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若曲线y=ax2﹣lnx在点(1,a)处的切线平行于x轴,则a= .
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高三下学期数学《》真题及答案
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若曲线fx=ax2+lnx存在垂直于y轴的切线则实数a的取值范围是.
若曲线y=kx+lnx在点1k处的切线平行于x轴则k=________.
已知曲线y=x+lnx在点11处的切线与曲线y=ax2+a+2x+1相切则a=__________.
曲线y=2lnx在点e2处的切线与y轴交点的坐标为_________.
已知函数fx=ax2-2a+1x+2lnxa∈R..1若曲线y=fx在x=1和x=3处的切线互相平行
已知曲线y=x+lnx在点11处的切线与曲线y=ax2+a+2x+1相切则a=
﹣2
0
1
8
已知曲线y=ax2与曲线y=lnx在点x0y0处相切则曲线y=ax2在点x0y0处的法线方程是___
设函数fx=x•lnx+axa∈R..1当a=1时求曲线y=fx在点1f1处的切线方程2若对∀x>1
已知曲线y=x+lnx在点11处的切线与曲线y=ax2+a+2x+1相切则a的值为_________
若曲线y=ax2﹣lnx在点1a处的切线平行于x轴则a=.
设fx=ax﹣52+6lnx其中a∈R曲线y=fx在点1f1处的切线与y轴相交于点06.1确定a的值
已知函数fx=ax2-a+2x+lnx. 当a=1时求曲线y=fx在点1f1处的切线方程
已知函数fx=2lnx﹣x2﹣ax+3其中a∈R.Ⅰ设曲线fx在点1f1处的切线与直线2x﹣y+1=
已知函数fx=ex+ax2-e2x.1若曲线y=fx在点2f2处的切线平行于x轴求函数fx的单调区间
已知函数fx=lnx+ax.1若曲线fx在点1f1处的切线与直线y=4x+1平行求a的值2讨论函数f
已知函数fx=ex+axgx=exlnx.e≈2.71828.1设曲线y=fx在x=1处的切线与直线
若曲线y=ax2-lnx在点1a处的切线平行于x轴则a=________.
已知函数fx=x2-ax+2lnxa∈R.Ⅰ若曲线y=fx在1f1处的切线垂直于直线y=x求函数fx
5.00分若曲线y=ax2﹣lnx在点1a处的切线平行于x轴则a=.
若曲线fx=ax3+lnx存在垂直于y轴的切线则实数a的取值范围是________.
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25℃时配制一组cPO43﹣+cHPO42﹣+cH2PO4﹣=0.100mol•L﹣1的H3PO4和NaOH混合溶液溶液中部分微粒的物质的量的浓度随pH的变化曲线如图所示.下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
化合物G是一种肾上腺皮质激素抑制药可通过以下方法合成 1CH2=CHCOOCH3中含有的官能团名称为. 2F→G的反应类型为. 3B的分子式为C10H8N2O4写出B的结构简式. 4写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体X的结构简式. ①能发生银镜反应 ②1molX最多能与2molNaOH发生反应 ③分子中只有4种不同化学环境的氢. 5已知RCNRCOOH.请以CH2=CHCN和CH3OH为原料制备写出合成路线流程图无机试剂可任选合成路线流程图示例见本题题干.
某钙钛矿型太阳能电池吸光材料的晶胞结构如图所示其中A通常为CH3NH3+可由甲胺CH3NH2制得M为Pb2+或Sn2+X为卤离子如Cl﹣Br﹣等. 1吸光材料的化学式为用AXM表示. 2HCCl三种元素的电负性由小到大的顺序为. 3溴原子基态核外电子排布式为. 4甲胺CH3NH2极易溶于水除因为它们都是极性分子外还因为. 5CH3NH3+中N原子的轨道杂化类型为1molCH3NH3+中含σ键的数目为.
