工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为（　　）

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FeS与一定浓度的HNO3反应生成FeNO33Fe2SO43NO2N2O4NO和H2O当NO2N2O

1∶6 1∶7 2∶11 16∶25

硫酸根SO4的化合价为-2价硫酸的化学式为H2SO4硝酸根NO3的化合价为-1价硝酸的化学式为HNO

在①MgOCuOCaOSO2②C.FeS.P.③ZnCl2BaCO3HNO3NaNO3三组物质中每组

CuO、Fe、ZnCl2 SO2 、Fe、HNO3 CaO、C.BaCO3 SO2 、S.、NaNO3

下列化学反应中硝酸只表现了氧化性的是

3 Cu + 8 HNO3（稀） ======= 3 Cu（NO3）2 + 2 NO↑+ 4 H2O CuO + 2 HNO3（稀） ======= Cu（NO3）2 + H2O C.+ 4 HNO3（浓） ======= CO2 ↑ + 4 NO2↑ +2 H2O 3 Ag + 4 HNO3（稀） ======= 3 AgNO3 + NO↑ +2 H2O

下列转化能一步完成的是①CH4→CO2②HNO3→HCl③CaO→CaOH2④BaOH2→NaOH⑤

①③④⑤ ②③④⑤ ①②④⑤ ①②③④

工业上以CaO和HNO3为原料制备CaNO32・4H2O晶体为确保制备过程中既不补充水分又无多余的水

70.0% 69.5% 63.6% 53.8%

工业上以CaO和HNO3为原料制备CaNO32·4H2O晶体.为了确保制备过程中既不补充水也无多余水

30% 63% 70% 无法确定

锌与很稀的硝酸溶液反应的化学方程式为:4Zn+10HNO3==4ZnNO32+NH4NO3+3H2O

已知铅+2价稳定6种物质H2OPbO2PbNO32HMnO4HNO3和MnNO32可以组成一个化学方

反应物中发生氧化反应的物质PbO2 被还原的元素是Mn（NO3）2中Mn 反应中1mol氧化剂得到5mol电子。请将反应物配平后的PbO2与Mn（NO3）2系数之比5：2

工业上以CaO和HNO3为原料制备CaNO32•4H2O晶体为确保制备过程中既不补充水分也无多余的水

）70.0% （）69.5% （）63.6% （）53.8%

1:3的HNO3溶液此溶液的cHNO3为mol/l已知HNO3的c=1.42g/mlω =72% M

2 4 6 8

为验证物质间化学反应的规律小红同学用甲乙丙三种溶液分别进行了下面的实验①甲＋K2SO4溶液②乙＋KC

HNO3　AgNO3　NaNO3 Ba(OH)2　NaNO3　HNO3 Ba(NO3)2　HNO3　AgNO3 Ba(NO3)2　AgNO3　HNO3

工业上以CaO和HNO3为原料制备CaNO32·6H2O晶体为确保制备过程中既不补充水也无多余的水所

41.2% 53.8% 58.3% 70.0%

绿色化学要求利用化学反应原理从源头上消除污染以铜为原料制备硫酸铜下列四种原理设计其中最能体现绿色化学

Cu +2H2SO4(浓)

CuSO4 +SO2↑+2H2O Cu +Cl2

CuCl2 ，CuCl2+ H2SO4(浓)

CuSO4 +2HCl↑ Cu + H2SO4 +H2O2

CuSO4 +2H2O 3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O，Cu(NO3)2+H2SO4(浓)

CuSO4 +2HNO3↑

某稀溶液中含有FeNO33CuNO32HNO3向其中逐渐加入铁粉溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质

1∶1∶1 1∶3∶1 3∶3∶8 1∶1∶4

要配制400ml稀王水HClHNO3H2O=622应量取浓HCl浓HNO3和蒸馏水的毫升数

通过一次反应不能直接完成的是⑴N2→NO2⑵NO2→NO⑶NH3→NO⑷NH3→NO2⑸Cu→CuN

⑴⑹ ⑵⑸ ⑷⑸ ⑴⑷

浓HNO3洒到皮肤衣物上时应立即用冲洗

H2O和NaOH溶液 H2O和CaCO3溶液 H2O和Na2CO3溶液醇

工业上以CaO和HNO3为原料制备CaNO32•6H2O晶体为确保制备过程中既不补充水也无多余的水所

41.2% 53.8% 58.3% 70.0%

下列各组物质中相互混合时有白色沉淀生成加入过量稀HNO3后沉淀消失并有气体生成再加入AgNO3时又生

Na2SO₄和 Ba(NO3)2 FeCl3和 NaOH MgCl2和 Na2CO3 Na2CO3 和 Ca(OH)2

工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为（　　）

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