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如图为100mL2mol/L的AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al（OH）3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线．试回答： （1）A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的...
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高一上学期化学《2011-2012学年江苏省淮安中学高一（上）期末化学试卷》真题及答案
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向100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液中加入1mol/L的NaOH溶液生成沉淀的物质的量与Na
现有FeCl3AlCl3的混合溶液100mL逐滴加入NaOH溶液生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的
在AlCl3溶于中逐渐加入NaOH溶液现象是先产生沉淀后沉淀逐渐消失反应过程为AlCl3+3NaOH
AlCl
3
NaCl
NaAlO
2
NaOH
下列实验能达到预期目的的是
向煮沸的1 molL-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中少量乙酸
称取19.0 g SnCl2,用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 molL-1SnCl2溶液
用氢氧化铜粉末检测尿糖
在100mL0.5mol/LAlCl3溶液中加入100mLNaOH溶液得到0.78gAlOH3沉淀则
下列图像中纵坐标为沉淀量横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量选择合适图像对应的字母填空1AlCl3
如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时沉淀的物质的量ymol与加入N
N.点时溶液中的溶质只有NaCl
原混合溶液中c (MgCl
2
)∶c (AlCl
3
)=1∶2
c (NaOH)=c (HCl)
M.点之前加入的是NaOH溶液，M.点之后加入的是盐酸
向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后生成了7.8g的沉淀则加
150 mL
200 mL
300 mL
400 mL
将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL1molL－1的NaOH溶液或60mL3molL
1 molL
－1
0.5 molL
－1
.0.6 molL
－1
0.4 molL
－1
下图是向MgCl2AlCl3混合溶液中加入a或b时沉淀的物质的量ymol与加入的a或b的体积xmL的
混合溶液中c(AlCl3)∶c(MgCl2)=1∶1
c(AlCl3)∶c(MgCl2)=3∶1
t之前加NaOH溶液，t之后加盐酸
盐酸与NaOH溶液的物质的量的浓度相同
8.200ml0.2molL-1NaOH的溶液和100ml0.5molL-1的NaOH溶液混和所得N
0.35molL-1
0.3molL-1
0.15molL-1
0.2molL-1
向amLAlCl3溶液中加入稍过量的NaOH溶液bmL使沉淀中与溶液中含铝元素的物质的量相等若AlC
2∶7
2∶1
2∶3
2∶5
向100mL0.1mol·L－1的AlCl3溶液中加入1mol·L－1的NaOH溶液V.mL后再滴加
10 mL
30 mL
40 mL
50 mL
下列图像中纵坐标为沉淀量横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量选择合适图像对应的字母填空1AlCl3
在100mL0.5mol/LAlCl3溶液中加入100mLNaOH溶液得到1.56g沉淀求NaOH溶
如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时沉淀的物质的量ymol与加入N
N.点时溶液中的溶质只有NaCl
原混合溶液中c (MgCl
2
)∶c (AlCl
3
)=1∶2
c (NaOH)=c (HCl)
M.点之前加入的是NaOH溶液，M.点之后加入的是盐酸
下列图像中纵坐标为沉淀量横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量选择合适图像对应的字母填空1AlCl3
如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时沉淀的物质的量ymol与加入N
N.点时溶液中的溶质只有NaCl
原混合溶液中c (MgCl
2
)∶c (AlCl
3
)=1∶2
c (NaOH)=c (HCl)
M.点之前加入的是NaOH溶液，M.点之后加入的是盐酸
有100mL3mol·L-1NaOH溶液和100mL1mol·L-1AlCl3溶液按如下两种方法进行
现象相同，沉淀量相等
现象不同，沉淀量不等
现象相同，沉淀量不等
现象不同，沉淀量相等
向lmL0.5molL－1AlCl3溶液中加入3mL饱和NaF溶液再加入lmL3molL－1氨水没有
3molL
－1
氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强
NaF溶液碱性较强，Al
3+
完全反应生成AlO
2
－
，而AlO
2
－
不能与氨水反应生成Al(OH)
3
氨水为弱碱溶液，Al
3+
不与弱碱反应
Al
3+
与F.