短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大W的简单氢化物是一种清洁能源X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一Y是非金属性最强的元素Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的.下列说法不正确的是
常温下向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液若定义pc=﹣lgc则所得溶液中pcHC2O4﹣pcC2O42﹣pcH2C2O4与溶液pH的关系如图所示.下列说法正确的是
2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”“安全”等底线下列说法不正确的是
下列制取净化Cl2验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的是
已知①N2Og+3H2g═N2H4l+H2Ol△H1 ②N2g+3H2g═2NH3g△H2 ③2NH3g+3N2Og═4N2g+3H2Ol△H3 ④3N2H4l═4NH3g+N2g△H 下列有关说法正确的是
室温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
H2O2在Fe2+Cu2+的存在下生成具有强氧化性的•OH羟基自由基•OH可将有机物氧化降解. 1Cu2+H2O2体系中存在下列反应 Cu2+aq+H2O2aq═CuOOH+aq+H+aq△H1=akJ•mol﹣1 CuOOH+aq═Cu+aq+•OHaq+O2g△H2=bkJ•mol﹣1 2CuOOH+aq═2Cu+aq+H2O2aq+O2g△H3=ckJ•mol﹣1 则H2O2aq═2•OHaq△H=kJ•mol﹣1. 2为探究温度对Cu2+H2O2甲基橙去除率的影响某研究小组在不同温度下进行实验其他条件相同实验结果如图1所示.相同条件下温度升高甲基橙去除速率增大其原因是. 3为探究Fe2+Cu2+H2O2能够协同催化氧化降解甲基橙某研究小组的实验结果如图2所示.得出“Fe2+Cu2+H2O2催化氧化降解甲基橙效果优于单独加入Fe2+或Cu2+”结论的证据为. 实验条件200mL甲基橙模拟废水1.5g•L﹣1pH=3.0温度60℃VH2O2=2.0mL 1﹣VH2O2mFeSO4mCuSO4=20.020.4 2﹣VH2O2mFeSO4mCuSO4=20.020 3﹣VH2O2mFeSO4mCuSO4=200.4 4﹣VH2O2mFeSO4mCuSO4=200 4EFH2O2FeOx法可用于水体中有机污染物降解其反应机理如图3所示.阳极的电极反应式为X微粒的化学式为阴极附近Fe2+参与反应的离子方程式为. 5SCOD是指溶解性化学需氧量是衡量水中有机物质含量多少的指标.水体SCOD越大说明其有机物含量越高.用Fe2+H2O2法氧化破解啤酒工业污泥中的微生物释放出有机物和氮等.测得不同初始pH下污泥经氧化破解后上层清液中的SCOD及总氮浓度如图4所示.当pH>2.5时总氮浓度SCOD均降低其原因可能是.
某些化学问题可用相似的示意图来表示.下列説法不正确的是
利用钛白工业的副产品FeSO4[含A12SO43和少量重金属离子]可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁.其工艺流程如图 已知 ①5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O ②5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O 1沉淀过程的反应温度为40℃温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外还有. 2滤液经处理可得到副产品可作肥料. 3将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图其变化趋势的原因可能为. 4实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为 步骤1准确称量一定量草酸亚铁样品加入的H2SO4溶解. 步骤2用0.2000mol•L﹣1标准KMnO4溶液滴定消耗其体积30.40mL. 步骤3向滴定后的溶液中加入2gZn粉和5mL2mol•L﹣1的H2SO4溶液将Fe3+还原为Fe2+ 步骤4过滤滤液用上述标准KMnO4溶液滴定消耗溶液10.00mL. 计算样品中C2O42﹣的物质的量.写出计算过程
下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
短周期主族元素XYZW原子序数依次增大其中只有YZ处于同一周期且相邻Z是地壳中含量最多的元素W是短周期中金属性最强的元素.下列说法正确的是
肉桂酸为微有桂皮香气的无色针状晶体能抑制黑色酪氨酸酶的形成是高级防晒霜中不可少的成分之一.实验室制取肉桂酸的原理如下 实验步骤 步骤1在图1所示装置夹持与加热仪器未画出下同的三颈烧瓶内加入K2CO3苯甲醛油状物和乙酸酐混合均匀后在170℃~180℃加热反应1h冷却. 步骤2向三颈烧瓶内分批加入20mL水和Na2CO3固体调节溶液pH约为8. 步骤3在三颈烧瓶中加入活性炭用图2所示水蒸气蒸馏装置蒸馏除去未反应的苯甲醛. 步骤4将三颈烧瓶内反应混合物趁热过滤滤液冷却至室温用浓盐酸酸化至pH=3析出大量晶体抽滤.并用少量冷水洗涤晶体. 步骤5将晶体在图3所示热水浴上加热干燥. 1图1中仪器A的作用是. 2步骤2中Na2CO3需分批加入的原因是. 3水蒸气蒸馏时判断蒸馏结束的方法是. 4步骤4中“趁热过滤”的目的是. 5抽滤时所需主要仪器有安全瓶及抽气泵等. 6与使用烘箱烘干相比热水浴干燥的优点是.
在给定条件下下列选项所示的物质间转化均能实现的是
K2Cr2O7是一种重要的化工原料.以铬铁矿主要成分为FeO•Cr2O3还含有Al2O3Fe2O3等杂质为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如图1 已知 ①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 ②Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+ 1“培烧”时Al2O3与Na2CO3发生反应的化学方程式为. 2“滤渣”的主要成分是填化学式. 3“酸化”步骤调节溶液PH<5其目的是 4“转化”一步发生反应的化学方程式为 5采用电解法处理含铬废水原理如图2所示.阳极区溶液中发生反应Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3+7H2O阳极的电极区应式为阴极产生的气作为填化学式.
