价为. 2写出装置Ⅱ中反应的离子方程式. 3装置Ⅲ中电解槽阴极发生的电极反应为. 4从装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为过滤洗涤等.
已知元素XYZR为前四周期元素且原子序数依次增大.X原子核外电子有6种不同的运动状态s轨道电子数是p轨道电子数的两倍Z原子L电子层上有2对成对电子R+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态.请回答下列问题 1R基态原子的外围电子排布式为其基态原子有种能量不同的电子. 2元素XYZ的第一电离能由小到大的顺序为用元素符号表示. 3与XYZ﹣互为等电子体微粒的化学式为写出一种即可XYZ﹣的中心原子的杂化方式为. 4R2+与NH3成的配离子中提供孤对电子的原子是. 5已知ZR能形成两种化合物其晶胞如图所示甲的化学式为乙的化学式为高温时甲易转化为乙的原因为.若甲晶体中一个晶胞的边长为apm则甲晶体的密度为g/cm3写出含口的表达式用NA表示阿伏加德罗常数的值.
已知直线y=kx+2与椭圆+=1总有公共点.则m的取值范围是
能正确表示下列反应的离子方程式的是
若ab为实数则“”是“ab<1”的
某研究小组为了探究一种无机矿物盐x仅含四种元素的组成和性质.设计并完成了如下实验 另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解得到6.40g固体1.请回答下列问题 1X的化学式为在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为. 2一定条件下气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应写出一个可能的化学反应方程式.并设计实验方案验证该反应的产物. 3白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图为气体甲的电子式为. 4自色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是.用化学反应方程式表示
ABXYZ是元素周期表前四周期中的常见元素原子序数依次增大.A元素可形成自然界硬度最大的单质B与A同周期核外有三个未成对电子X原子的第一电离能至第四电离能分别是I1=578kJ/molI2=1817kJ/molI3=2745kJ/molI4=11575kJ/mol常温常压下Y单质是固体其氧化物是形成酸雨的主要物质Z的一种同位素的质量数为63中子数为34.请回答下列问题. 1AY2是一种常用的溶剂是填极性分子或非极性分子分子中存在个σ键. 2X与NaOH溶液反应的离子方程式为.超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛晶体与金刚石类似属于晶体.B的最简单氢化物容易液化理由是. 3X氧B元素的电负性由大到小顺序为用元素符号作答. 4Z的基态原子核外电子排布式为.元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸Z十HCl十O2=ZCI十HO2HO2超氧酸不仅是一种弱酸而且也是一种自由基具有极高的活性.下列说法或表示不正确的是填序号. ①氧化剂是O2②HO2在碱中不能稳定存在③氧化产物是HO2④1molZ参加反应有1mol电子发生转移 5已知Z的晶胞结构如图所示又知Z的密度为9.00g/cm3则晶胞边长为ZYO4常作电镀液其中YO42﹣的空间构型是.Y原子的杂化轨道类型是.
已知P∃x∈Rx2﹣x+4<0则¬P为.
已知向量=2﹣11t∈R若则t=.
已知等差数列{an}中前n项和为Sna1>0a1008+a1009=0则当Sn取最大值时n=
若抛物线y2=2px的焦点与双曲线﹣=1的右焦点重合则p的值为
氮元素的化合物种类繁多性质也各不相同. 1NO2有较强的氧化性能将SO2氧化生成SO3本身被还原为NO已知下列两反应过程中能量变化如图所示 则NO2氧化SO2的热化学方程式为. 2在2L密闭容器中放入1mol氨气在一定温度进行如下反应2NH3g⇌N2g+3H2g反应时间t与容器内气体总压强p的数据如下表 则平衡时氨气的转化率为. 3肼N2H4又称联氨是一种可燃性的液体可用作火箭燃料.在空气中完全燃烧生成氮气当反应转移0.2mol电子时生成气体在标准状况下的体积为.联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离联氨在水溶液中的电离方程式为写一步即可. 4NH4+在溶液中能发生水解反应.在25℃时0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10﹣5mol/L则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常教KbNH3•H2O=. 5催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染. ①催化反硝化法中H2能将NO3﹣还原为N225℃时反应进行10min溶液的pH由7变为12则其平均反应速率vNO3﹣为. ②电化学降解NO3﹣的原理如右图2所示.若电解过程中转移了2mol电子则膜两侧电解液的质量变化差△m左﹣△m右为g.
已知等比数列{an}a1=1则a5=
若xy满足且z=y﹣x的最小值为﹣2则k的值为
已知集合A={x|0<x<3}B={x|x+2x﹣1>0}则A∩B等于
若tanα=则cos2α+2sin2α=
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