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一般情况下,较强的氧化剂如:MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化浓盐酸时,有如下反应规律:氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气.实验室通常用该原理制取少量Cl2.(1)从原子经济...
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高三上学期化学《2007-2008学年江苏省南通四县市高三(上)期末化学试卷》真题及答案
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一般情况下较强的氧化剂如MnO2KMnO4KClO3NaClO等氧化浓盐酸时有如下反应规律氧化剂+浓
锂锰电池的体积小性能优良是常用的一次电池该电池反应原理如图所示其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂
KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液由于KMnO4的强氧化性它的溶液很容易被空气中或水中的某
已知MH2C2O4·2H2O=126.07g/molMMnO2=86.94g/mol软锰矿样品0.6
32.76%
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一般情况下较强的氧化剂如MnO2KMnO4KClO3CaClO2等氧化浓盐酸时有如下反应规律氧化剂+
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高锰酸钾返滴定法是将一定量过量的氧化剂加入被测定的氧化性物质中待反应完毕 后再用KMnO4溶液返滴定
软锰矿主要成分是MnO2与过量KOH和KClO3固体在高温下反应生成K2MnO4和KCl其反应化学方
反应中MnO
2
是氧化剂
氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3
KClO
3
在反应中失去电子
反应中每生成l mol K
2
MnO
4
,氧化剂得到2 mol电子
下列各组物质中颜色显著不同的是:
MgO和P2O5
O2和CO2
MnO2和Fe3O4
KClO3和KMnO4
已知分解1molKClO3放出热量38.8kJ在MnO2下加热KClO3的分解机理①2KClO3+4
将固体二氧化锰碾碎,可加快KClO3的分解速率
KClO3分解速率快慢主要取决于反应①
1mol KClO3所具有的总能量高于1mol KCl 所具有的总能量
1g KClO3,1g MnO2,0.1g Mn2O7混合加热,充分反应后MnO2质量为1g
在用KMnO4作氧化剂进行滴定时要在强酸性溶液中进行此时 MnO4-被还原可得到个电子
3
5
7
一般情况下较强的氧化剂如MnO2KMnO4KClO3NaClO等氧化浓盐酸时有如下反应规律氧化剂+浓
KMnO4是一种强氧化剂在中性或弱碱性溶液中MnO4-被还原为
Mn2+
MnO2
MnO42-
Mn3+
KmnO4在酸性溶液中与还原剂作用本身被还原成
Mn2+;
MnO2;
MnO42-
下列变化需要加氧化剂才能实现的是
MnO4—→MnO2
Fe3+→Fe2+
Cl2→Cl—
H.2S→SO2
MnO2KMnO4等是中学化学中的常用试剂请回答下列问题1MnO2在H2O2分解反应中作催化剂若将M
分类是学习化学的一种重要方法以下分类正确的是
常见的酸溶液:H2O 、HCl 、H2SO4
常见的黑色固体:CuO、MnO2、Fe3O4
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常见的氧化物:MgO KMnO4 H2O
[化学——选修2化学与技术]15分 高锰酸钾KMnO4是一种常用氧化剂主要用于化工防腐及制药工业等
某同学将4g高锰酸钾放在试管里加热反应后称得剩余固体的质量为3.68g那么剩余固体中的物质是
K2MnO4和MnO2
KMnO4和K2MnO4
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KMnO4 K2MnO4 和MnO2
实验室可由软锰矿主要成分为MnO2制备KMnO4方法如下高温下使软锰矿与过量KOHs和KClO3s反
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用NA一表示阿伏加德罗常数的值.下列判断错误的是
同温同压下相同体积的H2和CO2气体具有相同的
在下列所示的转化关系中X不可能是 X氧化物氧化物.
下列情况会对人体健康造成较大危害的是
在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒.下列说法中正确的是
下列物质中既能用单质间的化合反应又能由单质与盐酸应而制得的是
图中A是现代社会中用量最多的金属F为红褐色沉淀.请根据如图所示的转化关系回答下列问题 1分别写出反应①反应③的化学方程式. 2写出反应②的离子方程式.