下列说法正确的是
根据下列图示所得出的结论正确的是
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
2019年2月在世界移动通信大会MWC上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息.下列说法不正确的是
下列有关化学用语表示正确的是
As2O3在医药电子等领域有重要应用.某含砷元素As的工业废水经如图流程转化为粗As2O3. 1“碱浸”的离子方程式.任写一个 2通入氧气的作用. 3“沉砷”是将砷元素转化为Ca5AsO43OH沉淀发生的主要反反应 a.CaOH2s⇌Ca2+aq+2OH﹣aq△H<0 b.5Ca2++OH﹣+3AsO43﹣⇌Ca5AsO43OH△H>0 研究表明“沉砷”的最佳温度适85℃.高于85℃后随温度升高沉淀率下降其原因是. 4“还原”过程反应的化学方程式是. 5“还原”后加热溶液H3ASO3分解为As2O3同时结晶得到粗As2O3.As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度S曲线如图所示.为了提高粗As2O3的沉淀率“结晶”过程进行的操作是. 6下列说法中正确的是填字母. a.粗As2O3中含有CaSO4 b.工业生产中滤液2可循环使用提高砷的回收率 c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序可以达到宫集砷元素的目的
化合物X是一种抗风湿药的合成中间体其结构简式如图所示.下列有关化合物X的说法正确的是
南通江海实验学校研究性学习小组以一种酸性印刷电路蚀刻废液主要离子有Cu2+H+Cl﹣为原料制备Cu2O.实验过程如下 已知CuCl2﹣是一种无色离子易水解生成Cu2O. 160℃条件下控制反应混合液的pH在2~3之间加入Na2SO3溶液将CuCl2还原成CuCl2﹣.“还原”的实验装置如图所示. ①将Na2SO3溶液滴入三颈瓶中的操作是. ②写出上述反应的离子方程式 判断反应已经完全的标志为. ③该过程中加入NaCl的目的是. 2“洗涤”过程包括水洗醇洗2%葡萄糖溶液洗涤其中葡萄糖溶液的作用是. 3已知CuCl2﹣的水解率随pH的变化如图所示请补充完整由滤液X主要成分Na+NH4+Cl﹣SO42﹣少量CuCl2﹣获取NaCl固体的实验方案加入1mol•L﹣1盐酸至pH略小于7冷却密封包装.实验中须使用的试剂1mol•L﹣1NaOH溶液2mol•L﹣1BaCl2溶液1mol•L﹣1Na2CO3溶液.
一定温度下在三个容积均为2L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物发生反应2NOg+2H2g⇌N2g+2H2Og正反应放热测得反应的相关数据如下下列说法正确的是
过一硫酸氢钾复合盐KHSO4•2KHSO5•K2SO4常用作漂白剂和消毒剂其制备流程如图 1反应Ⅰ的化学方程式为H2O2+H2SO4⇌H2SO5+H2O△H<0则反应Ⅱ中K2CO3与出SO5反应生成KHSO5的化学方程式为. 2生产原料的理论比值[nH2O2nH2SO4]为0.41但实际生产最佳投料比为0.61其原因是. 3过一硫酸氢钾复合盐可以处理废水中的H2S.己知25℃H2S的电离常数Ka1=1.1×10﹣7Ka2=1.3×10﹣13由于电离常数值极小H2S水溶液中H2S的平衡浓度近似等于H2S的初始浓度.0.090mol•L﹣1H2S溶液的pH=4该溶液中cS2=. 4准确称取3.350g复合盐样品配制成250mL溶液取25.00mL置于锥形瓶中加入适量的稀硫酸和足量的KI溶液摇匀后置于暗处充分反应后加入少量淀粉溶液用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点消粍标准溶液20.00mL.计算复合盐中有效成分KHSO5的质量分数.写出计算过程 已知
高炉废渣在循环利用前.需要脱硫硫元素主要存在形式为S2﹣少量为SO32﹣和SO42﹣处理. 1高温“两段法”氧化脱硫.第一阶段在空气中相关热化学方程式如下 CaSs+2O2g=CaSO4s△H=﹣907.1kJmol﹣1 CaSs+O2g=CaOs+SO2g△H=﹣454.3kJmol﹣1 ①第二阶段在愔性气铽中反应CaSs+3CaSO4s=4CaOs+4SO2g的△H=kJmol﹣1. ②整个过程中CaS完全转化生成1molSO2转移的电子数为mol. ③生成的SO2用硫酸铜溶液吸收电解氧化总反应为CuSO4+SO2+2H2OCu+2H2SO4.写出电解时阳极的电极反应式. 2喷吹CO2脱硫.用水浸取炉渣通入适蛩的CO2将硫元素以含硫气体形式脱去.当CO2的流量温度一定时渣﹣水混合液的pH含碳元素各种微粒H2CO3HCO3﹣CO32﹣的分布随喷吹时间变化如图1和图2所示. ①已知KspCdS=8.0×l0﹣27KspCdCO3=4.0×l0﹣12.取渣﹣水混合液过滤可用如下试剂和一定浓度盐酸验证滤液中存在SO32﹣.试剂的添加顺序依次为填字母. a.H2O2b.BaCl2c.CdCO3 ②H2CO3第二步电离的电离常数为Ka2则pKa2=填数值已知pKa2=﹣lgKa2. ③通入CO215〜30min时混合液中发生的主要脱硫反应离子方程式为. 3硫酸工业生产中SO3吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系图3由图可知吸收SO3所用硫酸的适宜浓度为98.3%温度而工业生产中一般采用60℃的可能原因是.
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
下列指定反应的离子方程式正确的是
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