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X.与Y.可形成YX2型化合物 离子半径 X >Z. 最高价氧化物对应水化物的酸性 Y>Z 气态氢化物的稳定性 X> Y
该原子容易得到电子 R.原子核外有3个电子层 R.元素在化合物中一般呈+2价 R.元素的原子序数为12
在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 同一主族的两种元素的原子序数之差可能是44 卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 若R.的含氧酸的酸性大于Q.的含氧酸的酸性，则非金属性R.大于Q.
W.一定是氢元素 简单离子半径rz>rx>ry 标准状况下，1molZ.的最高价氧化物的体积约为22.4L 工业上常用电解熔融Y.的氯化物的方法制备Y.单质
原子半径: W>Y 最高价含氧酸酸性: W>R D.简单离子半径: Y>Z
B.C.D.四种元素的中间，A. C.D.四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是：（ ） A.4z B.4z+10 4z+5 4z+14
114号元素位于第七周期第ⅣA族 原子序数之差为2的两种元素可能位于同一主族 同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋32 同一周期的甲乙两种元素，甲位于ⅠA族，原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19
B.C.D.四种主族元素的中间，A. C.D.四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是（ ） A.4 ZB.4 Z+10 4 Z+5 4 Z+14
四种元素的原子半径：rZ>rX>rY>rW X.、Y.、Z.、W.形成的单质最多有6种 四种元素均可与氢元素形成18电子分子 四种元素中，Z.的最高价氧化物对应水化物酸性最强
同周期主族元素的原子序数越大越易失电子 同周期主族元素的原子序数越大半径越大z 同主族元素的原子序数越大非金属性越强 同主族元素的原子序数越大金属性越强
同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强 同主族元素随原子序数递增,单质氧化能力逐渐减弱 同主族元素原子最外层电子数都相同 同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大
荧光x射线的波长与原子序数有关 元素的原子序数增加，荧光x射线的波长变短 元素的原子序数增加，荧光x射线的波长变长 元素的原子序数变化，荧光x射线的波长也变化
该原子容易得到电子 R.原子核外有3个电子层 R.元素在化合物中一般呈+2价 R.元素的原子序数为12
元素性质随着核外电子周期性的排布而呈周期性的变化 同一周期的元素的第一电离能随着原子序数的递增，由小到大 同一周期的元素的原子半径随着原子序数的递增，由大到小 同一周期的元素的原子电负性随着原子序数的递增，由小到大 同一周期的元素的主要化合价随着原子序数的递增，由小到大
R.的最高正化合价是+5 R是第二周期第ⅤA.族的元素 R.的氢化物分子式是RH3 R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性
该元素为非金属元素 n=5 形成的离子是：Br— 原子序数为35
图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系 图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系 图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系 图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系
X.元素位于ⅥA族 A.难溶于B.中 A.和C.不可能发生氧化还原反应 B.的沸点高于C.的沸点
X.与R.在同一周期 Y.与T.在同一族 原子序数：X.＜T 核外电子数：Y.＞R. 
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