下列有关实验操作或判断正确的是. A.配制一定物质的量浓度溶液定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大 B.用干燥的蓝色石蕊试纸检验氯气 C.配制稀硫酸时可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水再边缓慢加入浓硫酸边搅拌 D.实验室制取NO气体时既可用排水法收集又可用排空气法收集 E.在天平左右两盘中各放一张白纸后即可将NaOH固体放在白纸上称量 F.观察钾元素焰色反应的操作先将铂丝放在稀盐酸中洗涤然后蘸取固体氯化钾置于酒精灯的火焰上进行灼烧透过蓝色钴玻璃进行观察 G.NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色.
在一定条件下使CO和O2的混合气体26g充分反应所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应结果固体增重14g则原混合气体中O2和CO的质量比可能是
为除去括号内的杂质所选用的试剂或方法不正确的是
用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气由于空气尚未排净最后瓶内气体的平均式量为19将此盛满气体的集气瓶倒置于水中瓶内水马上升到一定高度后即停止上升则在同温同压下瓶内剩余气体的体积为
下列方法不能用于检验NH3的是
下列反应一定属于氧化还原反应的是
在下列比较中正确的是
胶体区别于其它分散系的本质特征是
下列离子方程式中正确的是
某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况用如图所示装置先进行了有关实验 1B是用来收集实验中产生的气体的装置但未将导管画全请直接在原图上把导管补充完整. 2实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol•L﹣1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热直到反应完毕最后发现烧瓶中还有铜片剩余该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余. ①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式. ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解你认为原因是. ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是填写字母编号. A.铁粉B.BaCl2溶液C.银粉D.Na2CO3溶液 3写出尾气吸收的化学方程式.
第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金.某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究测定其中镁的质量分数他们利用盐酸氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案 方案一铝镁合金测定生成气体的体积 方案二铝镁合金测定生成气体的体积 方案三铝镁合金溶液悬浊液称量灼烧产物的质量. 1写出方案一中发生反应的离子方程式. 2实验小组根据方案二设计了两个实验装置如图1图中的铁架台已省略. 你认为选择选填甲或乙装置进行实验更合理误差更小. 3用方案三进行实验时除了称量灼烧产物质量外还需称量的是. 4拓展研究在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示 请你判断根据图2数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数选填“能”或“不能” 下列①②两题选一题作答. ①若不能求出合金中镁的质量分数请说明理由. ②若能求出合金中镁的质量分数则镁的质量分数为.
除去下列物质中所混有的少量杂质指明应加入的试剂的化学式或名称写出有关的反应方程式. 1铜粉中混有少量铝粉 2FeCl3中混有少量FeCl2 3Na2CO3固体中混有少量NaHCO3.
下列一步转化中一定要加入氧化剂才能实现的是
在含有KBr和KI的混合溶液中通入足量的氯气然后将溶液蒸干并将残余的固体灼烧最后留下的是.
为了延长食品的保质期防止食品受潮及富脂食品氧化变质商品供应商在包装袋中应放入的化学物质是
把一定量铁粉放入氯化铁溶液中完全反应后所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等.则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为
同温同压下下列气体中密度最大的
1现有下列状态的物质①干冰②NaCl晶体③氨水④醋酸⑤酒精水溶液⑥铜⑦熔融的KOH⑧蔗糖其中属于电解质的是属于非电解质的是能导电的是其中能导电的电解质的电离方程式是. 2含有下列离子的五种溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+试回答下列问题 ①既能被氧化又能被还原的离子是填离子符号下同 ②能用来鉴别Cl﹣存在的离子是 ③加入过量NaOH溶液无沉淀的是 ④加铁粉溶液质量增重的是溶液质量减轻的 ⑤遇KSCN溶液呈红色的是 3按要求写出下列方程式 ①醋酸电离的电离方程式 ②小苏打治疗胃酸过多的离子方程式. ③向FeSO4溶液中加入NaOH溶液现象是 有关化学方程式为.
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将一小块金属钠投入下列溶液中既能产生气体又会出现沉淀的是
关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是
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