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化合物KCrO2中Cr元素为+3价 实验①证明Cr2O3是两性氧化物 实验②证明氧化性：Cr2O72－＞I2 实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 图中BC段发生的反应为2Fe3++2I- =2Fe2++I2 开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3。
氧化性Cr2O
＞Fe3＋＞SO2 Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 若33.6LSO2（标准状况）参加反应，则最终消耗K2Cr2O7 0.5mol 反应中Fe2(SO4)3既是氧化剂，又是还原剂
图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2 开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶3
①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 ②中Cr2O72-被C2H5OH还原 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3
①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 ②中Cr2O72-被 2H5OH还原 C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 图中BC段发生的反应为2Fe3++2I- =2Fe2++I2 开始加入的K2Cr2O7 为0.25 mol 开始加入的K2Cr2O7 与FeSO4的物质的量比为1：3
控制酸度法 络合掩蔽法 离子交换法 氧化还原掩蔽法
图中AB段的氧化剂为K.2Cr2O.7
图中BC段发生的反应为2Fe3++2I.−═2Fe2++I.2
K.2Cr2O.7与FeSO4反应的物质的量之比为1:3 开始加入的K.2Cr2O.7为0.25mol
1/6K2Cr2O7； 1/5K2Cr2O7； 1/4K2Cr2O7； 1/2K2Cr2O7；
0.05 mol·L.－1 0.1 mol·L.－1 0.2 mol·L.－1 0.3 mol·L.－1
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