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CH4、NH3、H2O、HF HF、H2O、NH3、CH4 H2O、HF、CH4、NH3 HF、H2O、CH4、NH3、
4v(NH3)=5v(O2) 5 v(O2)=6v(H2O) 2 v(NH3)=3v(H2O) 4 v(O2)=5v(NO)
4/5v(NH3)=v(O2) 5/6v(O2)=v(H2O) 2/3v(NH3)=v(H2O) 4/5v(O2)=v(NO)
加NaOH 固体 加浓HCl 加NH4Cl固体 加同浓度的氨水
[Cu(NH3)4]SO4·H2O [Ag(NH3)2]OH KAl(SO4)2·12H2O Na[Al(OH)4]
HCO3－的电离方程式：HCO3－+ H2O 
H2CO3 + OH－ NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2ONH4+ + OH－ CO32－的水解方程式： CO32－ + 2H2O
H2CO3 + 2OH－ NH4Cl的水解方程式：NH4+ + H2O===NH3·H2O + H+
4/5v(NH3)=v(O2) 5/6 v(O2)=v(H2O) 2/3 v(NH3)=v(H2O) 4/5 v(O2)=v(NO)
氨水中的离子浓度关系满足：c(OH－)= c(H＋)＋c(NH＋ 4) 加水稀释0.10mol/L的氨水，溶液中c(H＋)减小 氨水中加少量NH4Cl固体，平衡逆向移动 氨水中加少量盐酸，平衡正向移动
降低温度，溶液中c(NH4+)增大 加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(OH－)增大 加入水时，溶液中c(OH－) / c(NH3·H2O) 增大
M.点溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)+ c(NH4+) N、Q.两点溶液中NH3 • H2O的电离常数：N P 点氨水过量，c(NH4+)> c(Cl-) a=0.054
c(OH－) pH c(NH4+)/c(NH3·H2O) c(H+)·c(OH－)
若升高温度，Kb、Kw均增大 用稀盐酸恰好中和时，溶液的pH=7 加水稀释，c(NH4+)·c(OH－)增大 加入pH = 11的NaOH溶液，NH3·H2O电离平衡逆向移动
NH3·H2O的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性 
是个常数 氨水促进了水的电离 c(N
)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
4v(NH3)=5v(O2) 5 v(O2)=6v(H2O) 2 v(NH3)=3v(H2O) 4 v(O2)=5v(NO)
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