你可能感兴趣的试题
过滤得到的沉淀可能是FeS和S. 若有0.20mol的电子转移，一定能得到2.24L的氢气 可以用Fe与外接电源的a极相连 与a极相连的电极反应为Fe2＋－2e－=Fe3＋
电源中"a"为正极，" b"为负极 电解池中的电解液可以是NaOH溶液但不能是NaCl溶液 A.B.两端都必须使用铁作电极 B.电极发生的反应:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
可采取空气中充分燃烧的方法消除H2S的污染
反应①的离子方程式为Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+
反应②中的阴极反应式为2H++2e﹣═H2↑
此反应流程图中可循环利用的物质是FeCl2溶液
电解法制金属钠时，负极反应式为Na＋＋e－===Na 电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性 在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生 氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl－失电子
过滤得到的沉淀可能是FeS 电解过程中溶液的pH逐渐降低 可以用铁作电解池的阳极 电解池的阳极的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+
涂装前表面处理产生的废气 涂装设备产生的废气 用电器产生的废气 涂装过程中产生的废气
电解法是在直流电场作用下，利用电极上产生的氧化还原反应，去除水中污染物的方法。 用于进行电解的装置叫电解槽。 电解法是在交流电场作用下，利用电极上产生的交替的氧化和还原作用，使污染物得到去除。 电解装置阴极与电源的负极相联，阳与电极的正极相联。
过滤得到的沉淀可能是FeS 与a极相连的电极反应式为2Cl－－2e－＝Cl2 可以用Fe与外接电源的a极相连 电解后的滤液可以循环利用
过滤得到的沉淀可能是FeS 与a极相连的电极反应式为2Cl－－2e－＝Cl2 可以用Fe与外接电源的a极相连 电解后的滤液可以循环利用
电解铝工艺产生的HF废气，选择活性氧化铝 含三氯乙烯的废气，选择活性炭 经喷水降温的NOx废气，选用硅胶 石化厂含H2S的工艺废气，选用分子筛
吸收H2S的离子方程式为：Fe3++H2S==F2++S↓+2H+ 电解过程中的阳极反应主要为：2Cl-—2e-==Cl2↑ 该工艺流程体现绿色化学思想 实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染
电解法制金属钠时，负极反应式：Na++e－=Na，3 电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性 在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是 H2 , NaOH 在阳极附近产生 氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl ，在电解时它们的阴极都是C.1一失电子
电解法制金属钠时，阳极反应式为：Na＋＋e－===Na 电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性 在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生 氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl－失电子
采用离子交换法处理含铬废水出水水质好，可循环利用 采用电解法不需投加化学药剂，处理效果稳定，能耗低 铁屑内电解法对含铬废水有较好的处理效果 采用化学法向含铬废水中投加碱性物质，使其产生金属氢氧化物沉淀去除
吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+ 电解过程中的阳极可发生的竞争反应主要为：2Cl－－2e－＝Cl2↑ 该工艺流程设计上处理废气H2S的同时也获得产品H2和S. 实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染
吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+ 电解过程中的阳极可发生的竞争反应主要为：2Cl－－2e－＝Cl2↑ 该工艺流程设计上处理废气H2S的同时也获得产品H2和S. 实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染
湘公网安备 43130202000226号