工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3 （g）；△H＜0，该反应应采取的适宜条件是（　　）

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高二上学期化学《2011-2012学年福建省龙岩一中高二（上）期末化学试卷》真题及答案点击查看

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已知299K时合成氨反应3H2g＋N2g2NH3g△H=-92.0kJ/mol将此温度下的1mol

一定大于92.0kJ 一定等于92.0k 一定小于92.0kJ 不能确定

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破其反应原理为N2g＋3H2g2NH3gΔH＝－92.4kJ·mo

合成氨反应N2g＋3H2g2NH3g在某温度下达平衡时各物质的浓度是[N2]＝3mol·L－1[H2

3molH2和1molN2放入密闭容器中使用催化剂发生反应N2g＋3H2g2NH3g从反应开始到平衡

2 mol NH3 0.5 mol NH3 0.9 mol N2 H2和NH3物质的量相等

化学反应N2+3H22NH3的能量变化下图所示该反应的热化学方程式是

N2(g)+3H2(g)

2NH3(1)；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1 N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)；△H=2(b-a)kJ·mol-1

N2(g)+

H2(g)

NH3(1)；△H=(b+c-a)kJ·mol-1

N2(g)+

H2(g)

NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-1

对于合成氨化学反应N2g+3H2g=2NH2g正确的反应速率表达式为

A B C D

工业合成氨的反应为N2g+3H2g⇌2NH3g.设t℃在容积为2L的密闭容器中充入0.6molN2和

合成氨反应N2g＋3H2g2NH3g在某温度下达平衡时各物质的浓度是[N2]＝3mol·L－1[H2

合成氨的反应为3H2+N22NH3其反应的速率可分别表示为vH2vN2vNH3单位为mol·L.－1

v(H2)＝v(N2)= v(NH3) v(H2)＝3 v(N2) v(N2)＝2 v(NH3) v(NH3)＝3/2v(H2)

下列关系式能说明可逆反应N2g＋3H2g2NH3g已达平衡的是

3v正( N2)＝v正( H2) v正( N2)＝v逆( NH3) 2v正( H2)＝3v逆( NH3) v正( N2)＝3v逆( H2)

利用一种新型陶瓷能传递H.＋实现了氨的电化学合成该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成

N2在阴极上被氧化可选用铁作为阳极材料阳极的电极反应式是N2＋6H＋＋6e－===2NH3 该过程的总反应式是N2＋3H2 2NH3

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应N2g+3H2g2NH3g△H

点a的正反应速率比点b的小点 c处反应达到平衡点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处 n(N2)不一样其他条件不变，773K下反应至t1时刻， n(H2)比上图中d点的值大

工业合成氨的反应为N2g+3H2g⇌2NH3g△H.＜0在450℃时平衡常数K=1.1若升温到500

合成氨的反应为N2g+H2gNH3gΔH

低温、__、催化剂高温、__ 尽可能高温、__ 适宜的温度、__、催化剂

已知299K.时合成氨反应N2g+3H2g2NH3g△H=-92.0kJ/mol将此温度下的1mol

一定大于92.0 kJ 一定等于92.0 kJ 一定小于92.0 kJ 不能确定

一定条件下反应N2g+3H2g2NH3g在10L的密闭容器中进行1测得2min内N2的物质的量由20

对于N2g＋3H2g2NH3gK12NH3gN2g＋3H2gK2试分别写出平衡常数表达式并判

已知一定条件下合成氨反应N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－92.4kJ·mol－1在反应过程中

合成氨反应为3H2+N22NH3其反应速率可以分别为vH2vN2vNH3［mol·L·s-1］表示则

v(H2)=v(N2)=v (NH3) 3v(H2)=v(N2) v(NH3)=

v(H2) v(H2)=3v(N2)

合成氨反应为3H2+N22NH3其反应速率可以分别为vH2vN2vNH3［mol·L·s-1］表示则

v(H2)=v(N2)=v(NH3) 3v(H2)=v(N2) v(NH3)=

v(H2) v(H2)=3v(N2)

工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3 （g）；△H＜0，该反应应采取的适宜条件是（　　）

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