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已知t ℃时,0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH=11,0.1 mol·L-1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109。请回答下列问题: （1）该温度下,水的离子积KW= ...

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高中化学《2015-2016学年第二学期高二年级学前考试化学试卷及答案 ★★★》真题及答案点击查看

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25℃时下列各组溶液等体积混合后所得溶液pH最小的是

pH = 1的盐酸与pH = 13的Ba(OH)₂溶液 0.1 mol ・ L¹HCl溶液与0.1 mol ・ L¹氨水 pH = 1的CH₃COOH溶液与pH = 13的NaOH溶液 0.1 mol ・ L¹CH₃COOH溶液与0.1mol ・ L¹NaOH溶液

水的离子积常数K.w与温度t℃的关系如图所示1若t1＝25℃则K.w1＝________若t2＝10

125℃时0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_________0.05mol/LBaOH2溶液

已知在100℃的温度下本题涉及的溶液其温度均为100℃水的离子积K.w＝1.0×10－12下列说法中

0.005 mol·L^－1的H₂SO₄溶液与0.01 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 0.001 mol·L^－1的NaOH溶液，pH＝11 0.05 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，pH＝1 完全中和pH＝3的H₂SO₄溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL

t℃时某NaOH稀溶液中cH+=10-amol/LcOH-=10-bmol/L已知a+b=121该温

已知纯水在T℃时pH=6.1该温度下1mol•L﹣1的NaOH溶液的pH=由水电离出的cOH﹣=mo

温度t℃时某NaOH稀溶液中[H＋]＝10－amol·L－1[OH－]＝10－bmol·L－1已知a

温度t℃时某NaOH稀溶液中[H＋]＝10－amol·L－1[OH－]＝10－bmol·L－1已知a

已知25℃时Ksp[MgOH2]＝1×10－11mol3·L－3如向100mL0.1mol·L－1M

t℃时某NaOH稀溶液中cH+＝10-amol·L-1cOH-＝10-bmol·L-1已知a＋b＝1

12.00 11.82 11.70 11.52

温度t℃时某NaOH稀溶液中cH＋＝10－amol·L－1cOH－＝10－bmol·L－1已知a＋b

在t℃时某NaOH稀溶液中cH+=10-amol/LcOH-=10-bmol/L已知a+b=12则⑴

已知水在25℃和95℃时其电离平衡曲线如右图所示1则25℃时水的电离平衡曲线应为________填A

已知在100℃的温度下本题涉及的溶液温度均为100℃水的离子积KW＝1×10－12下列说法正确的是

0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝9 0.1 mol/L的H₂SO₄溶液pH＝1 0.005 mol/L的H₂SO₄溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性完全中和pH＝3的H₂SO₄溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL

室温时0.01mol・L.－1某一元弱酸的电离度为1％则下列说法正确的是

上述弱酸溶液的pH＝4 加入等体积0.01 mol・L.^－¹ NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7 加入等体积0.01 mol・L.^－¹ NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7 加入等体积0.01 mol・L.^－¹ NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7

水的离子积常数K.w与温度t℃的关系如图所示1若t1＝25℃则K.w1＝________若t2＝10

已知在100℃的温度下本题涉及的溶液其温度均为100℃水的离子积K.w=1.0×10-12下列说法中

0. 05mol•L^-1的H₂SO₄溶液,pH=l 0. 001mol•L^-1的NaOH溶液,pH = 11 0. 005mol•L^-1的H₂SO₄溶液与0.01mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性完全中和pH = 3的H₂SO₄溶液50 mL,需要pH = 11的NaOH溶液50 mL

常温时以下4种溶液pH最小的是

0.01mol ・L^-1醋酸溶液 0.02mol ・L^-1醋酸与0.02mol ・L^-1NaOH溶液等体积混合液 0.03mol ・L^-1醋酸与0.01mol ・L^-1NaOH溶液等体积混合液 pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液

125℃时0.01mol•L﹣1NaOH溶液的pH=225℃时将1LpH=a的HCl与100LpH=

温度t℃时某NaOH稀溶液中cH＋＝10－amol·L－1cOH－＝10－bmol·L－1已知a＋b

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