－
结合生成新物质，溶液中几乎没有Al
3+
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有下列8种物质分为两组 A组①苯酚②冰醋酸③油脂④溴乙烷 B组⑤溴水⑥甲醛⑦氢氧化钠溶液⑧氯化铁溶液． A组物质中有一种跟B组物质均能反应B组物质中有一种跟A组物质均能反应则这两种物质分别是
把Cl2通入下列溶液中阴阳离子均被氧化的是
一般情况下较强的氧化剂如MnO2KMnO4KClO3CaClO2等氧化浓盐酸时有如下反应规律氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气．实验室通常用该原理制取少量Cl2．1从原子经济学角度出发要使浓盐酸中Cl﹣充分转化为Cl2制取等量的Cl2最好选用上述氧化剂中的氧化浓盐酸．2将214.5gCaClO2放入500mL12.0mol/L的浓盐酸中生成的Cl2在标准状况下的体积为39.2L．若反应前后溶液的体积保持不变计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度．3漂白粉是CaClO2CaCl2•CaOH2•H2O和CaO的混合物．漂白粉放出的氯气具有漂白作用叫有效氯．通常用有效氯表示漂白粉的纯度．漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法进行测定即在一定量的漂白粉中加入过量的KI加H2SO4酸化有效氯与I﹣作用析出等量的I2析出的I2以淀粉指示剂立即用Na2S2O3标准溶液滴定．若测定漂白粉中有效氯时用盐酸酸化则盐酸的浓度应小于mol/L否则测定的有效氯将偏高偏低或不变．
海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类．人类在陆地上发现的100多种元素在海水中可以找到80多种．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景．回答下列问题1蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法技术和工艺比较完备但由于使用大量燃煤因此能耗多排污量大．为克服蒸馏法海水淡化的缺陷请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议．2使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂写出聚丙烯酸钠单体的结构简式．3空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法流程如下苦卤海水蒸发结晶分离出食盐后的母液①反应②的离子方程式为②从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是．4苦卤中含有较多的NaClMgCl2KClMgSO4等物质．用沉淀法测定苦卤中MgCl2的含量g/L测定过程中应获取的数据有．
将7.0gNa2O2和Na2O的混合物跟9.8g水充分反应后所得NaOH溶液中含NaOH的质量分数为50%试计算原混合物中Na2O2和Na2O的质量．
下列物质中常温下为气体的是
下列离子方程式书写正确的是
碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因为解决这一全国性问题我国已经开始实施“智力工程”最经济可行的措施是
在“绿色化学工艺”中理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物即原子利用率为100%．下列反应类型能体现原子利用率为100%的是 ①置换反应②化合反应③分解反应④复分解反应⑤取代反应 ⑥加成反应⑦消去反应⑧加聚反应⑨缩聚反应⑩酯化反应．
某气体的相对分子质量为Mr阿伏加德罗常数用NA表示则mg该气体中含有的分子数为该气体的一个分子的质量为取适量上述气体溶于500mL水中所得溶液的质量分数为ω物质的量浓度为cmol/L则所得溶液的密度为．
Fe2O3ZnOCuO的固体混合粉末ag在加热条件下用足量CO还原得到金属混合物2.41g将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后产生5.00g白色沉淀则a的数值为
实验室用碳酸钠粉末配制500mL0.50mol/LNa2CO3溶液．1配制上述溶液需要Na2CO3的质量．2配制上述溶液除需要玻璃棒胶头滴管外还需要的仪器有．3配制过程中出现以下情况对所配溶液浓度有何影响填偏高偏低不变①没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒．．②定容时俯视容量瓶的刻度线．．③如果加水超过了刻度线取出水使液面恰好到刻度线．．4如果称量时药品和砝码位置颠倒了10g以下用游码其他操作均正确．则所得溶液的物质的量浓度为．5如果碳酸钠粉末中混入了碳酸氢钠则配制出的溶液跟VLcmol/L盐酸反应时消耗的体积填大于小于等于VL．
比较0.3molN2和0.3molCO中的下列物理量①分子数②原子的物质的量③质量④电子数⑤质子的物质的量⑥标准状况下的体积其中相同的是
三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+0.25molMg2+0.4molCl﹣则SO42﹣的物质的量为
下列离子方程式书写正确的是
已知B饱和溶液的①溶液质量m1g②溶剂质量m2g③溶液体积VmL④溶质B的溶解度Sg⑤溶质B的摩尔质量Mg•mol﹣1⑥溶液的密度ρg•cm﹣3从以上条件的组合中列出计算该饱和溶液的物质的量浓度cB的可用条件和相关的计算式可以增加也可以不满
某醇分子式为C3H8O其可能的结构简式为①②其中醇填①或②的核磁共振氢谱的峰面积比为116．
下列物质中不是电解质的是 ①Fe②SO2③H2O④BaSO4⑤浓硫酸⑥氯化钠⑦酒精．
现有0.03mol/L的BaCl2溶液200ml加入0.02mol/L的CuSO4溶液400mL反应后溶液中离子浓度大小判别正确的是
用下列实验装置进行的实验能达到实验目的是
已知酸性强弱顺序为C6H5COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3﹣邻羟基苯甲酸俗名水杨酸其结构简式如式1水杨酸既可以看成是类物质同时也可以看成是类物质．2将其与溶液作用生成物的化学式为将其与溶液作用生成物的化学式为．3某物质比水杨酸多一个CH2原子团苯环上也有两个取代基写出符合下列条件的该物质结构简式①与水杨酸属于同系物②与水杨酸不属于同系物任写一种．
波谱分析分析是鉴定有机物分子结构的有效手段．某有机物A经波谱分析有如下信息质谱显示A的分子离子峰质荷比为94红外光谱得知A分子中存在C﹣O键H﹣O键苯环且无其他化学键A的核磁共振氢谱中有4个吸收峰峰面积之比为1221．回答下列问题1A的结构简式为2实验室模拟处理含A的工业废水并回收A的流程图如下①步骤Ⅰ中的操作名称是使用的仪器是②步骤Ⅱ中NaOH溶液的作用是步骤Ⅲ中的化学反应方程式为③步骤Ⅳ中分离出物质丙的操作名称是④为体现绿色化学思想上述流程中是循环使用的．
已知反应2X﹣+Z2=2Z﹣+X22W﹣+X2=2X﹣+W2能从左向右进行则反应W2+2Z﹣=Z2+2W﹣进行的方向是
合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为N2g+3H2g3NH3g△H=﹣92.2kJ/mol．合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．我国合成氨工业目前的生产条件为催化剂﹣铁触媒温度﹣400～500℃压强﹣30～50MPa．回答下列问题1合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是．从平衡移动原理分析低温有利于原料气的转化实际生产中采用400～500℃的高温原因之一是考虑到催化剂的催化活性原因之二是．2500℃50MPa时在容积为VL的容器中加入nmolN23nmolH2反应达平衡后测得平衡常数为K此时N2的转化率为x．则K和x的关系满足K=．3甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为CH4g+H2Og=COg+3H2g．部分物质的燃烧热数据如下表物质燃烧热kJ•mol﹣1H2g﹣285.8COg﹣283.0CH4g﹣890.3已知1molH2Og转变为1molH2Ol时放出44.0kJ热量．写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式．4有人设想寻求合适的催化剂和电极材料以N2H2为电极反应物以HCl﹣NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式．
将某温度下NaNO3质量分数为22%的溶液150mL加100g水稀释后溶质质量分数变成14%．则原溶液的物质的量浓度是
下列物质长期露置于空气中会变质但不发生氧化还原反应的是
可以用来分离蛋白质与食盐溶液的方法是
木糖醇可作口香糖中的甜味剂可以防止龋齿其结构简式为如图．下列有关木糖醇的说法不正确的是
皮肤上若不慎沾有少量的苯酚正确的处理方法是
阿伏加德罗常数的数值等于
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